2021年河南省十所名校高考化學(xué)診斷試卷（3月份）

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.據(jù)《何孟春余冬錄》記載：丹砂性寒而無(wú)毒，入火則熱而有毒，能殺人，物性逐火

而變。丹砂的主要成分是HgS,下列說(shuō)法正確的是（）

A.丹砂易溶于水

氏充分灼燒丹砂后的堪煙中會(huì)殘留銀白色的液體

C.上述記教材料涉及氧化還原反應(yīng)

D.HgS充分灼燒時(shí)生成HgO和SO?

2.羥甲基香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，其苯環(huán)氫化后得

到的有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X的說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）CH、

A.分子式為（310山4。3

B.分子中至少有5個(gè)碳原子共平面

C.能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D.ImoIX與出發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗2m01也

3.最近，武漢大學(xué)化學(xué)與分子科學(xué)學(xué)院課題組創(chuàng)造性地選擇易得且種類(lèi)繁多的基礎(chǔ)有

R.

機(jī)試劑一一芳基硼酸［C：工］作為Catellani反應(yīng)的底物，有關(guān)反應(yīng)的催化

B（OH）2

循環(huán)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.試劑A是氧化劑

B.Pd在有機(jī)物中的成鍵數(shù)目保持不變

c.是反應(yīng)的催化劑

D.都是中間產(chǎn)物

4.X、Y、Z、W、V為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知五種元素處于不同

的主族，Z能形成兩種常見(jiàn)的單質(zhì)；V與W原子的最外層電子數(shù)之差等于X的核電荷

數(shù)，WV是常用的食品調(diào)味劑。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.用于新冠肺炎疫情期間的消毒劑W（XYZ）3V2中含共價(jià)鍵、離子鍵

B.X、Y、Z、V的最高正化合價(jià)依次增大

C.簡(jiǎn)單離子半徑：W>V>Z>Y

D.在加熱條件下，X、Y、Z的單質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)

5.微生物電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置。利用微生物處理有機(jī)廢水中的物質(zhì)（以

葡萄糖為例）獲得電能的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

離子交換服

A.工作時(shí)M電極的電勢(shì)低于N電極

B.離子交換膜為質(zhì)子交換膜

C.負(fù)極反應(yīng)式是C6Hl2。6+6H20-24e~=6C02T+24H+

D.相同條件下工作時(shí):正極區(qū)消耗的氣體與負(fù)極區(qū)生成的氣體體積比為1：2

6.二氯化硫（SCI?）的熔點(diǎn)是一78。（：，沸點(diǎn)是59?？诿芏仁?.6g-cm-3,遇水易分解。下

圖是制備二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持、加熱裝置略），氯氣與硫反應(yīng)的原理是S+

△

C12-SC12O下列說(shuō)法正確的是（）

第2頁(yè)，共20頁(yè)

+-2+

A.裝置a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO1+10H+lOCl=2Mn+5C12T

+5H2O

B.裝置b、c中分別盛放的試劑是飽和食鹽水、濃硫酸

C.裝置f中無(wú)水CaC%的作用是吸收未反應(yīng)的

D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先加熱裝置d,當(dāng)硫開(kāi)始熔化后再打開(kāi)裝置a中分液漏斗的活塞

7.常溫下，一定濃度的二元弱酸H2A溶液中，微粒濃度比的負(fù)對(duì)數(shù)pN隨加入NaOH后

溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示，已知PN為一電鬻［或-1g端。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.n代表-ig標(biāo)彳隨溶液pH變化的曲線(xiàn)

B.Ka2(H2A)=1xIO-

C.NaHA的水溶液呈堿性

D.X、Y、Z點(diǎn)溶液中由水電離出的c(H+)：Z<X<Y

二、簡(jiǎn)答題(本大題共5小題，共66.0分)

8.輝銅礦的主要成分為MoS2、Si02和CuFeSz，用輝鋁礦制取M。的工藝流程如圖所示。

有機(jī)溶劑氟水

(1)操作a的名稱(chēng)是,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作b用到的玻璃儀器有o

