遼寧省阜蒙縣育才高中2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-B．在碳酸鈉溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋C．在無(wú)色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-D．在強(qiáng)酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-2、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部3、下列離子方程式正確的是（）A．鐵片插入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．稀鹽酸滴在銅片上：2H++Cu=Cu2++H2↑D．石灰石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4、已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序()A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+5、下列試劑的保存正確的是（）A．過(guò)氧化鈉保存在潮濕的環(huán)境中 B．保存NaOH的試劑瓶用玻璃塞C．新制氯水保存在棕色瓶中 D．金屬鈉保存在CCl4中6、把一定量的鐵粉放入含三價(jià)鐵離子溶液中，反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比是（）A．1：2 B．1：1 C．3：2 D．2：37、用含有少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是①加鹽酸溶解②加過(guò)量燒堿溶液溶解③過(guò)濾④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過(guò)量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③ B．②③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③8、儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．9、常溫下將盛有10mLNO2和10mLNO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段時(shí)間后，試管內(nèi)還剩余2mL氣體，則通入O2的體積可能為()A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL10、有一種活性較強(qiáng)的納米氧化鋁材料被廣泛應(yīng)用作催化劑和催化劑載體等新的綠色化學(xué)材料，該氧化鋁材料的粒徑是20nm，如果將其均勻分散在水中并采取下列操作，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．用一束光照射會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液C．用濾紙過(guò)濾可以將其從溶液中分離出來(lái)D．該分散系極不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀11、工業(yè)上利用二氧化硅來(lái)制取高純度的硅（硅含量達(dá)99.9%以上），反應(yīng)過(guò)程中不需要用到的反應(yīng)物是()A．C B．H2 C．CO D．Cl212、下列實(shí)驗(yàn)中，有白色沉淀產(chǎn)生且不再變化的是（）A．把CO2通入澄清石灰水中至過(guò)量B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至過(guò)量C．向AlCl3溶液中不斷滴入氨水至過(guò)量D．向FeSO4溶液中不斷滴入NaOH溶液至過(guò)量13、下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是()A．氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2+H2O＝HCl+HClOB．鐵可以和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑C．刻制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+.D．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H214、某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量鎂粉25.2g(1g以下用游碼)，他把鎂粉放在右盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是()A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g15、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．制蒸餾水 B．收集氨氣C．加熱液體 D．稀釋濃硫酸16、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體；白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（）A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl-是否存在 D．不能確定SO42-是否存在二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別是_____________、_____________。（2）C→D的過(guò)程中第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（3）如何檢驗(yàn)D中的金屬陽(yáng)離子，說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)__________________（填序號(hào)）。a.化合反應(yīng)b.置換反應(yīng)c.復(fù)分解反應(yīng)d.氧化還原反應(yīng)18、已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫(xiě)出D→A的化學(xué)方程式：__________________________________________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。19、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L?1硫酸、6mol·L?1鹽酸和蒸餾水)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_(kāi)_______。20、如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D中裝有濃硫酸),E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。試回答:（1）儀器A的名稱是__________;（2）C裝置的作用是__________;（3）D裝置的作用是__________;（4）E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:_____________________________;（5）燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________________。21、Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫(xiě)出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ、無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來(lái)制備氯氣，寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式：______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.在強(qiáng)堿性溶液中，HCO3-與OH?反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在碳酸鈉溶液中，離子之間均不反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.MnO4?顯紫色，不滿足溶液無(wú)色的條件，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在強(qiáng)酸性溶液中，NO3-具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。還有一些限定條件如：常溫下水電離出來(lái)的H+和OH-濃度為1×10-10，小于1×10-7時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。2、B【解析】

①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，能與稀H2SO4反應(yīng)，能與NaOH溶液反應(yīng)，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能與NaOH溶液反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；①②③④正確，故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查元素化合物性質(zhì)，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見(jiàn)能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)，中學(xué)常見(jiàn)既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對(duì)應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等。3、D【解析】

A．鐵片插入氯化鐵溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．稀鹽酸與銅不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．石灰石投入稀硝酸中發(fā)生的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】考查離子方程式的判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。4、C【解析】

由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此可根據(jù)氧化還原方程式比較氧化性的強(qiáng)弱。由反應(yīng)①可知，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，因此FeCl3是氧化劑，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物；碘元素化合價(jià)升高，被氧化，KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：Fe3+

>

I2；由反應(yīng)②可知，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)eCl2是還原劑，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物；氯元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原產(chǎn)物；故氧化性：Cl2

>

Fe3+。答案選C。5、C【解析】

A、過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)隔絕空氣密封保存，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉和玻璃中二氧化硅會(huì)反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉有較強(qiáng)的粘性，能夠?qū)⒉Ａ驮噭┢筐ぴ谝黄?，因此不能用玻璃塞，故B錯(cuò)誤；C、因氯水能夠氧化橡膠，且氯水中HClO見(jiàn)光易分解，因此新制氯水應(yīng)保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，故C正確；D、鈉的密度比CCl4小，不能保存在CCl4中，故D錯(cuò)誤。6、D【解析】

設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol:3mol=2:3，故D符合題意；答案：D?！军c(diǎn)睛】鐵粉放入含三價(jià)鐵離子溶液中，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式計(jì)算生成的Fe2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量即可。7、C【解析】因鎂與堿不反應(yīng)，而鋁可以與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于鎂不溶解，過(guò)濾除去，NaAlO2要轉(zhuǎn)變成Al(OH)3，可以向?yàn)V液中加入過(guò)量的二氧化碳，其反應(yīng)為NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓，再過(guò)濾即得純凈的Al(OH)3，實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序?yàn)棰冖邰堍?，故選C。8、D【解析】

