第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律1.能從原子水平認(rèn)識堿金屬、鹵素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，并理解其性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。2.認(rèn)識同周期元素的金屬性、非金屬性、原子的核外電子排布、元素化合價(jià)、原子半徑的周期性變化規(guī)律。3.基于物質(zhì)“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途”認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)，基于元素性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因認(rèn)識物質(zhì)世界。知識點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)知識點(diǎn)二元素周期律知識點(diǎn)三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用知識點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、堿金屬元素1．元素的性質(zhì)：2．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm結(jié)論(1)堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)都是1。(2)堿金屬元素的原子隨核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大3．堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)4.堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鈉、鉀與氧氣反應(yīng)的比較①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生紫色火焰，鉀燃燒更劇烈。②化學(xué)方程式：2Na＋O2eq\o(=,\s\up6(△))Na2O2、K＋O2eq\o(=,\s\up6(△))KO2。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬的活潑性：K＞Na。(2)鈉、鉀與水反應(yīng)的比較物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律(Li→Cs)單質(zhì)與氧氣反應(yīng)反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，Li生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；K能生成K2O2或KO2等與水反應(yīng)反應(yīng)越來越劇烈，Na與水劇烈反應(yīng)，K能發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs遇水會立即燃燒，甚至爆炸最高價(jià)氧化物的水化物的堿性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH二、鹵族元素1．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色常態(tài)淡黃綠色(氣體)黃綠色(氣體)深紅棕色(液體)紫黑色(固體)顏色逐漸加深密度逐漸增大熔、沸點(diǎn)逐漸升高水溶性逐漸減小（F2與水反應(yīng)生產(chǎn)氧氣，氯氣、溴、碘部分與水反應(yīng)）鹵素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)元素名稱氟氯溴碘元素符號FClBrI原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm結(jié)論(1)鹵素的原子最外層電子數(shù)都是7。(2)從F→I，核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大3．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處H2＋F2=2HF很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃H2＋Cl2eq\o(=,\s\up6(光照或點(diǎn)燃))2HCl較穩(wěn)定Br2加熱H2＋Br2eq\o(=,\s\up6(△))2HBr不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱H2＋I(xiàn)2eq\o(=,\s\up6(△))2HI不穩(wěn)定結(jié)論從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸升高，反應(yīng)劇烈程度依次減弱，生成氣態(tài)氫化物質(zhì)穩(wěn)定性依次減弱(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)①Cl2與KBr溶液的反應(yīng)：Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl；②Cl2與KI溶液的反應(yīng)：Cl2＋2KI=I2＋2KCl；③Br2與KI溶液的反應(yīng)：Br2＋2KI=I2＋2KBr；結(jié)論：從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件要求越來越高，反應(yīng)劇烈程度依次減弱，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞Br2＞I2，相應(yīng)鹵素離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I－>Br－>Cl－。4.鹵素的特殊性(1)在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。(2)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)。(3)氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價(jià)，氟單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2?！練w納總結(jié)】元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較1．判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)判斷依據(jù)判斷方法(1)元素位置同周期或同主族元素，從右往左或從上往下，金屬性逐漸增強(qiáng)(2)與水(或酸)反應(yīng)越易置換出H2，金屬性越強(qiáng)(3)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)(4)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)A能從B的鹽溶液中置換出B，A的金屬性比B強(qiáng)(5)單質(zhì)的還原性或陽離子的氧化性單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；陽離子的氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)2．