(2)將粉碎的輝鋁礦進(jìn)行高壓煮的目的是,此過(guò)程中M0S2被氧化成H2MOO4、

H2sO,，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有(填名稱(chēng))。

(4)若用含0.1667%乂0$2的輝銅礦制取11乂0,該流程中鋁元素的損耗率為10%,則

所需輝鋁礦的質(zhì)量為t(保留四位有效數(shù)字)。

(5)輝銅礦在酸性條件下可形成鐵鑰華[Fe2(MoC>4)3-8H2O],其過(guò)程如下：

“。敘化、淋濾“八sFe,(SO?)，

MoS?]'MoO?*SO4口(MoO.)3*8H

步驟n中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

9.某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中探究NH3的催化氧化反應(yīng)，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

I.氣體發(fā)生裝置：

n.制備氮的氧化物、硝酸及探究相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的裝置(加熱、夾持裝置略):

回答下列問(wèn)題：

(1)若制備氧氣選用氣體發(fā)生裝置c,則使用的試劑為；除裝置c外，制備N(xiāo)G

還可選用的氣體發(fā)生裝置是(填字母)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)C裝置的作用是。

(3)A裝置有兩種作用：①；②。

(4)通入氣體后，將B裝置加熱至Pt絲紅熱，停止加熱，反應(yīng)仍然可以繼續(xù)，其原因

是。

(5)若C裝置中出現(xiàn)白煙，白煙的主要成分是(填化學(xué)式)；為防止白煙產(chǎn)生，

第4頁(yè)，共20頁(yè)

應(yīng)調(diào)整氣體流速，可采取的措施是。

(6)確定生成硝酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(任填2條)。

10.環(huán)己烷脫氫生成苯是有一定限度的反應(yīng)，環(huán)己烷首先脫氫生成環(huán)己烯(g)=

1

Q(g)+H2(g)AH=+136.6kjmor],然后環(huán)己烯再繼續(xù)脫氫，反應(yīng)過(guò)程中

的相對(duì)能量變化如圖所示：

7

E一

a?

*

?

蕓

蜜

回答下列問(wèn)題:

(1)圖中△E的含義是；環(huán)己烷(g)脫氫生成苯(g)的熱化學(xué)方程式是。

(2)實(shí)驗(yàn)表明，在不同溫度下環(huán)己烷(g)脫氫生成苯(g)的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，苯(g)

占含碳化合物的體積分?jǐn)?shù)(3)如圖所示。

r/r

①在T2°C之前升高反應(yīng)體系的溫度，3降低，說(shuō)明(填有機(jī)物名稱(chēng)，下同),

脫氫生成的反應(yīng)起主要作用。

②TJC和丁3℃下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)應(yīng)的環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率的、(X2的大小關(guān)系是

%。2(填“大于”“等于”或“小于”),原因是_______。

③13冤時(shí)，在有滑動(dòng)活塞的密閉容器中加入l.OOmolQ(g),開(kāi)始時(shí)體積為

1.00L,經(jīng)20min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得。(g)、。(g)、Q)(8)三

者的含量相等。0?20min內(nèi)環(huán)己烷脫氫反應(yīng)的速率v(。(g))=mol-

min-1(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)是.(保留兩位小數(shù))。

11.碳化鐵在冶金上稱(chēng)為滲碳體，為灰白色結(jié)晶粉末，密度為7.7g?cm-3,熔點(diǎn)為1837T,

不溶于水，溶于酸。回答下列問(wèn)題(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)：

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式是,未成對(duì)電子數(shù)是。

(2)碳化鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Fe3c+H2so式濃)-Fe2(S04)3+C02T+S02T

+H20<,

①sot和CO2分子中中心原子的雜化類(lèi)型分別是、；與S02互為等電

子體的單質(zhì)是(填化學(xué)式)，SO2的空間構(gòu)型是。

②Fe3+能與SCN-形成[Fe(SCN)6]3??配離子，配離子中提供空軌道的離子是(

填離子符號(hào))，配位數(shù)是,lmol[Fe(SCN)6]3-中含有個(gè)◎鍵。

(3)已知碳化鐵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①每個(gè)碳原子被個(gè)鐵原子所包圍，其緊鄰的鐵原子間構(gòu)成的空間結(jié)

