姓名：_________日期：姓名：_________日期：成績：______分字體：______分第二節(jié)化學(xué)平衡第1課時化學(xué)平衡狀態(tài)【復(fù)習(xí)鞏固】：知識點一化學(xué)平衡狀態(tài)（1）概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。（2）特征知識點二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1.利用“速率相等”判斷（1）同種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率，即v正（2）不同物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，即v正2.利用“變量不變”判斷（1）各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。（2）各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)均保持不變。（3）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】：1.通過認識化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，理解化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。2.掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，建立化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的思維模型?！緦W(xué)習(xí)重點】：1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程化學(xué)2.掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征【學(xué)習(xí)難點】：1.理解化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡2.建立化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的思維模型【高考考向】：以非選擇題為主，難度較大，設(shè)置一個綜合性于高考中的必考點?！咀詫W(xué)指導(dǎo)1】：快速閱讀教材P3233，時間3分鐘，用紅筆編注問題和答案要點（用序號表示），完成的學(xué)生舉左手。1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立（以合成氨反應(yīng)為例）在一定條件下的容積不變的密閉容器中，合成氨反應(yīng)為N2請根據(jù)圖示填表：項目反應(yīng)物濃度v正生成物濃度v逆開始時最大最大最大最大進行中減小減小增大增大平衡時不變不變不變不變上述過程的v?2.化學(xué)平衡狀態(tài)的含義在一定條件下的可逆反應(yīng)體系中，當(dāng)，時，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達到了“限度”，這時的狀態(tài)稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡?！咀詫W(xué)檢測1】（5min）自我診斷（1）合成氨反應(yīng)中，如果N2過量，則可以使H2完全消耗(（2）化學(xué)平衡狀態(tài)時，所有物質(zhì)的速率都相等()（3）平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變()（4）反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持相等()（5）化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進行到最大限度的結(jié)果()1.下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是()A.可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)B.2HI?C.2H2+D.可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時存在2.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.t1B.t2C.t3D.t43.在1273K、100kPa條件下，乙烷生成乙烯的反應(yīng)A.C2B.C2C.C2D.C2【自學(xué)指導(dǎo)2】：快速閱讀教材P3233，時間3分鐘，用紅筆編注問題和答案要點（用序號表示），完成的學(xué)生舉左手。在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑤混合氣體的顏色⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比（1）一定能證明2SO（2）一定能證明I2（3）一定能證明As【自學(xué)檢測2】（5min）1.[2023·邯鄲高二月考]在100℃條件下，發(fā)生反應(yīng)COg+A.壓強不再變化 B.生成H2O的速率和消耗C.混合氣體的密度不變 D.H22.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2g①單位時間內(nèi)生成nmolO2②單位時間內(nèi)NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化量之比為③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變⑥混合體系中cNO3.將一定量純凈的氨基甲酸銨H2NCOONH4置于密閉真空容器中（假設(shè)容器容積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H①v正②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2⑦密閉容器中混合氣體的總質(zhì)量不變【思維導(dǎo)圖】：【當(dāng)堂訓(xùn)練】(10min）1.下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是()A.二氧化碳與水反應(yīng) B.銅與濃硫酸共熱C.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) D.氫氣在氯氣中燃燒2.在一定溫度下，某反應(yīng)A+B?C體系中，nA隨反應(yīng)時間tt/min012345nA該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)域為()1～2min B.C.2～3min 3.[2023·聊城高二期末]在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2Xg?YA.2v正B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C.體系壓強不再變化 D.混合氣體的密度不再變化★4.在一定容積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2g+3H2g?2NH3g。已知反應(yīng)過程中某一時刻N2A.N2為0.2mol/L，H2為B.N2為0.15C.N2、H2均為0.18D.NH3為0.4★★5.[2023·新泰高二月考]一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)達到最大限度的時間是min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率vN=（3）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，放出6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入1molN時，反應(yīng)放出的熱量為A.等于QkJ B.小于QkJC.大于Q