責任編輯：lyy責任編輯：lyy1/5波峰中學高中化學選修Ⅳ導學案姓名 班級 編制李月英 時間8.14 編號14 審核張永罡課題：化學平衡常數(shù)【學習目標】知道化學平衡常數(shù)的含義，能利用化學平衡常數(shù)進展簡潔計算。了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學爭論領域中的重要作用。一、化學平衡常數(shù)定義：在肯定溫度下，當一個可逆反響到達 時，生成物 與反響物 的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反響的化學平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，符號用“ ”表示。對反響：m對反響：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝。例如，肯定溫度下，反響H(g)＋I(g)222HI(g)K＝。例如，肯定溫度下，反響H(g)＋I(g)222HI(g)K＝。影響因素：K只受 影響，與反響物和生成物的濃度無關?！咀灾魉伎肌俊咀灾魉伎肌縉(g＋3H(g)222NH(g)N(體322．上升溫度、平衡常數(shù)就增大嗎？二、平衡轉(zhuǎn)化率2．表達式：對于反響：aA＋2．表達式：對于反響：aA＋bBcC＋dD，反響物A的轉(zhuǎn)化率可以表示為(A)＝ ×100%【自主思考】3．平衡向正反響方向移動，反響物的轉(zhuǎn)化率是否肯定增大？[效果自測] 1．推斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)在平衡常數(shù)表達式中，反響物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度( (2)對于一個可逆反響，平衡正向移動時，平衡常數(shù)肯定增大( )上升溫度，K值增大，則正反響為放熱反響( )(1)CO(g)＋HO(g)2CO(g)＋H(1)CO(g)＋HO(g)2CO(g)＋H(g)22(2)3Fe(s)＋4H(2)3Fe(s)＋4HO(g)2FeO(s)＋4H(g)3 42(3)N(g)(3)N(g)＋3H(g)222NH(g)3。【點撥提升】使用化學平衡常數(shù)應留意的問題化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反響物或生成物的濃度無關。反響物或生成物中有固體或純液體存在時，由于其濃度可看作“1”而不代入公式。(3)化學平衡常數(shù)是指某一具體反響的平衡常數(shù)。①假設反響方向轉(zhuǎn)變，則平衡常數(shù)轉(zhuǎn)變。②假設化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反響，平衡常數(shù)也會轉(zhuǎn)變。1：可逆反響N＋1：可逆反響N＋3H222NH是工業(yè)上合成氨的重要反響。該反響正向為放熱反響。反響3過程中，反響物和產(chǎn)物均為氣態(tài)。2：2：H(g)＋I(g)2HI(g)。該反響前后氣體分子數(shù)不發(fā)生轉(zhuǎn)變。3：可逆反響：C(s)＋HO(g)2CO(g)＋H(g)。這是利用碳單質(zhì)制取水煤氣的重要反響。21，假設保持其他條件不變，分別上升溫度、增大N的濃度，平衡如何移動？2K如何變化？對于反響1，假設保持其他條件不變，參加催化劑，反響速率如何變化？平衡如何移動？K如何變化？332K2HI(g)H(g)＋I(g)的平衡常數(shù)為多少？反響H反響H(g)＋I(g)HI(g)的平衡常數(shù)為多少？4．反響3的平衡常數(shù)表達式是什么？對于反響3，假設保持其他條件不變，上升溫度，K值增大，該反響是吸熱反響還是放熱反響？探究二、有關化學平衡的計算——【合作溝通】在密閉容器中發(fā)生可逆反響：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0。某溫度下，反響物的起始濃度分別為：c(M)＝2mol·L－1，c(N)＝4.8mol·L－1在密閉容器中發(fā)生可逆反響：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0。某溫度下，反響物的起增大壓強(縮小體積)，該反響的平衡發(fā)生移動嗎？反響物的轉(zhuǎn)化率變化嗎？M的轉(zhuǎn)化率變化嗎？假設參加肯定量的N，M的轉(zhuǎn)化率變化嗎？【課堂總結】1、本節(jié)學到了哪些學問？ 2、本節(jié)學會了哪些方法和技能？關于化學平衡常數(shù)的表達正確的選項是( )A．溫度肯定，一個化學反響的平衡常數(shù)不是一個常數(shù)B．兩種物質(zhì)反響，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變C．溫度肯定時，對于給定的化學反響，正、逆反響的平衡常數(shù)互為倒數(shù)v D．生成物濃度冪的乘積與反響物濃度冪的乘積的比值小于K時， v 正 逆4molSO2SO2SO＋O222SO，測得平衡時SO0.5mol·L－1K為(33)

2molO2

4L的密閉容器中，在肯定條件下反響到達平衡：A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2在25℃時密閉容器中XYZ三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表說法錯誤的選項是( )物質(zhì)物質(zhì)初始濃度/mol·L－1平衡濃度/mol·L－1X0.10.05Y0.20.05Z00.1反響到達平衡時，X50%B．反響可表示為X＋3Y2Z1600B．反響可表示為X＋3Y2Z16004．4．IKI溶液中存在以下平衡：I(aq)＋I－(aq)I—(aq)。某I、KI混合溶液中，I—的物質(zhì)的量濃度[c(I—)]與溫度(T)關系如下圖(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))以下說法正確的選項是( )3反響I(aq)＋I－(aq)===I—(aq)ΔH>02 3T、TK、KK>K1 2 1 2 1 2v 假設反響進展到狀態(tài)D時，肯定有 v 正 逆AB相比，狀態(tài)Ac(I)大25．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H中用H復原WO可得到金屬鎢，其總反響為：WO(s)＋3H(g)W(s)＋3HO(g)。請答復以下問題：(1)上述反響的化學平衡常數(shù)表達式為 。某溫度下反響到達平衡時，H與水蒸氣的體積比為2∶3，則H的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；隨2 2溫度的上升，H與水蒸氣的體積比減小，則該反響為 (填“吸熱”或“放熱”)反響。2上述總反響過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：溫度溫度主要成分25℃～550℃～600℃～700℃WO3WO2 5WO2W第一