構(gòu)。

②兩個(gè)最近的Fe原子問(wèn)的距離是nm(用含NA的代數(shù)式表示)。

12.化合物H是一種藥物中間體，某科研所由芳香化合物A制備H的一種合成路線(xiàn)如圖所

示:

HCNir/H.O

RC=CHRC=CH————?RC==CH

已知:催化劑|2z|2

CNCOOH

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為:F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵、。

(2)由C生成D的化學(xué)方程式為。

(3)由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)M是C的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的M有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核

第6頁(yè)，共20頁(yè)

磁共振氫譜中有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)一種即可）。

①苯環(huán)上連有3個(gè)取代基

②每個(gè)取代基中都含有Br原子

（5）參照上述合成路線(xiàn)和信息，以丙烯為原料，設(shè)計(jì)制備有機(jī)玻璃原料2—甲基丙烯

酸的合成路線(xiàn)：（其他試劑任選）。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.丹砂的主要成分是HgS,為沉淀，不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.丹砂性寒而無(wú)毒，入火則熱而有毒，說(shuō)明灼燒時(shí)HgS生成Hg和SO?，則地?zé)熤袝?huì)殘留

銀白色的液體，故B正確；

C.丹砂性寒不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.丹砂性寒而無(wú)毒，入火則熱而有毒，說(shuō)明HgS充分灼燒時(shí)生成Hg和SO?，不是HgO和SO2,

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.丹砂的主要成分是HgS,不溶于水；

B.充分灼燒丹砂得到Hg和二氧化硫；

C.存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；

D.在空氣中充分灼燒時(shí)，HgS和氧氣反應(yīng)得到Hg和SO?。

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)

現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。

2.【答案】D

【解析】解：A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H14O3,故A正確；

B.分子中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則至少有5個(gè)碳原子共平面，

故B正確：

C.含羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，含羥基、碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則lmolX與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗ImolHz，

故D錯(cuò)誤；

故選：D?

A.由結(jié)構(gòu)可知分子式；

B.分子中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；

C.含羥基、酯基、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、酯及烯燃的性質(zhì)判斷；

D.只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)為解答的

第8頁(yè)，共20頁(yè)

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酯基與氫氣不反應(yīng)，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.Pd（o）~Pd（n）的過(guò)程中，Pd的化合價(jià)升高，Pd元素被氧化，加入的試

劑A為氧化劑，故A正確；

B.由圖可知，Pd（n）在有機(jī)物中的成鍵數(shù)目為1或者2,Pd（W）在有機(jī)物中的成鍵數(shù)目為

3,所以Pd在有機(jī)物中的成鍵數(shù)目是改變的，故B錯(cuò)誤;

C.先參與反應(yīng)，后又生成，反應(yīng)前后，數(shù)量和性質(zhì)不變，是反應(yīng)的一種催化劑,

故C正確;

D.分別是前一步反應(yīng)的產(chǎn)物，同時(shí)又是后一步反應(yīng)的

反應(yīng)物，屬于中間產(chǎn)物，故D正確;

故選:Bo

A.元素化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)中共價(jià)鍵數(shù)目進(jìn)行判斷；

C.催化劑是開(kāi)始就有的反應(yīng)物，反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變；

D.中間產(chǎn)物開(kāi)始沒(méi)有，反應(yīng)過(guò)程中生成，然后又反應(yīng)掉。

本題主要考查學(xué)生的看圖能力、分析與推測(cè)能力，同時(shí)考查催化劑與中間產(chǎn)物的區(qū)別、

氧化還原反應(yīng)、成鍵數(shù)目等，對(duì)學(xué)生的思維能力要求較高，難度中等。

4.【答案】A

【解析】解：由上述分析可知，X為C、丫為N、Z為0、W為Na、V為Cl,

A.Na（CNO）3cI2中含共價(jià)鍵、離子鍵，故A正確；

B.Z為0,無(wú)最高正價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,

則簡(jiǎn)單離子半徑：V>Y>Z>W,故C錯(cuò)誤；

D.加熱時(shí)X、丫的單質(zhì)之間不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

X、Y、Z、W、V為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知五種元素處于不同的主

族，Z能形成兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，Z為0,兩種單質(zhì)為氧氣、臭氧；WV是常用的食品調(diào)味

