第2課時(shí)氣體摩爾體積第三節(jié)物質(zhì)的量第二章海水中的重要元素——鈉和氯學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的含義。2.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，認(rèn)識(shí)物質(zhì)體積的影響因素，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析氣態(tài)物質(zhì)體積的影響因素。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，認(rèn)識(shí)物質(zhì)體積的影響因素，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析氣態(tài)物質(zhì)體積的影響因素。涉及到氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，測(cè)量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。所以，一般都是計(jì)量體積，而不是稱量質(zhì)量。那么，氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢？噴射的白色煙霧氣體冰水蒸氣

電解水實(shí)驗(yàn)

探究1：Na2O2和H2O的反應(yīng)質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2物質(zhì)的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2︰1361.8g40.2g321.6g（1）H2和O2體積之比？2︰1進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的氣體體積的變化。假設(shè)電解了1.8g水，計(jì)算生成O2、H2的質(zhì)量和物質(zhì)的量并比較計(jì)算結(jié)果。2H2O2H2↑+O2↑

電解（2）思考：氣體物質(zhì)的量相等時(shí)體積也相等？？H2和O2物質(zhì)的量之比2︰1H2和O2體積之比2︰1

相同溫度和壓強(qiáng)下，1molH2和

1molO2的體積是

。n（O2）n（H2）=V（H2）V（O2）=21相等的

物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度(g/L)

體積(L)H22.016g0.0899O232g1.42922.4222.39mv=ρ計(jì)算公式計(jì)算得出的數(shù)據(jù)可知它們的體積幾乎相等哦計(jì)算出在溫度為0℃和壓強(qiáng)為101KPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))1mol氫氣和1mol氧氣的體積（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）

物質(zhì)

狀態(tài)1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

密度

(g/cm3)

體積

(cm3)FeAlH2OH2SO4固體固體液體562718987.862.701.837.1210.0018.0453.55(6.02×1023)0.998它們的體積都不相等啊，這究竟是什么原因呢？在相同的條件下1mol固體、1mol液體的體積是否也相等？液體2、在同溫同壓下（0℃、1.01×105Pa），1摩爾任何氣體的體積基本相同，約為22.4L3.標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、1.01×105Pa）下，1摩爾任何氣體的體積約為22.4L。1、在同溫同壓下（0℃、1.01×105Pa），1摩爾固體和液體的體積各不相同。4.氣體的體積與微粒種類無(wú)關(guān)。氣體摩爾體積由上表的體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)，我們可以得出如下結(jié)論：思考：從微觀角度分析，物質(zhì)的體積由哪些因素決定?？決定物質(zhì)體積大小的因素：粒子本身的大小粒子數(shù)目的多少緊密堆積微粒間有距離粒子間距可以忽略粒子間距不可忽略粒子之間的距離決定物質(zhì)體積大小的因素：？當(dāng)粒子之間距離很小時(shí)，物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小當(dāng)粒子之間距離較大時(shí)，物質(zhì)的體積主要取決于粒子間的距離粒子大小粒子間距思考：當(dāng)物質(zhì)的粒子數(shù)目均為1mol時(shí),決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積大小的因素有哪些?構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)的微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)的微粒間的距離也小固體和液體的體積主要取決于粒子大小氣體分子間距離很大氣體分子所占體積主要受粒子間距影響，基本不受粒子大小影響

因素狀態(tài)粒子個(gè)數(shù)粒子大小粒子間距離固體和液體氣體1mol主要因素次要因素1mol忽略決定因素從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素？分析液態(tài)水變成水蒸氣，體積變化的原因P不變,T升高分子間平均距離增大氣體體積變大T不變,P增大分子間距離減小氣體體積變小粒子數(shù)目相同的條件下：溫度越高,氣體分子間平均距離越大，所以體積越大壓強(qiáng)越大,氣體分子間平均距離越小，所以體積越小思考：粒子數(shù)目相同時(shí)，什么因素決定氣體分子間的平均距離呢？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的溫度和壓強(qiáng)相等（0℃、1.01×105Pa），所以1摩爾任何氣體的體積基本相同，約為22.4L在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。課堂小結(jié)1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。符號(hào):

Vm公式:Vm=Vn標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol,這是特定條件下的氣體摩爾體積.單位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。課堂小結(jié)2.N,n,