判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)判斷依據(jù)判斷方法(1)元素位置同周期或同主族元素，從左往右或從下往上，非金屬性逐漸增強(qiáng)(2)與H2化合的難易或氫化物的穩(wěn)定性與H2越易化合，非金屬性越強(qiáng)；氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)(3)最高價(jià)含氧酸的酸性酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)(4)非金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)A能從水溶液或氣體中置換出B，A的非金屬性比B強(qiáng)(5)單質(zhì)的氧化性或陰離子的還原性單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；陰離子的還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)(6)與變價(jià)金屬反應(yīng)的產(chǎn)物產(chǎn)物中金屬的化合價(jià)越高，非金屬性越強(qiáng)。如2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up6(點(diǎn)燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up6(△))FeS，說明氧化性：Cl2＞S，非金屬性：Cl＞S(7)元素的化合價(jià)共價(jià)化合物AmBn中顯負(fù)價(jià)的元素的非金屬性強(qiáng)【例1】下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是()A．K與H2O反應(yīng)最劇烈B．Rb比Na活潑，故Rb可以從溶液中置換出NaC．堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D．從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)【答案】D【解析】堿金屬單質(zhì)的活潑性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，堿金屬越活潑，相應(yīng)離子越穩(wěn)定，氧化性越弱。【例2】下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)，顏色逐漸變深D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐漸增大【答案】C【解析】F－、Cl－、Br－、I－均為無色離子，C項(xiàng)錯誤。【例3】下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是()A．鈉和鎂分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬性強(qiáng)弱C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱【答案】B【解析】A項(xiàng)，符合根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；B項(xiàng)，因Na的金屬性太強(qiáng)，與溶液反應(yīng)時(shí)會先與水反應(yīng)，故不能作為判斷依據(jù)；C項(xiàng)，根據(jù)H2CO3、H2SO4都是最高價(jià)含氧酸，由它們的酸性強(qiáng)弱可以推知硫的非金屬性比碳的強(qiáng)；D項(xiàng)，符合根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)?！咀兪?】鈉在周期表中位于第三周期第ⅠA族，是堿金屬元素的代表。下列敘述正確的是()A．Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2B．堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素C．堿金屬陽離子中氧化性最強(qiáng)的是Li＋D．Li、Na、K都可以保存在煤油中【答案】C【解析】a在空氣中燃燒會生成Na2O2，但Li沒有Na活潑，在空氣中燃燒生成的是Li2O，A項(xiàng)錯誤；第ⅠA族中氫不屬于堿金屬元素，B項(xiàng)錯誤；金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，所以堿金屬陽離子中氧化性最強(qiáng)的是Li＋，C項(xiàng)正確；Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蠟中，D項(xiàng)錯誤。【變式2】國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布，將合成化學(xué)元素第113號(Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)提名為化學(xué)新元素。其中117號元素的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，原子核外有7個電子層，且最外層有7個電子。下列敘述正確的是()A．Ts元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HTs，在常溫下很穩(wěn)定B．其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C．其單質(zhì)的分子式為Ts2，常溫下和溴狀態(tài)不同D．Ts2的沸點(diǎn)高于I2，顏色比I2淺【答案】C【解析】117號元素的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，原子核外電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子，該元素處于第ⅦA族。同主族自上而下元素的非金屬性逐漸減弱，117號元素的非金屬性比At的弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，該元素氫化物穩(wěn)定性比HAt差，則HTs常溫下不穩(wěn)定，故A錯誤；同主族元素，從上往下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其單質(zhì)帶有金屬光澤，但其單質(zhì)的氧化性比I2弱，不能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，故B錯誤；與Cl2、Br2、I2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，所以其單質(zhì)的分子式為Ts2，根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變性，I2在常溫下為固體，Ts2在常溫下也為固體，而溴在常溫下為液體，故C正確；鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)從上到下逐漸增大，顏色逐漸加深，Ts2的沸點(diǎn)高于I2，顏色比I2深，故D錯誤。【變式3】為比較鹵素單質(zhì)的氧化性進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①將氯水滴入溴化鈉溶液中，溶液變黃；②將氯水滴入碘化鉀溶液中，溶液變褐色。下列有關(guān)分析不合理的是()A．實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2B．兩個實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)均為置換反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)說明活潑性強(qiáng)的非金屬能置換出活潑性弱的非金屬C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②得出結(jié)論，氧化性：Cl2＞Br2＞I2D．將實(shí)驗(yàn)②中的氯水換成溴水即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹敬鸢浮緾【解析】將氯水滴入溴化鈉溶液中，溶液變黃，說明有單質(zhì)溴生成，則實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，A正確；實(shí)驗(yàn)②將氯水滴入碘化鉀溶液中，溶液變褐色，說明有單質(zhì)碘生成，是置換反應(yīng)，兩個實(shí)驗(yàn)說明活潑性強(qiáng)的非金屬能置換出活潑性弱的非金屬，B正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可以得出氧化性：Cl2＞Br2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可以得出氧化性：Cl2＞I2，但通過實(shí)驗(yàn)①②無法得出氧化性：Br2＞I2，C錯誤；要想達(dá)到比較鹵素單質(zhì)氧化性的目的，只需要將②中氯水換成溴水即可，D正確?！