劑，可知W為Na、V為Q；V與W原子的最外層電子數(shù)之差等于X的核電荷數(shù)，X的核核

電荷數(shù)為17—11=6,X為C,結(jié)合原子序數(shù)及不同主族可知，丫為N,以此來(lái)解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、元素的位置、原

子序數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，

題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.M為負(fù)極、N為正極，則工作時(shí)M電極的電勢(shì)低于N電極，故A正確；

B.氫離子向N電極移動(dòng)，則離子交換膜為質(zhì)子交換膜，故B正確；

C.負(fù)極上葡萄糖失去電子，電極反應(yīng)為C6Hl2O6+6H2O-24e-=6CO2T+24H+,故C

正確；

D.由負(fù)極反應(yīng)為C6Hl2。6+6H2。-24e-=6C02T+24H+,正極上發(fā)生4Fe3++4e-=

2+2++3+

4Fe>4Fe+02+4H=4Fe+2H2O,可知相同條件下工作時(shí)，正極區(qū)消耗的氣

體(。2)與負(fù)極區(qū)生成的氣體(CO?)的體積比為L(zhǎng)1,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

該裝置為原電池，由圖可知，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)為C6Hl2。6+6H2。-24e-=6C02T

2++

+24H+,N極為正極，正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe,且正極上發(fā)生4Fe?++02+4H=

3+

4Fe+2H20,原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則離子交換膜為質(zhì)子交換膜，以此

來(lái)解答。

本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握電極、電極反應(yīng)、原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.a中酸性高鎰酸鉀溶液可氧化濃鹽酸，離子方程式為2Mn0]+16H++

-2+

IOC!=2Mn4-5C12T+8H2O,故A錯(cuò)誤；

B.b中飽和食鹽水可除去氯氣中的HQ,c中濃硫酸干燥氯氣，故B正確；

C.f中無(wú)水氯化鈣可防止水進(jìn)入e中，不能吸收氯氣，故C錯(cuò)誤；

第10頁(yè)，共20頁(yè)

D.S易與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)應(yīng)先生成氯氣，將空氣排出，則實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先再打開(kāi)裝置a中

分液漏斗的活塞，加熱裝置a,再加熱d,故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，a中發(fā)生2MnOZ+16H++10C「=2Mn2++5C12T+8H2。，b中飽和

食鹽水可除去氯氣中的HCLc中濃硫酸干燥氯氣，d中和S反應(yīng)制備SCI2,e中可收集

產(chǎn)物SC｝，f中無(wú)水氯化鈣可防止水進(jìn)入e中，g中NaOH吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空

氣；且S易與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)應(yīng)先生成氯氣，將空氣排出，以此來(lái)解答。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解:A.一定濃度的二元弱酸H2A溶液中，存在電離平衡:H2AWHA-+H+,HA-=

2

H++A2-,起點(diǎn)未滴入氫氧化鈉溶液時(shí)，C(H2A)>C(HA-)>C(A-),NaOH和H2A反應(yīng)

先生成NaHA,后生成Na?A,故I代表-電鬻巳隨溶液pH變化的曲線(xiàn)，II代表-1g笑?

