人教版高中化學(xué)必修第一冊第三章鋁和鋁的化合物1.氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)；2.硫酸鐵溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式；3.白色沉淀在空氣中變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色相關(guān)化學(xué)方程式。鋁和鋁的化合物教學(xué)目標(biāo)：1、掌握鋁、氧化鋁、氫氧化鋁及鋁鹽（明礬）的性質(zhì)。2、了解氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法。3、理解并掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，及與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)。重、難點(diǎn)：

氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，及與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)。一、鋁1、物理性質(zhì):

銀白色金屬，密度較小，熔點(diǎn)660.5℃，導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性好。易失3個(gè)e，還原劑鋁和鋁的化合物Al探究內(nèi)容用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。再取一塊鋁箔,用砂紙仔細(xì)打磨,除去表面的保護(hù)膜,再加熱至熔化?，F(xiàn)象現(xiàn)象解釋結(jié)論

鋁和鋁的化合物鋁箔發(fā)紅卷縮,熔化不滴落。鋁箔發(fā)紅卷縮、變暗，失去光澤，熔化不滴落鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁。構(gòu)成薄膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點(diǎn)（2050℃）高于鋁的熔點(diǎn)（660℃），包在鋁的外面，使熔化了的鋁不會滴落下來。鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜

4Al+3O22Al2O3鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，很快又會生成一層新的氧化膜。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與氧氣的反應(yīng)我們將鋁片放入盛有鹽酸溶液的試管中，可以觀察到鋁片逐漸溶解，有無色氣泡冒出，再將點(diǎn)燃的木條放到試管口，可以聽到爆鳴聲。鋁和鋁的化合物(2)與酸反應(yīng)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+6H+2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑鋁和鋁的化合物（3）與強(qiáng)堿反應(yīng)我們將鋁片放入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，可以觀察到鋁片逐漸溶解，有無色氣泡冒出，再將點(diǎn)燃的木條放到試管口，可以聽到爆鳴聲。結(jié)論：鋁為兩性金屬，酸、強(qiáng)堿、鹽都可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，所以兩性金屬不可用于長期存放酸、堿溶液。二、氧化鋁1、物理性質(zhì)氧化鋁是一種白色固體，難溶于水，熔沸點(diǎn)高、硬度大的物質(zhì)，可用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。鋁和鋁的化合物精美的氧化鋁陶瓷制品耐火坩堝燃器具點(diǎn)火瓷頭耐火磚陶瓷Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－

2AlO2－＋H2O鋁和鋁的化合物（2）與NaOH溶液反應(yīng)：總結(jié)：氧化鋁是一種兩性氧化物，它只與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，不與弱酸、弱堿發(fā)生反應(yīng)。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與鹽酸反應(yīng)：Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋

2Al3＋＋3H2O實(shí)驗(yàn)：取一些Al(OH)3沉淀，分裝在2支試管里，一支試管里滴加2mol/L的鹽酸，另一支試管里滴加2mol/LNaOH溶液。邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸溶解。鋁和鋁的化合物三、氫氧化鋁

1.物理性質(zhì)白色固體，幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。

總結(jié)：氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成鹽和水，所以氫氧化鋁具有兩性。它只與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，不與弱酸弱堿發(fā)生反應(yīng)。鋁和鋁的化合物2.化學(xué)性質(zhì)

（1）與鹽酸反應(yīng)：3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O3H+＋Al(OH)3＝Al3+＋3H2O（2）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO22H2OOH-＋Al(OH)3＝AlO2-＋2H2O（3）不穩(wěn)定性：受熱易分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O3、制備Al(OH)3：(1)在實(shí)驗(yàn)室里，常用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁。操作現(xiàn)象化學(xué)方程式往Al2(SO4)3中滴加氨水

生成白色膠狀沉淀Al2(SO4)3+

6NH3·H2O

=Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+探鋁和鋁的化合物（2）向偏鋁酸鈉溶液中，持續(xù)不斷地通入CO2，也可以得到氫氧化鋁沉淀：AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3-4、用途

胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。明礬（十二水合硫酸鋁鉀），化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O，無色晶體，可溶于水。用作凈水劑。原因是其在水中生成氫氧化鋁膠體可以和懸浮在水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來。鋁和鋁的化合物四、鋁鹽KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO42－

Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋1.下列說法正確的是()A.Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B.因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)D.Al2O3能跟強(qiáng)的酸、堿溶液反應(yīng)D鋁和鋁的化合物2.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩堝。下列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是()A.加熱使CuSO4·5H2O失水B.加熱使KMnO4分解C.加熱熔化燒堿D.加熱分解堿式碳酸銅C3.(1)用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)Al3＋的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為________時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；________時(shí)，Al(OH)3全部溶解；________或________時(shí)，Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。(2)偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，AlO2－的物質(zhì)的量與H＋物質(zhì)的量之比為________時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；________時(shí)，Al(OH)3全部溶解；________或________時(shí)，生成的Al