咀兪?】砷(As)為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是()A．砷在通常情況下是固體B．可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱D．單質(zhì)砷的還原性比單質(zhì)磷弱【答案】D【解析】同主族從上至下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。砷與磷在同一主族且位于磷的下面，故非金屬性：砷＜磷，還原性：砷＞磷，D項(xiàng)錯誤?！咀兪?】下列金屬性質(zhì)的比較中，能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是()①甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈②單質(zhì)甲能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙③甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)④1mol甲單質(zhì)在反應(yīng)中失去的電子比1mol乙失去的電子多A．只有①④B．只有②③C．①②③④ D．只有①②③【答案】D【解析】根據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強(qiáng)，①正確。根據(jù)金屬間的置換反應(yīng)，②正確。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)，③正確。金屬性強(qiáng)弱與失電子的多少無關(guān)，④錯誤。知識點(diǎn)二元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1．原子最外層電子排布變化規(guī)律周期序號原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加第二周期3→1021→8第三周期11→1831→8規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2．元素原子半徑的周期性變化：規(guī)律：(1)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小。(2)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化?！練w納總結(jié)】微粒半徑比較二、元素性質(zhì)的周期性變化元素周期律1．元素主要化合價(jià)的周期性變化以原子序數(shù)為1～18的元素為例，探究元素主要化合價(jià)的變化，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈周期性變化，即最高正化合價(jià)：由＋1到＋7(O無最高正價(jià)、F無正價(jià))；最低負(fù)化合價(jià)：由－4到－1。2．探究Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱(1)探究Na、Mg與水反應(yīng)的難易程度鈉鎂鋁判斷依據(jù)與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與沸水緩慢反應(yīng)加熱沒有明顯現(xiàn)象與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)極為迅速與酸反應(yīng)劇烈與酸反應(yīng)較快實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱(2)探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強(qiáng)弱①M(fèi)g(OH)2、Al(OH)3的制備離子方程式分別為Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②Mg(OH)2、Al(OH)3分別與鹽酸反應(yīng)離子方程式分別為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。③向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分別加入氫氧化鈉溶液，Mg(OH)2不反應(yīng)，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－。結(jié)論：a.NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物；b.金屬性：Na＞Mg＞Al。Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱的比較SiPSCl判斷依據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸與氫氣化合高溫蒸汽與氫氣反應(yīng)加熱光照或加熱結(jié)論同周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)4．元素周期律(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。(2)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果?！練w納總結(jié)】元素金屬性、非金屬性遞變的理論解釋1．同一周期，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)越大，原子核對外層電子的引力越大，原子半徑越小，失電子能力減弱，而得電子能力增強(qiáng)。2．同一主族，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子核對最外層電子的引力越小，越易失電子?！纠?】電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷不正確的是()A．原子半徑：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y>ZC．元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱：X>Y>ZD．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難：X>Y>Z【答案】A【解析】三種元素電子層數(shù)相同，則其位于同一周期，由酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，知非金屬性X>Y>Z，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則原子序數(shù)為X>Y>Z。A項(xiàng)，原子半徑為X<Y<Z，錯誤；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X>Y>Z，正確；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，則元素原子得電子能力為X>Y>Z，正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難順序?yàn)閄>Y>Z，正確。【例2】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜WB．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QC．含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中D．