復習課白山二中高一化學張鵬第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、元素周期表編排原則：1、把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個橫行。2、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：1、周期：具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素。周期數(shù)=電子層數(shù)短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素周期periods（橫向）三長三短一不全2、族：

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素

零族：共七個主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，ⅠB,ⅡB共七個副族包含三列七主七副零八族第IA族：堿金屬元素第VII族：鹵族元素O族：稀有氣體元素下列各圖若為元素周期表中的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是ADX、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、OC二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素元素名稱元素符號核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子結(jié)構(gòu)相同點遞變性鋰鈉鉀銣銫堿金屬元素LiNaKRbCs3111937551111123456最外層都有1個電子核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大堿金屬元素的化學性質(zhì)

遞變性：核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大

相同點：最外層都有1個電子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定相似性：容易失去1個電子，單質(zhì)表現(xiàn)出很強的還原性遞變性：原子核對最外層電子的吸引能力減弱從Li---Cs越來越容易失去電子金屬性逐漸增強LiNaKRbCs堿金屬元素的單質(zhì)的性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)的反應：4Li+O2===2Li2O（氧化鋰）點燃2Na+O2===Na2O2點燃（過氧化鈉）2、與水反應2Na+2H2O==2NaOH+H22K+2H2O==2KOH+H2(反應特點:浮,熔,游,嘶,酚酞變紅)2Li+2H2O==2LiOH+H2(十分緩慢,因為生成的LiOH微溶于水,反應慢,且Li不熔化)(比鈉更劇烈)堿金屬元素的物理性質(zhì)LiNaKRbCs相似性顏色銀白色（Cs略帶金色）硬度柔軟密度小熔點低導電導熱好遞變規(guī)律密度變化逐漸變大（K例外）熔沸點變化逐漸降低鹵素氟氯溴碘氧化性逐漸減弱相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱核電荷數(shù)電子層排布元素符號FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性鹵族元素的化學性質(zhì)

遞變性：核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大

相同點：最外層都有7個電子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定相似性：容易得到1個電子，單質(zhì)表現(xiàn)出很強的氧化性遞變性：原子核吸引電子的能力減弱從F---I越來越難得到電子非金屬性逐漸減弱FClBrI對于同族元素而言核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)依次增加得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱從上到下2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子

1、元素：

具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)______。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以_____。同種元素：可以有______種不同原子。相同不相同三、核素幾再如:C12C143、同位素

把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。即:兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)其特點為：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值。

(1)原子質(zhì)量

(2)相對原子質(zhì)量(原子量)

(3)原子質(zhì)量數(shù)(4)同位素原子量(5)元素的相對原子質(zhì)量(即平均原子量)(6)元素的近似相對原子質(zhì)量4、相對原子質(zhì)量Cl元素相對原子質(zhì)量=M1×a1

+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453例：Cl元素相對原子質(zhì)量的計算同位素同位素的相對原子質(zhì)量(Mi)豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相對原子質(zhì)量=A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.48535×75%+37×25%=35.5(進一步對豐度作近似處理)1．設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是

（

）

A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B．這種元素的相對原子質(zhì)量為m+ng

C．碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

2．硼有兩種天然同位素，10B和11B，近似原子量為10.8，求10B和11B在天然同位素中的原子個數(shù)比為

。10B和11B的質(zhì)量比（填大于、小于、等于1:4）A1:4小于【拓展練習】某元素x的同位素可形成三種雙原子分子，其式量分別為158、160、162，其分子個數(shù)比為1:2:1，問：⑴元素x有幾種同位素？⑵質(zhì)量數(shù)分別是多少？⑶計算各同位素的所占原子百分比。一種原子(A)AAA21種

分子2種同位素

ABAA2ABBABB2

3種分