2022-2023學(xué)年安徽省合肥市大地中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述II

ACI2有氧化性Cb能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色

BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

CAI有還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n

DFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色

參考答案：

C

2.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

參考答案：

答案：D

3.下列裝置及相應(yīng)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用裝置制取氯氣

氣體-茉

NaHC6

B.用裝置除去CO?中的少量SO2氣體

C.用裝置分離回收H202制氧氣中的二氧化鎰

D.用裝置將MgCl2.6H2O加熱得到MgCh

參考答案：

C

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【分析】A.濃鹽酸與二氧化錦加熱可生成氯氣；

B.氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出：

C.二氧化鎬不溶于水；

D.加熱固體用堵期.

【解答】解：A.濃鹽酸與二氧化鋪加熱可生成氯氣，常溫下不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B.氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出，否則會(huì)將液體排出，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化鐳不溶于水，可用過濾分離，故C正確；

D.加熱固體用用煙，蒸發(fā)液體用蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤.

故選C.

4.以下有關(guān)原予結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

B.同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C.第VHA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D.第IA族元素鈉的兩種同位素?，比多4個(gè)質(zhì)子

參考答案：

B

5.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是

①乙烷（乙烯）光照條件下通入C12,氣液分離

②乙酸乙酯（乙酸）用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液

③苯（乙酸）用氫氧化鈉溶液洗滌、分液

④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸儲(chǔ)

A.①②③B.②③④C.①③④D.①

②④

參考答案：

B

考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)知識(shí)的理解，涉及有機(jī)物中典型物質(zhì)有乙烯、乙烷、乙酸乙

酯、乙酸、苯、乙醇。除此之外還考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)分離、提純知識(shí)的掌握情況，其

中重點(diǎn)考查洗氣法、分液法、蒸儲(chǔ)法。

6.科學(xué)研究證實(shí)，過量服用維生素L可引起貧血、脾腫大和肝腎傷害。已知維生

素L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：關(guān)于維生素上的說法不正確的是j

A.它屬于芳香族化介物B.它的分子式為：弓品。2

C.它易溶于水D.1mol維生素上最多可與6mol

H2加成

參考答案：

C

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

①18gD2O含有電子數(shù)為10NA;②1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

2NA;③1molCioH22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA：④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的

物質(zhì)的量為1mol；⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；⑥28g硅晶體中

含有2NA個(gè)Si—Si鍵；

⑦200mL,1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SC^-離子數(shù)的總和是NA；

⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molC12充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA；

⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA；

⑩S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

A.③⑤⑥⑩B.①③⑤⑧C.②④⑥⑦D.③④⑤⑨

參考答案：

A

略

8.有關(guān)X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如右圖所示，下列選項(xiàng)合理的是()

選RX氣體Y液體

A.NOi氧粗化納溶液

B.NHj水

C.NO水

D.SOi儂K微

參考答案:

A

略

9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含有氯原子數(shù)目為4NA

B.7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA

C.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

D.1L0.5mol-L”Na2cO3溶液中含有的一數(shù)目為0.5NA

參考答案：

答案：B

10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖1圖2圖3圖4

A.圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K隨NO物質(zhì)的量

的變化

B.圖2中表示反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)A//>0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)一3c(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的

壓強(qiáng)大

D.據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

參考答案：

A

略

11.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,

將其全部投入100mLbmolir的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的

還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、CM+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：()

A.b>40y(2-)B.b>80y(2-)

C.b>40y(l-)D.b>80y(l-)

參考答案：

C

略

12.實(shí)驗(yàn)室常用NaNCh和NH4C1反應(yīng)制取用。下列有關(guān)說法正確的是

A.NaNOz是還原劑

B.N1L1C1中N元素被還原

C.生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子

D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1

參考答案：

D

略

13.下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是

A.pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨

B.在燃煤中加入適量石灰石，可減少煤燃燒時(shí)對(duì)空氣的污染

C.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化

D.水廠常同時(shí)加入硫酸亞鐵和氯氣處理水，能消毒殺菌但不能除去水中懸浮雜

質(zhì)

