2022-2023學年陜西省咸陽市徐木中學高三化學聯(lián)考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列說法中不正確的是（）

A.分散質(zhì)微粒直徑介于以所?100用《之間的分散系稱為膠體

B.在溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵

C.液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋼都是電解質(zhì)

D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應

參考答案：

B

略

2.下列排列順序正確的是

2+3++2+

①沸點：H2s>H20②氧化性：Cu>Fe>H>Fe③原子半徑：

Na>Mg>0

④還原性：F->Cl->S2-⑤結(jié)合『的能力：OH->CH3CO（T>C1-

A.①③④B.②③C.③⑤D

.②④⑤

參考答案：

C

3.某CaCL樣品中可能含有FeCk、MgCl2,NaCl和Na￡Q,中的一種或兩種.將11.1克此樣

品溶于水得無色溶液，加入足量的AgNCh溶液得沉淀29.7克，由此可知所含雜質(zhì)的正確結(jié)

論是（）

A.一定無Na2cO3,可能有FeCL

B.可能有Na2cO3和NaCl

C.一定有MgCb,可能有NaCl

D.一定有NaCl

參考答案：

C

解：純凈的11.1g氯化鈣生成的沉淀質(zhì)量是x

CaCl2-2AgCl

111287

11.1x

所以沉淀量是28.7g,

純凈的IL1g氯化鎂生成的沉淀質(zhì)量是z

MgCl2-2AgCl

95287

11.1z

所以沉淀量是33.5g,

純凈的11.1g氯化鈉生成的沉淀量是m,

NaCl-AgCl

58.5143.5

11.1m

所以沉淀量是27.2g,

因為氯化鈣生成的沉淀量小于29.7,所以另一種物質(zhì)的生成的沉淀量要大于29.7,一定

含有氯化鎂，可能含有氯化鈉；

A、依據(jù)樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵，故A錯

誤；

B、依據(jù)樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵，故B錯

誤；

C、通過計算分析，一定有氯化鎂，可能有氯化鈉，故C正確；

D、過計算分析，一定有氯化鎂，可能有氯化鈉，故D錯誤；

故選C.

4.下列有關化學用語表示正確的是

A.CaH2的電子式：[H:],?Ca2+[:H]'

C.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：：up.2,4,6-三硝基苯甲酸結(jié)構(gòu)簡式:

參考答案：

A

略

5.設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.46gN02和岫。4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

B.標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA

C.ILlmol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

D.ImolMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子

參考答案：

答案：AD

6.右圖裝置中，在U形管底部盛有CC14,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水

和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，

密封好，放置一段時間后，下列有關敘述錯誤的是

A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：a<b

B.a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e-Fe?+

C.一段時間后，a處液面高于b處液面

D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極

參考答案：

D

略

7.不需要化學方法就能從人類的重要資源——海水中獲得的物質(zhì)是（）

A.食鹽、淡水B.鈉、鎂C.氯氣、燒堿D.澳、碘

參考答案：

A

考點：海水資源及其綜合利用.

專題：化學應用.

分析：海水經(jīng)過曬鹽，可得到食鹽，經(jīng)過蒸儲可獲得淡水，都為物理方法，從海水中可以

獲取食鹽、鎂、鉀、浪及其化工產(chǎn)品，需經(jīng)過化學方法.

解答：解：A.把海水用蒸儲等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得

食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故A正確；

B.可從海水中獲得氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化，通過電解熔融

的氯化鎂即得鎂，是化學變化，故B錯誤；

C.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是

化學變化，故C錯誤；

D.可從海水中獲得氯化鈉，通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化，通過氯氣

將澳離子和碘離子氧化為漠單質(zhì)和碘單質(zhì)，是化學變化，故D錯誤.

故選A.

點評：本題海水水資源的利用和海水化學資源的利用為背景，涉及物質(zhì)的分離提純等知

識，側(cè)重于化學與生活的綜合運用，培養(yǎng)了學生運用知識分析問題的能力，題目難度不

大.

