1/1化學(xué)反應(yīng)速率教案

目標(biāo)要求

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法。

一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

1.化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。

2.表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。

3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：v(A)=ΔcAΔt。

其中Δc表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對值)，Δt表示時間變化。

其單位主要有：mol?L-1?s-1或mol?L-1?min-1或mol?L-1?h-1。

4.對同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定及計算

1.化學(xué)反應(yīng)速率測定的基本思路及方法

化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的。要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。例如，過氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來的氣體的體積;有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度(或生成物濃度)的關(guān)系，換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時刻的濃度。

2.化學(xué)反應(yīng)速率的計算

由于Δc是濃度變化的絕對值，故化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，其一般計算依據(jù)是：

(1)根據(jù)某一物質(zhì)起始濃度(c0)和一段時間后濃度(ct)的關(guān)系計算：Δc(反應(yīng)物)=c0-ct，Δc(生成物)=ct-c0;

(2)根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)計算：Δc(反應(yīng)物)=c0α;

(3)根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行換算

求出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率后可根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之間的比值去計算其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。

知識點一化學(xué)反應(yīng)速率的概念

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L-1?s-1，是指在1s時某物質(zhì)的濃度是mol?L-1

C.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

答案C

解析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示;化學(xué)反應(yīng)速率是表示某一時間段內(nèi)的平均速率而不是瞬時速率。

2.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

N2(g)3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol?L-1

2s末濃度/mol?L-1

4s末濃度/mol?L-1

當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是()

s末氨氣的反應(yīng)速率為mol?L-1?s-1

B.前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?s-1

C.前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?s-1

～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?s-1

答案A

解析反應(yīng)速率不是瞬時速率，要計算反應(yīng)速率，關(guān)鍵要抓住Δt時間段對應(yīng)的Δc的量。

知識點二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

3.在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是()

(NH3)=mol?L-1?min-1

(N2)=mol?L-1?min-1

(N2)=mol?L-1?min-1

(H2)=mol?L-1?min-1

答案C

解析合成氨反應(yīng)：N23H22NH3，在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，要在四種不同情況下比較反應(yīng)速率快慢需用同一物質(zhì)的變化表示。又因為v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，將B、C、D中的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成v(NH3)，即為：mol?L-1?min-1、mol?L-1?min-1、mol?L-1?min-1，故選C。

4.反應(yīng)4A(s)3B(g)===2C(g)D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少mol?L-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是mol?L-1?min-1

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是mol?L-1?min-1

D.在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是mol?L-1?min-1

答案B

解析固體A不具有濃度概念，該物質(zhì)的反應(yīng)不能用mol?L-1?min-1的單位來表示。

知識點三化學(xué)反應(yīng)速率的測定

5.下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。

反應(yīng)時間t/h1491625

MgO層厚y/nm

NiO層厚y′/nmb2b3b4b5b

(1)金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是________________________________________________________________________。

(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚y屬于______型，NiO氧化膜的膜厚y′則屬于_____型。(填“直線”、“拋物線”、“雙曲線”或“對數(shù)”)

(3)Mg與Ni相比較，金屬________具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是

________________________________________________________________________。

答案(1)因化學(xué)反應(yīng)的快慢既可以用反應(yīng)物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金屬的腐蝕速率可以用其氧化物的生成速率來表示

(2)直線拋物線

(3)Ni據(jù)(2)可知，y′隨時間t增長比y隨時間t增長得慢，故Ni的耐氧化腐蝕性比Mg好

解析由表中數(shù)據(jù)可知MgO膜厚與時間t的關(guān)系式為y=;NiO膜厚y′與時間t的關(guān)系式為y′=bt，即可知MgO膜厚y屬直線型，而NiO膜厚y′屬拋物線型。此題創(chuàng)新之處在于利用了數(shù)學(xué)函數(shù)知識去分析化學(xué)問題，有一定的新穎性。

練基礎(chǔ)落實

1.在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是()

(SO2)=4mol?L-1?min-1(O2)=3mol?L-1?min-1

(SO2)=mol?L-1?s-1(O2)=mol?L-1?s-1

答案D

解析比較：必須統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)。換算成同一物質(zhì)進(jìn)行比較是關(guān)鍵，本題首先需要統(tǒng)一單位。

