第三節(jié)氧化還原反應高考導航了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算?？键c一氧化還原及其相關概念1．氧化還原反應(1)概念：有元素化合價升降的化學反應。(2)特征：反應過程中元素的化合價發(fā)生了改變。(3)實質：反應過程中有電子轉移。2．相關概念及其關系3．氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應。()(2)沒有單質參加的化合反應一定是非氧化還原反應。()(3)金屬陽離子一定只具有氧化性。()(4)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。()(5)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。()(6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()(7)H2S只有還原性，沒有氧化性。()2．處于最高價態(tài)的元素一定具有強氧化性嗎？試舉例說明。3．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中氧化劑和還原劑物質的量之比等于2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中氧化產物與還原產物的物質的量之比等于【命題角度一】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系1．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2D．2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑【命題角度二】氧化還原反應概念之間的關系2．(2014·石家莊質檢)關于反應11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的說法正確的是()A．P既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑B．Cu3P既是氧化產物又是還原產物C．1molCuSO4可以氧化1/5molPD．若有11molP參加反應，轉移電子的物質的量為60mol3．(2014·西安高三質檢)下列對反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO的說法中正確的是()A．氧化劑與還原劑的質量比為1∶2B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑D．若有6molNO2參與反應時，有3mol電子發(fā)生轉移4．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)()A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶11．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)(2013·廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是：H＋、Na＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)。()(2)(2013·山東高考)聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應。()(3)(2013·天津高考)Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應。()(4)(2012·江蘇高考)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿。()(5)(2012·山東高考)化合反應均為氧化還原反應。()(6)(2012·天津高考)NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應。()(7)(2011·廣東高考)H＋、I―、NOeq\o\al(―,3)、SiOeq\o\al(2－,3)能在水溶液中大量共存。()(8)(2011·江蘇高考)二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒。()(9)(2010·廣東高考)米酒變酸的過程涉及了氧化反應。()(10)(2010·福建高考)1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA。()2．(2012·上海)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2，下列說法正確的是()(雙選)A．SO2既是氧化產物又是還原產物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化3．(2012·廣東高考)下列應用不涉及氧化還原反應的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3考點二電子轉移數目的分析方法1．雙線橋法：表示氧化劑及其還原產物、還原劑及其氧化產物之間電子轉移情況。基本步驟（以H2還原Fe2O3為例）（1）標價態(tài)：（2）連雙線：連接的是反應前后同一元素的不同價態(tài)（3）注得失：得失電子數以m×ne-形式表示，m表示發(fā)生氧化還原反應的原子個數，n表示每個原子得到或失去電子的數目（或化合價變化的數目），當m=1或n=1，要省略?！纠?】(2014·成都高三檢測)在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應結束后，經處理獲得單質硫xmol。下列說法正確的是A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B．氧化劑是Fe3＋，氧化產物是Cu2＋C．反應中轉移電子的物質的量為xmolD．反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol，則原Fe3＋的總物質的量為(y－x)mol【例2】(2014·重慶三區(qū)聯考)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應產物之一。(1)該反應中的還原劑是________。(2)該反應中的還原產物是________。(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：(4)若反應過程中轉移了0.3mol電子，則生成水的質量是________。1．(2013·上海)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是()(雙選)A．生成42.0LN2(標準狀況)B．有0.250molKNO3被氧化C．轉移電子的物質的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質的量為3.75mol2．(2012·海南高考)將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol/LMOeq\o\al(＋,2)溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是()A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋考點三氧化性、還原性強弱的判斷1．依據氧化還原反應方程式來判斷氧化劑＋還原劑→氧化產物＋還原產物氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物?？谠E：比什么“性”找什么劑，“產物”之“性”小于“劑”。