C^rl2AJC(HA)

隨溶液pH變化的曲線(xiàn)，故A正確；

B.X點(diǎn)c(H+)=10-3mol/L,=IO-4,K(HA)=咒藍(lán),+)

a22=10-3*10-4=

10-7,故B正確；

+2

C.H2AUHA-+H,Z點(diǎn)可知，Kal=5與郅H+?=10-ix10-i=10-,NaHA的水溶

2

液中存在：HA-=H++A-,Ka2=岑譯，2=io-7,水解平衡：HA-+H2O^H2A+

0H-,Kh=處^^=詈=程=10-12<Ka2=10-7,溶液中HA-離子電離程

度大于其水解程度，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤：

D.隨著氫氧化鈉溶液加入，H2A對(duì)水的電離的抑制程度減弱，X、Y、Z點(diǎn)溶液中由水電

離出的c(H+)：Z<X<Y,故D正確；

故選:Co

A.一定濃度的二元弱酸H2A溶液中，存在電離平衡：H2A=HA-+H+,HA-UH++A2-,

2

起點(diǎn)未滴入氫氧化鈉溶液時(shí)，C(H2A)>c(HA-)>c(A-),NaOH和H2A反應(yīng)先生成NaHA,

后生成Na?A；

3

B.Ka2(H2A)=c%翁H+),*點(diǎn)c(H+)=10-mol/L,需=10』

CH2AUHA-+H+,Z點(diǎn)可知，Kal=七總尸=X10-10-2,NaHA的水溶

液中存在：HA-UH++A2-,K=久，二J=IO',水解平衡：HA-+HO=HA+

a2C(HA)22

OH-,!^=嗎展g=詈，據(jù)此判斷電離程度和水解程度大小，得到溶液酸堿性：

D.隨著氫氧化鈉溶液加入，H2A對(duì)水的電離的抑制程度減弱。

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算、鹽類(lèi)水解平衡常數(shù)的計(jì)算、曲線(xiàn)變化的分析

判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意平衡常數(shù)計(jì)算的分析應(yīng)用，題目難度中等。

8.【答案】分液漏斗、燒杯、玻璃杯為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率2Mos2+9。2+

6H2。=2H2MoO4+4H2s。4氨氣11113MoO2-S04+Fe2(S04)3+6H2O=

Fe2(MoO4)3-8H20+6H2SO4

【解析】解：(1)根據(jù)分析可知，操作a的名稱(chēng)是分液，操作b是過(guò)濾，用到的玻璃儀器

有漏斗、燒杯、玻璃杯，

故答案為：分液；漏斗、燒杯、玻璃杯；

(2)將粉碎的輝銅礦進(jìn)行高壓煮的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；此過(guò)程中M0S2

被氧化成H2MoO4、H2sO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mos2+902+6H2O=

2H2MoO4+4H2sO4，

故答案為：為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；2Mos2+902+6也0=2出乂0。4+

4H2s0必

(3)根據(jù)分析可知，該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氨氣，

故答案為：氨氣；

設(shè)需輝銅礦的質(zhì)量為根據(jù)守恒，則有：

(4)mt,Momtx0.1667%x(1-10%)xlol)=

m(Mo)=It,解得m=1111,

故答案為：1111;

(5)由圖可知，步驟n中的反應(yīng)為3Moeh-S04+Fe2(SO4)3+6H2O=Fe2(MoO4)3-

8H2O+6H2sO4，

故答案為：3M0。2-S04+Fe2(SO4)3+6H20=Fe2(MoO4)3-8H2O+6H2so40

輝銅礦的主要成分為M0S2、Si。2和CuFeSz，通入二氧化碳、氧氣并加水，進(jìn)行高壓煮

時(shí)?，Si。?不反應(yīng)過(guò)濾后除去，M0S2和CuFeS2分別生成鋁酸、硫酸、鐵鹽、銅鹽等，加

入有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取后，分液，再向有機(jī)相中加入氨水，進(jìn)行解吸，生成氫氧化鐵、氫

氧化銅、二鋁酸鍍?nèi)芤?，過(guò)濾，得到二鑰酸筱溶液，將其進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，燃后進(jìn)行煨燒,

第12頁(yè)，共20頁(yè)

生成MOC>3，方程式為(NHJMOZ。？=2Mo。3+2NH3T+%0，再用氫氣還原MO03生

成鋁，

(1)根據(jù)分析可知，操作a的名稱(chēng)，操作b是過(guò)濾；

(2)將礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；此過(guò)程中Mos2被氧化成H2M0O4、

