閩清一中林性欽沉淀溶解平衡原理溶洞風(fēng)景欣賞石花湖南張家界黃龍洞

將樂玉華洞你知道溶洞是如何形成的嗎？這和化學(xué)平衡移動(dòng)原理又有什么關(guān)系？知識(shí)回顧?

難溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)AgCl(S)大部分固體隨溫度升高溶解度增大Ag+(aq)

+Cl-(aq)

AgCl(aq)

難溶物在水中一點(diǎn)都不溶嗎?1.取少量AgCl固體于試管中，加水充分振蕩，靜置備用?；顒?dòng)與探究如何證明AgCl沉淀有極少量的溶解呢？2.向上述試管中滴加KI溶液，觀察振蕩前后試管內(nèi)變化。3.向上述試管中滴加Na2S溶液,觀察試管內(nèi)變化?，F(xiàn)象與分析現(xiàn)象振蕩前（清液中）振蕩后加Na2S產(chǎn)生黃色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色請(qǐng)分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因振蕩前（清液中）振蕩后加Na2S白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色2AgI+S2-Ag2S+2I-[活動(dòng)]產(chǎn)生黃色沉淀Ag++l-=Agl↓（結(jié)論）1、難溶電解質(zhì)在水中仍有極少量的溶解。2、難溶電解質(zhì)在水中存在著沉淀溶解平衡AgCl+I-AgI+Cl-沉淀溶解平衡原理一.沉淀溶解平衡AgCl(S)Ag+(aq)

+Cl-(aq)

AgCl(aq)1.溶解平衡的建立.2.特征

溶解=析出≠03.溶度積常數(shù)沉淀溶解平衡原理一.沉淀溶解平衡AgCl(S)Ag+(aq)

+Cl-(aq)

3.溶度積常數(shù)Ag2S(S)2Ag+(aq)

+S2-(aq)

難溶物Ksp溶解度/sAgCl1.8×10-41.8×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7BaSO41.1×10-102.4×10-4Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9CaCO35.0×10-97.1×10-4常見難溶電解質(zhì)的濃度積常數(shù)和溶解度（25℃）（結(jié)論）3、同類型難溶電解質(zhì),Ksp越小,越難溶。4、Ksp只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)

沉淀溶解平衡原理二.影響沉淀溶解平衡的條件想一想：我們學(xué)過哪些因素能夠影響化學(xué)平衡，其中哪一些會(huì)對(duì)沉淀溶解平衡有影響呢？1.內(nèi)因：2.外因：沉淀本身的性質(zhì)溫度：濃度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。稀釋：同離子效應(yīng)：向溶解方向移動(dòng)加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動(dòng)1、下列有關(guān)AgCl的說法正確的是（）A.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl—B.在AgCl飽和溶液中，AgCl沒有再溶解了C.AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質(zhì)D.在AgCl飽和溶液中，AgCl生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等。D2.已知：KSP（AgCl）＝1.8×

10－10將0.001mol/LNaCl溶液與0.001mol/LAgNO3溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成？作業(yè)課本P93----4課課練相關(guān)練習(xí)Ag+Cl-3、下列說法正確的是（）A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-

濃度的乘積等于1.8×10-10mol·L-1；C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液；D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。C例3、氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag++Cl-

25℃時(shí),其Ksp=1.8×10-10現(xiàn)將足量的AgCl分別放入：①100ml蒸餾水②100ml0.1mol/L鹽酸中③100ml0.1mol/L氯化鋁溶液中④100ml0.1mol/L氯化鎂溶液中