2.反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了mol?L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為mol?L-1?s-1，則這段時間為()

ssss

答案D

解析根據(jù)題意知，SO3的濃度增加mol?L-1，則O2的濃度減小mol?L-1，v(O2)=ΔcO2Δt，則Δt=ΔcO2vO2=mol?mol?L-1?s-1=5s。

molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)

若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=mol?L-1?s-1，下列推斷正確的是()

(C)=v(D)=mol?L-1?s-1

=3

的轉(zhuǎn)化率為75%

D.反應(yīng)前與2s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3

答案C

解析A的起始量為2mol，轉(zhuǎn)化50%即轉(zhuǎn)化1mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知B轉(zhuǎn)化mol，C生成1mol，又因為v(D)=mol?L-1?s-1，可計算出2s時D的生成量為mol?L-1?s-1×2L×2s=1mol，故知z=2，B錯;v(C)=v(D)=v(A)=mol?L-1?s-1，故A錯;B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，C正確;反應(yīng)達(dá)2s時，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為nAnBnCnD=1molmol1mol1mol=mol。故反應(yīng)前后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為4∶，壓強(qiáng)比為4∶，D錯。

4.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()

μmol?L-1?min-1和μmol?L-1

μmol?L-1?min-1和μmol?L-1

μmol?L-1?min-1和μmol?L-1

μmol?L-1?min-1和μmol?L-1

答案B

解析據(jù)圖可知，4min時化合物Bilirubin的濃度為20μmol?L-1，8min時其濃度為10μmol?L-1，因此4～8min間的平均反應(yīng)速率為20μmol?L-1-10μmol?L-14min=μmol?L-1?min-1。進(jìn)一步分析圖像可知0～4min間平均分解速率為40μmol?L-1-20μmol?L-14min=μmol?L-1?min-1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算8～12min間平均分解速率為μmol?L-1?min-1,12～16min間平均分解速率為μmol?L-1?min-1，因此16min時反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10μmol?μmol?L-1?min-1×4μmol?L-1?min-1×4min=μmol?L-1，故B項正確。

練方法技巧

5.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)開始到10s末時，用Z表示的反應(yīng)速率為mol?L-1?s-1

B.反應(yīng)開始到10s末時，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol?L-1

C.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)Z(g)

答案C

解析分析圖象，關(guān)鍵是看變化量和走勢，從走勢分析X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，初步分析它們的變化量分別為Δn(X)=mol=mol，Δn(Y)=mol=mol，Δn(Z)=mol，首先確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)===2Z(g)。據(jù)選項要求分別計算出v(Z)=mol2L×10s=mol?L-1?s-1;Δc(X)=mol2L=mol?L-1;α(Y)=mol×100%=79%，只有C選項正確。

6.在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)nY(g)===pZ(g)qQ(g)，2s時間內(nèi)X表示的平均反應(yīng)速率為/pmol?L-1?s-1，則2s時間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為()

/pmol/pmol/pmol/pmol

答案A

解析不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，X表示的平均反應(yīng)速率為/pmol?L-1?s-1，Q物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為/pmol?L-1?s-1×qm=/pmol?L-1?s-1。則Δn(Q)=/pmol?L-1?s-1×2L×2s=/pmol。

練綜合拓展

7.請你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實驗，并回答相關(guān)問題。

實驗?zāi)康模罕容^等體積mol?L-1硫酸、1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積。

實驗原理：(用離子方程式表示)___________________________________。

實驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是________，不選其他兩種金屬的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗步驟：

(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置：

(1)乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)。你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。

實驗現(xiàn)象及結(jié)論：________________________________________________________。

(4)實驗開始時的速率：v(H2SO4)______v(HCl)______v(CH3COOH)(用“=”、“”填空，下同)，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后的速率：v(H2SO4)

(5)最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。

問題討論：

(6)量筒的規(guī)格由__________________決定。

(7)對結(jié)論(4)、(5)中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

________________________________________________________________________。

(8)根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時間后有v(H2SO4)

________________________________________________________________________。

大學(xué)無機(jī)化學(xué)對此問題將有科學(xué)的解釋。

答案2HMg===H2↑Mg2。

2CH3COOHMg===H2↑Mg22CH3COO-

MgNa太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論;Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實驗時間較長

(2)同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

(3)實驗現(xiàn)象：反應(yīng)開始時醋酸的反應(yīng)速率小于鹽酸和硫酸的反應(yīng)速率。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸和硫酸。