原子半徑：T＞Q＞R【答案】C【解析】短周期元素T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T是Al，Q是Si，R是N，W是S。同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W，A錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：R＞Q，所以元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q，B正確；Al元素形成的鹽中，Al可以形成陽離子如Al3＋，也可以形成陰離子AlOeq\o\al(－,2)，C錯誤。同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：T＞Q＞R，D正確?！咀兪健吭刂芷诒硎菍W(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。(2)B元素處于周期表中第________周期第________族。(3)C、D的簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)開______(用離子符號表示)。(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(5)C、E形成的化合物為________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)(2)三ⅢA(3)S2－>Cl－(4)HClO4(5)SO2、SO3【解析】(1)由主要化合價(jià)和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。(4)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最強(qiáng)。知識點(diǎn)三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用一、元素在周期表中的分區(qū)1．元素周期表與元素周期律的關(guān)系(1)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。(2)元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律。同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素由上向下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。2．元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)金屬性強(qiáng)的元素在周期表的左下方，最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)；非金屬性強(qiáng)的元素在周期表的右上方(稀有氣體除外)，最強(qiáng)的是F。(2)分界線的劃分：沿著周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間畫一條虛線，虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素。(3)分界線附近的元素，即能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)主族元素：最高正價(jià)(O、F除外)＝最外層電子數(shù)(價(jià)電子數(shù))＝主族序數(shù)(2)非金屬主族元素化合價(jià)的一般規(guī)律①最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8(H除外)；②最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8。2．元素周期律(表)的應(yīng)用(1)根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的強(qiáng)弱(或大小)。(2)應(yīng)用于元素“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的相互推斷。(3)預(yù)測元素性質(zhì)：①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)，如金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，得堿性：Ca(OH)2＞Al(OH)3。②推測陌生元素的某些性質(zhì)，如已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2不溶，可推知Be(OH)2不溶。根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知砹(At2)應(yīng)為黑色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，其水溶液呈酸性，AgAt難溶于水等。(4)尋找新元素和發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途①在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺、鎵等。②通常農(nóng)藥含有氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，對這個區(qū)域內(nèi)的元素進(jìn)行研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥。③在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素?！纠吭刂芷诒碇心硡^(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是()A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素【答案】C【解析】略?！咀兪?】如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是()A．虛線左下方的元素均為非金屬元素B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D．可在虛線的右上方，尋找耐高溫材料【答案】C【解析】A項(xiàng)，虛線左下方的元素均為金屬元素，錯誤；B項(xiàng)，緊靠虛線兩側(cè)的元素不一定都是金屬元素，如硅是非金屬元素，錯誤；C項(xiàng)，元素周期表中的金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往都既具有金屬性，又具有非金屬性，可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)，正確；D項(xiàng)，在過渡元素中可尋找耐高溫材料，在非金屬元素中尋找制農(nóng)藥的元素，錯誤?！咀兪?】下列有關(guān)過渡元素的說法正確的是()A．新型高效催化劑多與過渡元素有關(guān)B．高效低毒農(nóng)藥多與過渡元素有關(guān)C．過渡元素中只有鐵、錳等少數(shù)元素存在變價(jià)D．大多數(shù)過渡元素的單質(zhì)不能與酸反應(yīng)【答案】A【解析】高效低毒農(nóng)藥多與元素周期表右上方的元素有關(guān)，B錯誤；過渡元素多數(shù)都具有變價(jià)，C錯誤；過渡元素最外電子層上的電子較少，具有較強(qiáng)的還原性，可與酸發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。1．下列關(guān)于物質(zhì)顏色的描述中錯誤的是A．碘化鉀：紫黑色B．溴蒸氣：紅棕色C．碘化銀：黃色 D．工業(yè)鹽酸：黃色【答案】A【解析】A．碘化鉀不是紫黑色，而是白色固體，A錯誤；B．液溴為深橙紅色液體，溴蒸氣為紅棕色，B正確；C．碘化銀是一種黃色無臭微晶體粉末，C正確；D．工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)Fe3+而帶黃色，D正確。2．