H2sO,，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，即可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

煨燒

(3)根據(jù)3山)2乂02。7=2Mo。3+2NH3T+電0可知該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)；

(4)設(shè)需輝銅礦的質(zhì)量為mt,根據(jù)Mo守恒，則有：mtx0.1667%x(1-10%)x=

160

m(Mo)=It,解得m即可;

(5)由圖可知,步驟H中的反應(yīng)為MoO2-SC)4和Fe2(SC)4)3、6H2。反應(yīng)生成Fe2(Mo()4)3?

8H2O和H2so4,根據(jù)原子守恒即可寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式(該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))。

本題主要考查物質(zhì)的制備，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生的實(shí)

驗(yàn)探究能力、分析能力，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，充分應(yīng)用守恒的思想，需要學(xué)生注意基本

知識(shí)的積累，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度較大。

9.【答案】H2O2和MnO?aCa(OH)2+2NH4C1—CaCl2+2NH3T+2H2O安全瓶，可

以防止倒吸防止倒吸根據(jù)氣泡的流速可知氨氣和氧氣的流速氨氣的催化氧化反應(yīng)

是放熱反應(yīng)NH4N03控制氧氣流速，減少NO2生成C中有白煙生成，D中溶液變?yōu)闇\

綠色

【解析】解：(1)若制備氧氣選用氣體發(fā)生裝置c,則使用的試劑為電。2和MnOz，除裝

置c外，制備N(xiāo)電還可選用的氣體發(fā)生裝置是a,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(0H)2+

A

2NH4CI—CaCl2+2NH3T+2H2O，

故答案為：電。2和Mn()2；a；Ca(OH)2+2NH4C1—CaCl2+2NH3T+2H2O;

(2)C裝置的作用是安全瓶，可以防止倒吸，

故答案為：安全瓶，可以防止倒吸；

(3)A裝置有兩種作用：①防止倒吸，②根據(jù)氣泡的流速控制氨氣和氧氣的流速，

故答案為：防止倒吸；根據(jù)氣泡的流速可知氨氣和氧氣的流速；

(4)通入氣體后，將B裝置加熱至Pt絲紅熱，停止加熱，反應(yīng)仍然可以繼續(xù)，其原因是氨

氣的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

故答案為：氨氣的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(5)若C裝置中出現(xiàn)白煙，白煙的主要成分是NH4NO3,為防止白煙產(chǎn)生，應(yīng)調(diào)整氣體流

速，可采取的措施是控制氧氣流速，減少NO2生成，從而減少HNO3的生成，進(jìn)一步減

少NH4NO3的生成，

故答案為：NH4NO3；控制氧氣流速，減少NO2生成；

(6)確定生成硝酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中有白煙生成，D中溶液變?yōu)闇\綠色，

故答案為：C中有白煙生成，D中溶液變?yōu)闇\綠色。

(1)電。2在MnOz的催化作用下分解產(chǎn)生氧氣，實(shí)驗(yàn)室通常利用Ca(0H)2和NH4cl反應(yīng)

CaC12、NH3、H20,屬于固固加熱型，一般選用大試管進(jìn)行加熱；

(2)C裝置的作用是安全瓶；

(3)A裝置有兩種作用CCI4可以防止氨氣的倒吸，另根據(jù)氣泡的流速控制氨氣和氧氣的流

速，進(jìn)一步控制兩者的量；

(4)通入氣體后，將B裝置加熱至Pt絲紅熱，停止加熱，反應(yīng)仍然可以繼續(xù)，說(shuō)明氨氣的

催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；

(5)白煙是固體顆粒，白煙的主要成分是NH4NO3,為防止白煙產(chǎn)生，應(yīng)調(diào)整氣體流速，

可采取的措施是控制氧氣流速，減少NO2生成，從而減少HNO3的生成，進(jìn)一步減少

NH4NO3的生成；

(6)確定生成硝酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中有白煙生成，D中溶液變?yōu)闇\綠色，即鐵被硝酸氧化