1．金屬失去的電子數越多，金屬的還原性越強嗎？2．物質得到電子的數目越多，物質的氧化性越強嗎？3．同一元素不同價態(tài)的化合物中，是否元素的化合價越高，物質的氧化性越強？【例1】(2014·吉林長春高三模擬)常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－③2R－＋Z2=R2＋2Z－由此判斷下列說法錯誤的是()A．氧化性強弱順序為：XOeq\o\al(－,4)<Z2<R2<M3＋B．還原性強弱順序為：X2＋<Z－<R－<M2＋C．Z元素在反應①中被氧化，在反應③中被還原D．常溫下可發(fā)生反應：2M2＋＋Z2=2M3＋＋2Z－【例2】(2014·蘭州四校聯考)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I21．(2012·上海高考節(jié)選)已知：Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O,2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是____________________。2．(2010·上海高考節(jié)選)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。若把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_______色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是________________?？键c四氧化還原反應規(guī)律及應用1．守恒規(guī)律(1)內容：得電子總數等于失電子總數?；蛘哒f化合價降低總數必等于升高總數。(2)應用：運用“守恒規(guī)律”可進行氧化還原反應方程式的配平和相關計算。2．轉化規(guī)律(1)內容：價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中；歸中價態(tài)不交叉，低升高降只靠攏。如：H2S＋H2SO4(濃)eq\a\vs4\al(=)S↓＋SO2↑＋2H2O(√)(2)應用：判斷氧化還原反應能否進行及反應產物。3．難易規(guī)律(1)優(yōu)先規(guī)律——強者優(yōu)先反應：(2)應用：判斷物質的穩(wěn)定性及反應的先后順序。1．往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？2．SO2具有較強的還原性，濃H2SO4具有強氧化性，二者能否發(fā)生氧化還原反應？3．向含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的溶液中加入鋅粉，試判斷離子反應的先后順序?！久}角度一】電子得失守恒的應用(2014·浙江溫州檢測)已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結構，在反應OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反應，則被氧化的OCN－的物質的量是()A．2molB．3molC．4molD．6mol2．(2014·福建福州聯考)24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋53．在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，7.5molCuSO4可氧化P的物質的量為________mol。生成1molCu3P時，參加反應的P的物質的量為________mol。【命題角度二】轉化規(guī)律的應用4．KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為()A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶15．(2014·石景山模擬)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生反應：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4【命題角度三】難易規(guī)律的應用6．三個氧化還原反應：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2；2FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl7．(2014·北京懷柔區(qū)質檢)某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④8．(2014·遼寧營口檢測)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－考點五氧化還原反應方程式的配平方法1．配平三原則2．配平四技巧(1)正向配平法：適合反應物分別是氧化劑、還原劑的反應，配平按以下5步進行。①標：變化元素的化合價②等：通過求最小公倍數使化合價升降總數相等③定：確定氧化劑與還原劑的化學計量數④平：觀察法配平其他物質的化學計量數⑤查：檢查質量、電荷、電子是否分別守恒(2)逆向配平法：適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應和分解反應中的氧化還原反應。先確定生成物的化學計量數，然后再確定反應物的化學計量數。(3)奇數配偶法：適用于物質種類少且分子組成簡單的氧化還原反應。如S＋C＋KNO3→CO2↑＋N2↑＋K2S，反應物KNO3中三種元素原子數均為奇數，而生成物中三種元素的原子數均為偶數，故可將KNO3乘以2，然后用觀察法配平得：S＋3C＋2KNO3=3CO2↑＋N2↑＋K2S(4)缺項配平：對于化學反應方程式，所缺物質往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質往往是H＋、OH－或水。可以根據質量守恒先寫出所缺物質，再用其他守恒法配平。如果無法確定所缺物質，可先依據元素化合價的升降相等原則將已知的物質配平，然后再根據質量守恒確定所缺物質的化學式及化學計量數?！久}角度一】正向配平類1．(1)____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O(2)____MnOeq\o\al(－,4)＋____H＋＋____Cl－=____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O(3)____MnOeq\o\al(－,4)＋____Fe2＋＋____H＋=____Mn2＋＋____Fe3＋＋____H2O(4)____P＋____CuSO4＋____H2O=____Cu＋____H3PO4＋____H2SO4【命題角度二】逆向配平類2．(1)____I2＋____NaOH=____NaI＋____NaIO3＋____H2O(2)____S＋____KOH=____K2S＋____K2SO3＋____H2O(3)____P4＋____KOH＋____H2O=____KH2PO2＋____PH3(4)____(NH4)2Cr2O7=____N2＋____Cr2O3＋____H2O【命題角度三】缺項配平類3．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____=____Cl－＋____FeOeq\o\al(2－,4)＋____H2O(2)____MnOeq\o\al(－,4)＋____H2O2＋____=____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(3)____MnOeq\o\al(－,4)＋____NOeq\o\al(－,2)＋____=____