為短周期主族元素，其中為第二周期元素，其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，與能形成型離子化合物，與同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．和的陰、陽離子個數(shù)比相同C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．由三種元素組成的鹽僅有一種【答案】B【解析】R、Y、Z、T為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中R為第二周期元素，其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R是C元素；與能形成型離子化合物，則Y為O元素，Z為Na元素；Y與T同主族，則T是S元素。A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，最簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性H2O＞H2S，故A錯誤；B．O與Na能形成Na2O、Na2O2型離子化合物，其陰陽個數(shù)比均為1:2，故B正確；C．S的非金屬性大于C，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，故C錯誤；D．由O、S、Na三種元素組成的鹽有Na2SO4、Na2SO3等鹽，故D錯誤。3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為37，其中W與X、Y、Z位于不同周期，且Z與W位于同一主族。X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為x、y、z，且依次增大，x、y、z之和為15，x＋z=2y。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y>Z B．含氧酸的酸性：W>YC．Z可分別與X、Y、W形成兩種或多種二元化合物 D．W的單質(zhì)易溶于XW2【答案】B【解析】由題意，x、y、z之和為15，x＋z=2y，可推知y=5，x=3或4，z=7或6，又由W、X、Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為37，W與X、Y、Z位于不同周期，W與Z位于同一主族，可推出X為C，Y為N，Z為O，W為S。A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑篊>N>O，A正確；B．沒有說明是否為最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物得到的酸，不能判斷其酸性強(qiáng)弱，例如酸性：H2SO3<HNO3，B錯誤；C．氧元素可與C、N、S分別形成CO、CO2、NO、NO2、N2O4、SO2、SO3等，C正確；D．硫單質(zhì)易溶于二硫化碳，D正確。4．下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是A．堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大B．堿金屬隨著原子序數(shù)增大，與水反應(yīng)越劇烈C．堿金屬的原子半徑越大，越易失電子，其還原性越弱D．堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易從鹽溶液中置換其它金屬【答案】B【解析】A．堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，Na，K反常，故A錯誤；B．堿金屬隨著原子序數(shù)增大，越易失電子，與水反應(yīng)越劇烈，故B正確；C．堿金屬的原子半徑越大，越易失電子，其還原性越強(qiáng)，故C錯誤；D．Na，K性質(zhì)活潑，先和水反應(yīng)，而不是與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯誤。5．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性②鉈(Tl)與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，鋰溶于水生成一種強(qiáng)堿⑤IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體⑥硒與硫同族，硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤【答案】B【解析】①鈹位于元素周期表金屬與非金屬分界線附近，因此鈹?shù)难趸锟赡芫哂袃尚?，①正確；②鉈與鋁同族，但不在金屬與非金屬分界線附近，作為金屬，不能與NaOH溶液反應(yīng)，②錯誤；③砹位于第ⅦA族，同主族從上到下，單質(zhì)的顏色加深，狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，則砹（At）為有色固體，從上到下非金屬性減弱，則HAt不穩(wěn)定，③正確；④Li不如Na活潑，在氧氣中燃燒生成Li2O，④錯誤；⑤IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba，參照硫酸鈣與硫酸鋇知硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑤正確；⑥S、Se同主族，非金屬性S＞Se，則H2Se不如H2S穩(wěn)定，⑥錯誤。6．牛奶中含有豐富的蛋白質(zhì)、脂肪、維生素和礦物質(zhì)(富含鈣、磷、鉀、硫、鎂、鈉等常量元素)。隨著原子序數(shù)的遞增，其組成元素中部分短周期元素的原子半徑相對大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示。對下列相關(guān)元素及其化合物的性質(zhì)判斷不正確的是

A．z的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體B．w和e組成的化合物中陽離子和陰離子之比都是2∶1C．w、g的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：w＞gD．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：eOH＜f(OH)2【答案】D【解析】比較原子序數(shù)、原子半徑和主要化合價(jià)，可確定x、y、z、w、e、f、g分別為H、C、N、O、Na、Mg、S。A．z的單質(zhì)為N2，在空氣中體積分?jǐn)?shù)占78%，是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，A正確；B．w和e組成的化合物為Na2O、Na2O2，二者的陽離子和陰離子之比都是2∶1，B正確；C．w、g的簡單氣態(tài)氫化物為H2O、H2S，由于O的非金屬性大于S，所以熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C正確；D．Na、Mg為同周期元素，金屬性Na＞Mg，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：NaOH＞Mg(OH)2，D不正確。+物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，丁是元素Z的單質(zhì)，為黃綠色氣體，戊是難溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．甲可能是丁烷，常溫常壓下呈氣態(tài) B．原子半徑的大?。篧＜X＜Y＜ZC．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞X D．己的結(jié)構(gòu)式：WZY【答案】A【解析】丁是元素Z的單質(zhì)，為黃綠色氣體即Cl2，則Z為Cl元素，常溫下0.1mol·L1丙溶液的pH為1，說明丙是強(qiáng)電解質(zhì)，由于含Cl元素組成的二元化合物，則丙為HCl，戊是難溶于水的混合物，則為多氯代烷的混合物，甲為烷烴，W為H元素，X為C元素，己的水溶液具有漂白性則己為HClO，則乙為H2O，Y為O元素；分析可知，W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl，甲為烷烴、乙為H2O、丙為HCl、丁為Cl2、己為HClO。A．