生成亞鐵離子(硝酸少量，鐵足量)。

本題主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，氮及其化合物的性質(zhì)，同時(shí)考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),

實(shí)踐問(wèn)題的分析解答等，對(duì)學(xué)生的思維能力要求較高，難度較大。

10.【答案】逆反應(yīng)的活化能(6)(g)+3H(g)AH=+20kJ/

0^02

(g)小于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度越高轉(zhuǎn)化率越

mol0(3)0

大0.030.83

【解析】解：(1)4E表示逆反應(yīng)的活化能，結(jié)合已知[(6)=(g)+H(g)A

002

H=+136.6kJ-mol-1],分析圖像，已知反應(yīng)加圖中流程的總反應(yīng)可得環(huán)己烷(g)脫氫

生成苯(g)的熱化學(xué)方程式是(g)(g)+3H(g)△H=+20kJ/mol,

0"O2

故答案為：逆反應(yīng)的活化能;(6)(g)+3H(g)△H=+20kJ/mol；

0^02

第14頁(yè)，共20頁(yè)

(2)①12。(：之前，溫度升高，3降低，說(shuō)明起主要作用的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即(g)

脫氫產(chǎn)生(J(g)的反應(yīng)，

故答案為：C)(g)：(g)：

②TJC和T3°C下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度越高轉(zhuǎn)化率越大,

V

故答案為：小于；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度越高轉(zhuǎn)化率越大；

③轉(zhuǎn)化過(guò)程中，碳元素守恒且均以六元環(huán)形式存在，故當(dāng)溫度為T(mén)3T時(shí)，Qi(g)的

體積分?jǐn)?shù)為0.4,故[^1(g)消耗了0.6mol,v((g))=^mol-min-1=

1+2n

O.OSmol-min-,(g)+H2(g)[^j](g),n(H2)=(g))(

0(g))+3n(0

(g))=1.2mol,c(Hz)=-j-mol/L=1.2mol/L,c(T||(g)

)=0.2mH/L,c(。(g))=0.2mol/L,K=意;—=蒜""3,

故答案為：0.03mol?min-i；0.83。

⑴4E表示逆反應(yīng)的活化能，結(jié)合已知(g)=Q(g)+H2(g)AH=

+136.6kJ-mol-1],分析圖像，已知反應(yīng)加圖中流程的總反應(yīng)可得環(huán)己烷(g)脫氫生成

苯(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式;

(2)①12。(：之前，溫度升高，3降低，說(shuō)明起主要作用的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②TJC和13汽下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)?，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度越高轉(zhuǎn)化率越大;

③轉(zhuǎn)化過(guò)程中，碳元素守恒且均以六元環(huán)形式存在，故當(dāng)溫度為13冤時(shí),(g)的

體積分?jǐn)?shù)為0.4,故0(g)消耗了0.6mol,v(0(g))=^m〃min-1

-1

0.03mol?min,0(g)+H2(g)U(g)>n(H2)=n(Q(g))+2n(

0(g))+3n(Q

(g))=1.2mol,c(Hz)=-j-mol/L=1.2mol/L,c((g)

)=0.2mol/L,c(fJ(g))=0.2mol/L,據(jù)此計(jì)算。

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)和高考常考題型，明確化學(xué)平衡及其影響因素、蓋

斯定律的計(jì)算應(yīng)用為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了

學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度中等。

33+

11.【答案】Is22s22P63s23P63d64s24spsp03V形Fe618NA6正八面

體當(dāng)x]

180x107

7-7NA

【解析】解：(1)鐵是26號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知鐵原子其核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2,未成時(shí)電子數(shù)是4個(gè)，

故答案為：Is22s22P63s23P63d64s2；4;

(2)①SO/中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+絲押=4,采取sp3雜化方式，CO2中C

原子雜化軌道數(shù)為2+1x(4-2x2)=2,采取sp雜化方式，SO2的原子數(shù)為3,價(jià)電子

數(shù)為18,與SO2互為等電子體的分子為。3,SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)=2+亨=3,所

