第7頁（共8頁）高二化學(xué)月考試卷考試時(shí)間90分鐘，滿分100分一．選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是()A.易導(dǎo)電 B.易導(dǎo)熱 C.有延展性 D.易銹蝕2.下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是()A．SO2與Si02 B．C02與H20 C．NaCl與HCl D．CCl4與KCl3．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A．某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵B．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致4．下面的排序不正確的是()A．晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI5．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序．若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是()A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)6．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①7．若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A．b=a－n－m B．離子半徑Am+<Bn-C．原子半徑A<BD．A的原子序數(shù)比B大(m+n)8．下列說法中正確的是()A．NO2．SO2．BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊC．CaF2晶體中與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的F-共有8個(gè)D．金屬晶體中的簡單立方堆積的配位數(shù)是89．下列說法中正確的是()A．C60氣化和I2升B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相同C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體10．下列有關(guān)敘述正確的是()A．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[:H]-B．在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C．BCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形D．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有的碳原子數(shù)為311．下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服微粒間相互作用力屬于同種類型的是()A．碘和氯化鉀B．金剛石和C60C．二氧化硅和干冰D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸12．下列各組元素屬于p區(qū)的是()A．原子序數(shù)為1，2，7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，ClD．Na，Li，Mg13．下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CEQCl2F2 B．eq\O\AL(CH—OH,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH2—OH),\S\DO11(∣),\S\DO22(CH2—OH)) C．CH3CH2OHD．EQCH3—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—COOH14．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是()A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2+C．[Cu(NH3)4]2+離子的空間構(gòu)型一定為正四面體形D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道15．下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法正確的()A．丙烯分子有2個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵 B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵 D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上16．由硼和鎂兩種元素組成化合物可為超導(dǎo)材料，圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為(

)。

A．Mg5B12

B.MgB2

C．Mg2B

D．Mg3B217．根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似．物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是()A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H418．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形19．共價(jià)鍵．離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷,其中含有兩種結(jié)合力的組合是()A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥20．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（）A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3D．H3PO4二．非選擇題（共4大題，共40分）21．(6分)在下列晶體中：NaOH．Na2S．(NH4)2S．Na2O2．C2H2．SiC．金剛石⑴其中只含有離子鍵的離子晶體是；⑵其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是；⑶其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是；⑷其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是；⑸其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是；⑹其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是。22．（8分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）寫出元素符號(hào)：X；Y；Z；W。（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）；E分子的空間構(gòu)成型為，電子式為。（3）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程為。23.(10分)Al和Si．Ge(鍺)和As(砷)在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)．電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(1)As的價(jià)層電子排布式為(2)AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃,熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是(3)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛,AlN晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，AlN屬于晶體。(4)SiCl4(l)常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H2O(l)配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原理(5)下圖分別是二氧化硅和晶體硅的空間結(jié)構(gòu)模型，它們都是三維的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，根據(jù)它們的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可知二氧化硅中最小的環(huán)為元環(huán)，晶體硅中每個(gè)硅原子被個(gè)環(huán)所共有，硅原子與Si-Si鍵數(shù)目之比為 二氧化硅晶體硅二氧化硅晶體硅24.（16分）Mn．Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957回答下列問題：⑴Mn元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，比較兩元素的I2．I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是；Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子都具備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是；②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64-)中的配體CN-中