戊是難溶于水的混合物，則為多氯代烷的混合物，甲為烷烴，甲可能是丁烷，常溫常壓下正丁烷呈氣態(tài)，A正確；B．同周期元素從左到右原子半徑減小，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑：W(H)＜Y(O)＜X(C)＜Z(Cl)，B錯誤；C．X為C，Z為Cl，未指明最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，而酸性：H2CO3>HClO，C錯誤；D．己為HClO，O原子能形成2對共用電子對，H和Cl原子只能形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為HOCl，即WYZ，D錯誤。8．X、Y、Z、W為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的電子數(shù)比X的電子數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3，W是短周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是A．X與W只能形成一種共價(jià)化合物B．Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物C．X和Y形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D．原子半徑的大小順序：X＞Y＞Z【答案】C【解析】W是短周期中原子半徑最小的元素，W為H；X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的電子數(shù)比X的電子數(shù)多5，X為O，Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3，Z為S。A．X為O，W為H，兩者能形成H2O2和H2O，兩種共價(jià)化合物，A錯誤；B．X為O，Z為S，兩者直接反應(yīng)可生成SO2，只能生成一種化合物，B錯誤；C．X為O，Y為Al，兩者形成的化合物Al2O3為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，C正確；D．X為O，Y為Al，Z為S，同周期從左往右原子半徑逐漸減小，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑Al>S>O，D錯誤。9．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述錯誤的是元素代號LMQRT原子半徑/nm最高正化合價(jià)+1+3+5+6+7最低負(fù)化合價(jià)321A．上述五種元素形成的單質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是B．Q與T形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．R、T形成的簡單離子的還原性：D．L、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可反應(yīng)生成鹽【答案】B【分析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，L的半徑最大，最高正價(jià)為+1價(jià)，則L為Na，M的半徑比L小，且最高正價(jià)為+3價(jià)，則M為Al，Q的半徑較小，主要化合價(jià)有+5價(jià)和3價(jià)，則Q為P，R的半徑比Q略小，且主要化合價(jià)為+6價(jià)和2價(jià)，則R為S，T的半徑最小，存在+7價(jià)和1價(jià)，則T為Cl，即L為Na，M為Al，Q為P，R為S，T為Cl，以此解題。【解析】A．根據(jù)分析可知，T為Cl，其單質(zhì)為氯氣，沸點(diǎn)最低，A正確；B．由分析可知，Q為P，T為Cl，兩者形成的PCl5中，P原子沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．由分析可知，R為S，T為Cl，兩者形成的簡單離子的電子排布相同，其中S的原子序數(shù)小，半徑大，C正確；D．由分析可知，L為Na，M為Al，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，兩者可以形成偏鋁酸鈉，D正確。10．通過對元素周期律的分析，下列推斷正確的是A．第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸增大B．第三周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C．第ⅠA族元素，從上到下，原子的電子層數(shù)逐漸增多D．第ⅦA族元素，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)【答案】C【解析】A．第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，故A錯誤；B．第三周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，故B錯誤；C．第ⅠA族元素，從上到下，原子的電子層數(shù)逐漸增多，故C正確；D．第ⅦA族元素，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故D錯誤。11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A．原子半徑： B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： D．X分別與Z、W都不能形成多種化合物【答案】B【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素，X與Z屬于同一主族，故X為O元素，Y是地殼中含量最高的金屬元素，故Y為Al元素，W的原子序數(shù)比硫元素大且是短周期主族元素，則W為Cl，以此解答該題?！窘馕觥坑深}給信息可推知，X為O元素、Y為元素、Z為S元素、W為元素。A．同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子半徑：，A錯誤；B．非金屬性：S<Cl，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性中硫酸的酸性弱于高氯酸，即，B正確；C．非金屬O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，即，C錯誤；D．O分別與S、能夠形成的化合物有、，、、等，都能形成多種化合物，D錯誤。12．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；Z與X能形成一種原子個數(shù)比為1：2且電子總數(shù)為18的化合物；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是A．原子半徑：Z<Y<MB．X2ZZX2易溶于水，其水溶液呈堿性C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>Y>MD．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是離子化合物【答案】D【分析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，Y元素為第IVA族元素，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同主族，則Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；Z與X形成原子個數(shù)比1：2且電子總數(shù)為18的化合物，該化合物應(yīng)該為N2H4，則X為H元素；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個電子，Q為第三周期元素，其最外層電子數(shù)為81=7，則Q為Cl元素，以此來解答?！窘馕觥坑缮鲜龇治隹芍?，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為Cl元素，A．同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＜Y＜M，故A正確；B．