A.依據(jù)形狀可知該儀器為錐形瓶，故A不選；B.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為分液漏斗，故B不選；C.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為蒸餾燒瓶，故C不選；D.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為容量瓶，故D選；故選D9、B【解析】①當(dāng)剩下的氣體為O2時(shí)，10mLNO2和10mL

NO說(shuō)明完全反應(yīng)生成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

10mL

7.5mL所以通入的氧氣體積為：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；

②當(dāng)剩余的氣體為NO時(shí)，可以認(rèn)為10mL

NO2完全反應(yīng)生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL轉(zhuǎn)化成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

8mL

6mL所以通入氧氣的體積為：2.5mL+6mL=8.5mL，故選B。點(diǎn)睛：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算。明確反應(yīng)后剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握NO、二氧化氮與氧氣、水轉(zhuǎn)化成硝酸的反應(yīng)原理，要求學(xué)生掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。10、A【解析】

A．20nm在膠粒直徑范圍內(nèi)，分散到水中后，用一束光照射，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．氧化鋁材料的粒徑是20nm<100nm，所得物質(zhì)既不是懸濁液更不是乳濁液，B不正確；C．該粒子直徑小于濾紙孔隙直徑，用濾紙過(guò)濾時(shí)可以透過(guò)濾紙，C不正確；D.膠體具有介穩(wěn)性，所以該分散系比較穩(wěn)定，靜置后不會(huì)產(chǎn)生沉淀，D不正確；故選A。11、C【解析】

工業(yè)上分三步制取純硅：SiO2+2CSi+2CO↑Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H24HCl+Si故反應(yīng)過(guò)程中并不需要CO；答案選C。12、C【解析】

A.

，生成白色沉淀，但通入過(guò)量

，發(fā)生反應(yīng)

，白色沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；B.

，繼續(xù)滴加NaOH溶液，

，故B錯(cuò)誤；C.

，氫氧化鋁為白色沉淀，且不溶于弱堿，故C正確；D.

，

，注意

為白色沉淀，但

沉淀為紅褐色，故D錯(cuò)誤；故選：C。13、B【解析】

A.氯氣用于自來(lái)水消毒生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO，故A正確；B.鐵可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故B錯(cuò)誤；C.刻制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.，故C正確；D.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層即四氧化三鐵：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵與少量氯氣、過(guò)量氯氣都生成氯化鐵。14、B【解析】天平稱量是原則是左物右碼，即左盤(pán)的質(zhì)量＝右盤(pán)＋游碼。所以根據(jù)實(shí)際的操作可知，鎂的質(zhì)量應(yīng)該是25g－0.2g＝24.8g，答案選B。15、B【解析】

A．制蒸餾水，不需要用溫度計(jì)，把水加熱到沸騰即可，若使用溫度計(jì)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，冷卻水的流向也是錯(cuò)誤的，應(yīng)該從下口進(jìn)水，上口出水，故A不選；B．氨氣密度小于空氣，可以用向上排空氣法收集，故B選；C．給試管里的液體加熱，液體不能超過(guò)試管容積的三分之一，不能用手拿著試管，應(yīng)該用試管夾夾持試管，并和桌面呈45°角，故C不選；D．不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，故D不選；故選B。16、D【解析】

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有和鋇離子生成沉淀的陰離子；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體；白色沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是生成了氯化銀白色沉淀，由于②步驟中加入了鹽酸含有氯離子，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；綜上所述，溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子，可能含有氯離子；A.由以上分析可知，一定能含有硫酸根離子，故A正確；B.依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析可知，一定含有碳酸根離子，故B正確；C.步驟②中加入鹽酸含有氯離子，所以氯離子不能確定，故C正確；D.產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的無(wú)色氣體，因此不可能有亞硫酸根離子，一定有硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子檢驗(yàn)的方法和現(xiàn)象分析，明確排除干擾離子及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析是解題關(guān)鍵，注意加入鹽酸后，對(duì)氯離子檢驗(yàn)的干擾。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應(yīng)為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，E的焰色反應(yīng)為黃色，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F(xiàn)為紅褐色固體，應(yīng)為Fe(OH)3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2，F(xiàn)為Fe(OH)3，故答案為：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的過(guò)程中第②步反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D為FeCl3，陽(yáng)離子為鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；

（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故答案為：ad?！军c(diǎn)睛】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應(yīng)現(xiàn)象及特殊反應(yīng)是推斷突破口，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握。18、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本題無(wú)機(jī)推斷，（1）A是灰黑色，且A是有金屬光澤的固體單質(zhì)，因此A為Si，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2；（2）D→A，利用SiO2與C的反應(yīng)，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，離子反應(yīng)方程式為SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2屬于酸性氧化物，離子反應(yīng)方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。19、(1)6mol/L鹽酸（2分）硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)（2分）(2)除去氣體中的HCl（2分）吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2（2分）(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2＝Na2CO3（2分）(4)78%（2分）【解析】試題分析：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來(lái)反應(yīng)，故答案為6mol/L鹽酸，硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)；（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來(lái)除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳；（3）氧化鈉和過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；（4）根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即生成的氧氣的量0.01mol，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02ml，過(guò)氧化鈉的純度==78%，故答案為78%．考點(diǎn)：鈉的重要化合物探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)方式考查增加了難度，綜合性較強(qiáng)。20、圓底燒瓶吸收氯化氫氣體干燥2Fe+Cl22FeCl3氯氣跟氫氧化鈉反應(yīng)【解析】

在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵；氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質(zhì)吸收氯氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A的名稱是圓底燒瓶；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純