結(jié)論：最終得到的氫氣體積相等

(4)=>0，反應(yīng)速率為v1;N2(g)3H2(g)2NH3(g)ΔH2<0，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)減小時，v1和v2的變化情況為()

A.同時增大B.同時減小

增大，v2減小減小，v2增大

答案B

知識點4溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

7.對于反應(yīng)mAnB===pC，下列說法正確的是()

A.某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速度無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的

B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

C.若增加或減小B的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化

D.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快

答案D

8.經(jīng)驗表明，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率就增大到原來的2倍;反應(yīng)2A(g)B(g)C(g)D(g)，20℃時某一時刻A的速率為mol?L-1?s-1，若使反應(yīng)溫度升高到60℃，則此時A的反應(yīng)速率為________。

答案mol?L-1?s-1

解析根據(jù)速率與溫度之間的經(jīng)驗規(guī)律公式v2=v1?at2℃-t1℃10℃，將各數(shù)據(jù)代入即可計算：

v2=mol?L-1?s-1?260℃-20℃10℃=mol?L-1?s-1。

知識點5催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

9.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是()

A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

C.催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率

D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑

答案B

解析催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)機(jī)理，在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過一系列變化之后，催化劑又恢復(fù)到原來的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但對于不能起反應(yīng)的物質(zhì)，是不能使其反應(yīng)的，另外，有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應(yīng)等。

10.亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2↑HCl-2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因為()

A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

B.溶液中的H起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用

D.逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低

答案C

解析由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中的某種物質(zhì)起了催化劑的作用，故正確答案為C。

練基礎(chǔ)落實

1.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2

A.全部B.①②⑤C.②D.②③

答案C

2.下列說法正確的是()

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多⑤使用催化劑能提高反應(yīng)效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大⑥化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞

A.①②⑤B.③④⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).②③④

答案B

和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()

A.使用催化劑能加快反應(yīng)的速率

B.使一種反應(yīng)物過量能提高反應(yīng)的速率

C.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響

D.降低溫度能加快反應(yīng)速率

答案A

解析本題中B不正確，因為一種反應(yīng)物過量并不一定是反應(yīng)物濃度增加，一種反應(yīng)物過量只能使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，不涉及反應(yīng)的速率問題;C也不正確，對氣體來說，改變壓強(qiáng)必然影響速率;D也不正確，降低溫度只能降低反應(yīng)速率。

4.已知反應(yīng)：N2O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是()

A.增大體積

B.體積不變，充入N2，使壓強(qiáng)增大

C.體積不變，充入He，使氣體壓強(qiáng)增大

D.保持總壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne

答案B

解析增大體積，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A不符合;體積不變，充入N2時，可使c(N2)增大，反應(yīng)速率增大，B符合;充入He后，由于體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，故對反應(yīng)速率沒有影響，C不符合題意;而在壓強(qiáng)不變時，充入Ne，若要使總壓強(qiáng)不變，則氣體體積將變大，各物質(zhì)的濃度將變小，故反應(yīng)速率減小。

練方法技巧

(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()

A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

D.在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v=c2-c1t2-t1

答案D

解析A項，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項錯誤;B項，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B項錯誤;C項，降低溫度，反應(yīng)速率也降低，反應(yīng)達(dá)到平衡的時間會延長，故C項錯誤;根據(jù)反應(yīng)速率的計算公式可知D項正確。

6.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2――→HClCH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗

序號初始濃度c/mol?L-1溴顏色消失所需時間t/s

CH3COCH3HClBr2

①0290

②0145

③0145

④0580

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()

A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.實驗②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大

D.增大c(Br2)，v(Br2)增大

答案D

解析A項，由實驗①和②對比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時間變短，v(Br2)增大;B項，實驗②和③反應(yīng)時間相同，起始Br2濃度相同，則v(Br2)相等;C項，比較實驗①和③可知，增大c(HCl)時，反應(yīng)時間縮短，v(Br2)增大;D項，比較實驗①和④可知，增大c(Br2)時，v(Br2)減小，故選D。

7.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價)和S(6價)的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H)的增大而加快。

(1)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是________________________________________;

(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是__________________________________________。

答案(1)2KClO36NaHSO3===3Na2SO42KCl3H2SO4，溶液中c(H)增大

(2)ClO-3和HSO-3濃度減小

解析該反應(yīng)的實質(zhì)為：ClO-33HSO-3===Cl-3SO2-43H

由題意知，反應(yīng)隨溶液中c(H)的增