以采取sp2雜化方式，該分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是V形，

3

故答案為：sp；sp；03;V形；

②Fe3+與SCN-反應(yīng)生成的配合物中，F(xiàn)e3+提供空軌道，SCN~提供孤對(duì)電子；由

[Fe(SCN)6】3一知配體SCN-有6個(gè)，可知配位數(shù)為6,SC1V中S與C、C與N之間各有1個(gè)G鍵，

Fe3+與SCN-形成配位鍵，1mol[Fe(SCN)6】3-中含有18mob鍵，即18以個(gè)。鍵，

3+

故答案為：Fe；6；18NA；

(3)①由碳化鐵晶胞的結(jié)構(gòu)C原子位于頂點(diǎn)，F(xiàn)e原子位于棱心上，可知C原子與6個(gè)Fe原

子包圍，6個(gè)鐵原子間構(gòu)成正八面體構(gòu)型，

故答案為：6；正八面體；

②兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為面對(duì)角線(xiàn)的一半，設(shè)邊長(zhǎng)為anm,晶胞體積為(ax

10-7)3cm3,晶胞中C原子個(gè)數(shù)為8x￡=1,Fe原子為個(gè)數(shù)為12x；=3,晶胞質(zhì)量為

-3-3

1X12+3X.,6由p=2=——U——g-cm=7.7g-cm,a=[蕓~x107nm,兩個(gè)最

NAPV(axio-7)3、7.7NA

近的Fe原子間的距離為當(dāng)x3唇XlfTnm,

277.7NA

故答案為：為

第16頁(yè)，共20頁(yè)

(1)鐵是26號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知鐵原子其核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2,簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2：

(2)①SO/中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+位亨=4,CO2中C原子雜化軌道數(shù)為

2+|x(4-2x2)=2,原子個(gè)數(shù)及價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體，SO2中S原子價(jià)層

電子對(duì)=2+弩=3,該分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)；

②形成配位鍵的條件是中心離子含有空軌道，配體含有孤對(duì)電子，由[Fe(SCN)6〕3-可知

配位數(shù)，SCN-中S與C、C與N之間各有1個(gè)。鍵，F(xiàn)e3+與SCN-形成配位鍵，

1mol[Fe(SCN)6〕3-中含有18moi薇

(3)①由碳化鐵晶胞的結(jié)構(gòu)C原子位于頂點(diǎn)，F(xiàn)e原子位于棱心上，6個(gè)鐵原子間構(gòu)成正八

面體構(gòu)型；

②設(shè)邊長(zhǎng)為anm,晶胞體積為(ax晶胞中C原子個(gè)數(shù)為8x土=1,Fe原子

為個(gè)數(shù)為12X；=3,晶胞質(zhì)量為“箸至，由p=￡即可解得。

4NAV

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布、雜化方式、等電子體、分子構(gòu)型、化學(xué)

鍵、晶胞計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，掌握均攤法進(jìn)行晶胞

有關(guān)計(jì)算，題目難度中等。

CHBrCH2Br

12.【答案】苯乙烯竣基、溟原子0+2NaOHBL?-C三CH

Br

CH2Br

6Q-Br.

+2NaBr+2H2。加成反應(yīng)

CH2Br

CH>=CHCIhCHyBrCHBrCth乙然CH^C=CHCH^CICN)=CH嚴(yán)夕CHQ(。

△催化劑

【解析】解：(1)A為43—CH=CH2,A的化學(xué)名稱(chēng)為苯乙烯；F為小一。一『如2,

F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵、竣基、溟原子，

故答案為：苯乙烯；竣基、漠原子；

CHBrCH2Br

(2)C為，D為女一(3—13三CH，C和NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反

Br

CHBrCH2Br

應(yīng)生成D,C生成D的化學(xué)方程式為0+2NaOHqBLQ—C三CH

Br

+2NaBr+2H2O,

CHBrCH2Br

故答案為：0+2NaO〃手BLQ—C三CH+2NaBr+2H2。；

Br

(3)由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BLO-『CH2,