X2ZZX2為H2NNH2，H2NNH2與氨氣的性質(zhì)相似，易溶于水，其水溶液呈弱堿性，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞C＞Si,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞Y＞M，故C正確；D．X、Z和Q三種元素形成的化合物若為氯化銨為離子化合物，若為NH2Cl為共價(jià)化合物，故D錯誤。13．某研究性學(xué)習(xí)小組的甲，乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律。(1)甲同學(xué)將NaOH溶液滴加在溶液中，可觀察到的現(xiàn)象為。由此得出堿性的強(qiáng)弱關(guān)系為(用化學(xué)式表示)。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律，根據(jù)要求完成下列各小題。①實(shí)驗(yàn)裝置：儀器A名稱為。②實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、、加藥品后，打開活塞，然后滴入試劑。③已知常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品溶液、、濃鹽酸、，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的，裝置C中所裝藥品為，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。④已知為難溶于水的白色膠狀沉淀。若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加、B中加、C中加，能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?！敬鸢浮?1)有白色沉淀生成(2)分液漏斗檢查裝置的氣密性溶液稀硫酸試管C中出現(xiàn)白色沉淀【分析】（1）中根據(jù)離子反應(yīng)的條件判斷是否發(fā)生反應(yīng)，利用產(chǎn)物的性質(zhì)判斷現(xiàn)象；（2）中根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)步驟及裝置圖進(jìn)行判斷，利用非金屬強(qiáng)弱判斷方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)物和生成物，從而判斷物質(zhì)的性質(zhì)變化；根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的變化判斷非金屬性的強(qiáng)弱；（1）將NaOH溶液滴加在溶液中，根據(jù)離子反應(yīng)的條件生成沉淀判斷，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故現(xiàn)象為：有白色沉淀生成；故答案為：有白色沉淀生成；由此得出堿性強(qiáng)弱關(guān)系是：（2）①儀器A名稱為分液漏斗；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟，連接儀器后、加入藥品前先檢查裝置的氣密性；③C中所裝藥品根據(jù)已知的條件及實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證氯的非金屬性大于硫，利用單質(zhì)間的置換進(jìn)行判斷選用溶液；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；④根據(jù)非金屬強(qiáng)弱的比較方法：利用最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；故A中加入稀硫酸；稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明硫酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)，非金屬性硫大于碳，生成的二氧化碳通入硅酸鈉溶液，生成硅酸白色沉淀，故碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)，證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。14．某同學(xué)學(xué)習(xí)過元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。(1)實(shí)驗(yàn)用品。儀器：試管、(請?zhí)顚懸环N主要的玻璃儀器的名稱)。藥品：新制氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(2)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)：序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量的新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈紫紅色(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。(4)問題和討論：①實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②由于過于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉一個事實(shí)說明F的非金屬性比Cl的非金屬性強(qiáng)：。【答案】(1)膠頭滴管(2)橙色溴水(3)同主族從上到下，元素的非金屬性越來越弱或“、、元素的非金屬性越來越弱”或“、、的氧化性越來越弱”(4)與暗處接觸即爆炸，與在光照或者點(diǎn)燃條件下能發(fā)生反應(yīng)或“比穩(wěn)定”【分析】氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在有機(jī)層顯示橙紅色；溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)在有機(jī)層中顯示紫紅色，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系分析解答?！窘馕觥浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)在試管內(nèi)進(jìn)行，再滴入少量四氯化碳，振蕩，滴加液體用膠頭滴管（2）①氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大溶解在四氯化碳中而使有機(jī)層顯示橙色；②溴單質(zhì)能將I氧化為I2單質(zhì)，I2單質(zhì)單質(zhì)更易溶于四氯化碳中，而使有機(jī)層中顯示紫紅色，故應(yīng)該滴加少量溴水；（3）氯氣能將溴離子從其水溶液中置換出來，而溴單質(zhì)能將碘離子從其水溶液中置換出來，說明氧化性是氯氣強(qiáng)于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)強(qiáng)于碘單質(zhì)，元素的非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族從上到下，元素的非金屬性越來越弱或“、、元素的非金屬性越來越弱”或“、、的氧化性越來越弱”；（4）①Br2能將I氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2I=2Br+I2；②元素的非金屬性越強(qiáng)，就越容易和氫氣反應(yīng)，該元素的單質(zhì)和氫氣化合得到的氫化物就越穩(wěn)定。15．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號分別是(填元素符號，下同)和。(2)表中最活潑的金屬是，非金屬性最強(qiáng)的元素是。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：，寫出該元素的氧化物與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式、