8.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe?+進行如下實驗操作時最佳順序為

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NFUSCN溶液

A.①③B.③②C.③①D.①②③

參考答案：

C

略

9.（08江南十校）下列實驗操作正確的是（）

A、中和滴定實驗時，錐形瓶用蒸儲水洗凈，烘干后才能使用

B、中和熱的測定實驗中，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度

C、實驗室制取氯氣的實驗中，為防止污染空氣，用飽和食鹽水吸收尾氣

D、驗證蔗糖水解產(chǎn)物時，在蔗糖溶液中加稀硫酸，加熱水解后加入銀氨溶液

參考答案：

答案：B

10.已知反應2s02（g）+O2（g）—2SO3（g）；AW<0,向某體積恒定的密閉

容器中按體積比2：1充入SO2和02,在一定條件下發(fā)生反應。下圖是某物理量

（X）隨時間（力變化的示意圖（圖中T表示溫度），丫可以是（）

Y

T)

0t

A.SO2的轉(zhuǎn)化率B.混合氣體的密度

C.密閉容器內(nèi)的壓強D.SO3的體積分數(shù)

參考答案：

AD

略

11.下列各分子中，化學鍵類型有差異的是()

A.H20>CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaChKC1

參考答案：

B

考點：化學鍵..

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易

形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，據(jù)此分析解答.

解答：解：A.水分子中H原子和0原子之間只存在極性鍵，二氧化碳分子中C原子和0

原子之間只存在極性鍵，故A錯誤；

B.氟化鎂中只存在離子鍵，雙氧水分子中H原子和0原子之間存在極性鍵、0原子之間

存在非極性鍵，故B正確；

C.氫氧化鈉和氫氧化鋼中金屬陽離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之

間存在極性鍵，故C錯誤；

D.氯化鈉和氯化鉀中氯離子和金屬陽離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；

故選B.

點評：本題考查了化學鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學鍵即可，注意氟化鎂中兩

個氟離子之間不存在化學鍵，為易錯點.

12.

LiFePO」電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反

放電

應為：FeP(h+Li充電LiFePCh,電池的正極材料是LiFePCh,負極材料是石墨，含U

導電固體為電解質(zhì)。下列有關LiFePOq電池說法正確的是()

A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性

B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動.

C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D.放電時電池正極反應為：FePOi+Li++e-=LiFePO，i

參考答案：

答案：CD

13.對可逆反應：A(g)+B(s)=C(s)+D(g)；AH>0上右圖所示為

正逆反應速率(v)與時間(t)關系的示意圖，如果在3時刻[

改變以下條件：<

①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C符合圖。>■f

示的條件是

A.②③B.①②C.③④D.④⑤

參考答案：

A

14.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A.鐵管道與直流電源負極相連，防止鐵管道腐蝕

B.小蘇打、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多

C.工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉

B.除去氟化鈣溶液中少量鹽酸，加入足量碳酸鈣粉末，充分攪拌再過濾

參考答案：

C

略

15.下列說法正確的是()

A./“<0、/S>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△〃=+185.57kJ/mol能自發(fā)進

行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.因為焰變和熠變都與反應的自發(fā)性有關，因此焰變或端變均可以單獨作為反應

自發(fā)性的判據(jù)

D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

參考答案:

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是

K1Ba2*Ag*Mg2'NHNa

陽離子

陰離子SOSOCOA1O

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：

⑴取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為

12。由此可推出肯定不存在的離子是

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色

無味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是,肯定不存在的離子

是______

（3）尚待檢驗的離子是,其檢驗方法

參考答案：

（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag+、Mg2+

（2）A1O、CO；Ba2+.SO

（3）Na\K\SO；

通過焰色反應可檢驗Na+、K+是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaC”溶液檢驗

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.已知口一^-^鯉史駕1?」一1^(注：R,R，為炫基)