參考答案：

B

14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()

q*少量氨水足通氨水

A.H2so4稀)△SO2---------NH4HSO3—>(NH4)2SO3

O：一

B.NH3催化劑△NO-24-NO2-I^HNO3

C.Fe"*C1''FeC「士￥溶Fe(OH)2空空三Fe(OH)3

D.A1"°三圓孔NaAlO2.足型壁一A1CI溶液出一無(wú)水AIC13

參考答案：

B

15.下列說法正確的是

A.乙烯、苯和乙酸都與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B.乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化

C.纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.煤的氣化和石油的分儲(chǔ)都是物理變化

參考答案：

B

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列

實(shí)驗(yàn),（部分產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成.取上層清液，通入

CO2,無(wú)明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）

（2）Z為一種或兩種氣體

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCCh溶液，則反應(yīng)I中生成的氣體與a

反應(yīng)

的化學(xué)方程式是____________________________________________________

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是—

⑶向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫離子

符

號(hào)）_____________________________________________________________________

(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐

色

沉淀生成.當(dāng)消耗2moi廠時(shí)，共轉(zhuǎn)移3moi電子，該反應(yīng)的離子方程式是一

⑸另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng).若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固

體，

則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)

參考答案：

(15分)

(1)A1

(2)①SO2+NaHC03==NaHS03+C02②NO.C02

(3)Fe3+Cu2+H+

⑷2Fe?++4「+3H2O2==2Fe(OH)+212

(5)CuOCFe2O3CuOC

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(2004?上海卷)28.人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程。

COOH

(1)1834年德國(guó)科學(xué)家米希爾里希，通過蒸儲(chǔ)安息香酸(、/)和石灰的

混合物得到液體，命名為苯，寫出苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯的化學(xué)方程

式o

(2)由于苯的含碳量與乙煥相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和燒，寫出C6H6的一

種含三鍵且無(wú)支鏈鏈煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o苯不能使澳水褪色，性質(zhì)類似

烷煌，任寫一個(gè)苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)烷燒中脫去2moi氫原子形成1mol雙鍵要吸熱。但1,3—環(huán)己二烯

(O)脫去2moi氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1,3一環(huán)己二

烯L填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。

(4)1866年凱庫(kù)勒(下圖)提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋

了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)(填入

編號(hào))。

a.苯不能使漠水褪色b.苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

c.溟苯?jīng)]有同分異構(gòu)體d.鄰二漠苯只有一種

(5)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是。

參考答案：

⑴^COONa+NaOH翳Nam"。

⑵HC三CY三C-CH2-CH3⑦+.(或其他合理答案)

(3)穩(wěn)定

(4)ad

⑸介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵(或其他合理答案)

略

18.I.向FeCb溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應(yīng)后，下列情況可能存

在的是—（填序號(hào)）

序號(hào)溶液中的鹽固體不溶物的成分

①FeCb、CuChFe、Cu

②FeC12>CuChCu

③FeCbCu

④FeCb、CuChCu

⑤FeC12>CuChFe

⑥FeC12>CuCh>FeCh沒有固體不溶物

⑦

FeCl2Fe>Cu

II.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4moi/L的FeCb，溶

液（其他用品略），某課外活動(dòng)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積

不變）。

組別①②③④

V[FeCl3(aq)]/

100100100100

mL

混合粉末質(zhì)量/g613.22436

反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量

X1.2812.824.8

/g

（1）試判斷第①組剩余固體質(zhì)量x為；第①組實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為O

（2）試判斷第②組剩余固體的成分為

(3)原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的量之比為(,

參考答案：

I.②③⑥⑦

II.(1)02Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)Cu

(3)1：1

略

19」化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

已知：A、B、C、E四種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子

的2P軌道上只有兩個(gè)電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子，E元素在

第三周期元素中電負(fù)性最大。D元素的化合物D3c4具有磁性。

(1)分子式為BC2的空間構(gòu)型為;E元素原子的電子排布式為

(2)某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1:1,該分子中含

有