氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用1、守恒律化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。2、價(jià)態(tài)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如HCl，既有氧化性（由氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由氯元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。3、強(qiáng)弱律較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。即氧化性：氧化劑氧>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。利用此規(guī)律可判斷在相同條件下物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱以及在同一狀態(tài)下能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4、轉(zhuǎn)化律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5、先后規(guī)律一種氧化劑與多種還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，首先是氧化劑與最強(qiáng)還原劑反應(yīng)，最強(qiáng)還原劑完全被氧化后，多余氧化劑再依次氧化強(qiáng)還原劑。一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)規(guī)律與上述相似，先還原最強(qiáng)氧化劑后，依次反應(yīng)。例1.下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被還原的是（）A.FeCl2Cl2CuSO4BH3PO4HNO2H2SO4C.H2SHClH2SO3D.Na2SNaClONH4HCO3解析：每種物質(zhì)都既能被氧化又能被還原，即每種物質(zhì)都既具有還原性又具有氧化性，利用上述規(guī)律可逐一篩選。A項(xiàng)中，F(xiàn)eCl2和Cl2都含有中間價(jià)態(tài)的元素，它們既能被氧化又能被還原，但CuSO4一般只具有氧化性，雖然其中含有-2價(jià)的氧元素卻很難被氧化。B項(xiàng)中，H3PO4和H2SO4一般只能被還原。C項(xiàng)中，H2S和HCl分子中既含較高價(jià)態(tài)的氫元素，又含有較低價(jià)態(tài)的硫元素或氯元素，H2SO3中的S顯+4價(jià)，屬于硫元素的中間價(jià)態(tài)，故該組中每種物質(zhì)都既能被氧化，又能被還原。D項(xiàng)中，Na2S中+1價(jià)鈉元素氧化性極弱，故Na2S只具有還原性。答案：（C）。例2.有A2、B2、C2三種單質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)：2A-+C2==2C-+A22C-+B2==2B-+C2（1）三種單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：__________________。（2）三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：__________________。（3）若X-能發(fā)生2X-+C2==2C-+X2反應(yīng)，那么X2與B-能否發(fā)生反應(yīng)？_______________理由是_______________。解析：利用兩強(qiáng)兩弱規(guī)律由前一方程式可判斷氧化性C2>A2，還原性A-<C-，后一方程式可判斷出氧化性B2>C2，還原性C->B-。則這三種單質(zhì)氧化性的順序是B2>C2>A2，這三種離子的還原性順序是A->C->B-由（3）若X-能發(fā)生2X-+反應(yīng)，即可判斷氧化性，而前邊已判斷，則，所以不能發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)，則不符合兩強(qiáng)兩弱規(guī)律。例3.已知，判斷在含溶質(zhì)的溶液中通入，被氧化的物質(zhì)的量為_(kāi)______________。反應(yīng)的離子方程式是__________。解析：由反應(yīng)方程式可判斷的還原性大于的還原性，在含溶液中，通入首先與發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式：例4.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）（1）（2）（3）（4）這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序是__________________。A.GYQZXB.XZQGYC.XZQYGD.GQYZX解析：利用此規(guī)律由（1）可知因生成中元素化合價(jià)為價(jià)（最低價(jià)），低于G中氯元素的化合價(jià)，所以Q中氯元素化合價(jià)必高于G中氯元素的化合價(jià)。由（2）可知，因生成氫氣，氫元素化合價(jià)降低，所以氯元素的化合價(jià)必升高，X中氯元素的化合價(jià)高于Q中氯元素的化合價(jià)。由（3）可知，Y中氯元素的化合價(jià)介于G與Q之間，且比G中氯元素的化合價(jià)高，比Q中氯元素的化合價(jià)低，由（4）可知，Z中氯元素的化合價(jià)介于Q與X之間，且比Q中氯元素的化合價(jià)高，比X中氯元素化合價(jià)低。答案：（A）。列5.24mL濃度為0.05mol的溶液恰好與20mL濃度為的溶液完全反應(yīng)，已知被氧化為，則元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A.+2B.+3C.+4D.+5解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等規(guī)律，可判斷Cr元素還原產(chǎn)物里的價(jià)態(tài)答案：B。例11：根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3+I+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2HO+Fe(NO3)3A、HSO>I>Fe>NOB、I->Fe>HSO>NOC、Fe>I->HSO>NOD、NO>Fe>HSO>I-解法指導(dǎo)：選A。在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。根據(jù)此規(guī)律即可判斷出還原性HSO>I-，I->Fe，F(xiàn)e>NO。例如：（’93）根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）A.Br－、Fe2+、I－B.I－、Fe2+、Br－C.Br－、I－、Fe2+D.Fe2+、I－、Br－2、判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。例如：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe2++I2=2Fe3++2I－【練習(xí)】（’99）制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A.燒杯中有銅無(wú)鐵B.燒杯中有鐵無(wú)銅C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無(wú)1、已知:①2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是(A)Fe3+>Cl2>I2(B)Cl2>Fe3+>I2(C)I2>Cl2>Fe3+(D)Cl2>I2>Fe3+2、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10－3mol的XO4－離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是(A)+1(B)+2(C)+3(D)+45、根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(A)I->Fe2+>Cl->SO2(B)Cl->Fe2+>SO2>I-(C)Fe2+>I->Cl->SO2(D)SO2>I->Fe2+>Cl-6、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是[](A)1:3(B)2:3(C)1:1(D)4:37、24毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.+6B.+3C.+2D.09、下列敘述中,正確的是(A)含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子(B)在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑(C)某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原(D)金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)11、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),還原產(chǎn)物是(A)NO2(B)NO(C)N2O(D)N212、某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(A)21:5(B)11:3(C)3:1(D)4:115、試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(1)請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)____________.(用m表示)17、高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O其中還原劑是_____。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_____mol。19、KClO3和濃鹽酸在一