A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體

的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如

下圖所示的變化。

試回答

⑴寫出符合下述條件A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式(各任寫一種)：

a.具有酸性b.能發(fā)生水解反應

(2)A分子中的官能團是,D的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)C—D的反應類型是，E—F的反應類型是

a.氧化反應b.還原反應c.加成反應d.取代反應

(4)寫出化學方程式：A_Bo

⑸寫出E生成高聚物的化學方程式：。

(6)C的同分異構(gòu)體Ci與C有相同官能團，兩分子Ci脫去兩分子水形成含有六元環(huán)

的C2,寫出C2的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：

答案：(1)a、CH3CH2CH2COOHb、CH3CH2COOCH3

(2)羥基、醛基(或一OH和一CHO)CH3COCH2COOH

(3)a；b、c

(4)CH3cH(OH)CH2cHOfCH3cH=CHCHO+H2。

-fTH-CHhr

(5)nCH3CH=CHCH2OH--CH3CH.OH

o

2

CHQHjHb

(6)8

18.(15分)某食品加工廠排出的廢水中可能含有以下離子與分子：Mg2\Fe3\

SO/一、口一、苯甲醇、苯甲酸、色素，工廠附近學校的化學興趣小組學生為了對該

廢水的成分含量進行檢測，設計了如下實驗：

(1)pH的測定操作步驟：

①取少量廢水樣品于試管中；

②用潔凈的玻璃棒蘸取樣品后點在放置于表面皿上的精密pH試紙上；

③將變色后的精密pH與試紙附帶的標準比色卡進行比對；

④記錄讀數(shù)。

但有部分學生認為上述方法不可行，試判斷不可行的主要原因

(2)Mg2\Fe"、SO/一、Cl-的含量檢測:

洗深、干燥、稱呈

①操作1D固體A4閨

廢水樣品而藐T、①操作Hp固體

②過成心注液A-----------

根據(jù)框圖回答問題：

①如果框圖中的實驗目的是測定SO：、cr的含量，操作n為加入足量的AgNO3

溶液，則在操作I為（簡述操作過程）；

②如果框圖中的實驗目的是測定Mg2+、Fe"的含量，固體A的化學式為

,如要使A沉淀完全，則操作I中需將pH調(diào)節(jié)至________后再進行過

-11

濾。（KSP[Mg（0H）2]=1.8X10,Ksp[Fe（0H）3]=lXl（）F,且當溶液中的離子濃度小

于10=mol?L」時認為該離子沉淀完全。所有實驗過程均在室溫下完成）

（3）苯甲醇、苯甲酸的含量測定:

某組員在資料上查的數(shù)據(jù)如下表所示（溶解度均在室溫下測定）：

苯甲醇苯甲酸

MgSOdFeCl3

溶

乙醛難溶易溶任意比互溶任意比互溶

劑

(63g/100mL)

乙醇難溶易溶任意比互溶任意比互溶

(83g/100mL)

水易溶易溶微溶微溶

(255g/100mL)(92g/100mL)(4g/100mL)(0.34g/100mL)

沸點1124℃（熔點）315℃205℃249℃

并根據(jù)數(shù)據(jù)設計了如下的實驗流程:

廢水樣品①活"炭脫色‘）濾液￡里今有機層E里今日分

②過濾

根據(jù)以上信息回答下列問題：

①進行萃取操作時，該組員選取的萃取劑是___________，選擇的理由是

；充分萃取并南置分層，打開分液漏斗上口的玻璃

塞后，上下層分離的操作是O

②為測定廢水中苯甲酸的含量，小組成員用移液管量取io.00mL廢水，在容量瓶

中配制成100mL溶液，再移取其中25.00mL于錐形瓶中，用0.01000mol?171的

NaOH溶液滴定，滴定至終點時消耗NaOH溶液24.65mL,則廢水中苯甲酸的濃度為

mol/L（保留4位有效數(shù)字）

參考答案：

（15分）（1）羥基CHvCH-C-OHC3H（每空各1分）

?H濃吟O=C-C