第九單元

溶液課題3溶液的濃度請你解釋一下：為什么人可以漂浮在水面上？在化學中如何定量地表示溶液的濃、稀呢？學生活動1：比較溶液的濃與稀請你比較桌面上溶液的濃與稀，并說出你的依據(jù)。學生活動2：表示溶液的濃與稀請你展示生活中的溶液，并說出表示溶液的濃度標簽信息。體積分數(shù)：V/V質(zhì)量濃度：mg/L質(zhì)量分數(shù)：m/m或w/w溶液濃度常用的表示方法質(zhì)量：mass重量：weight體積：volume

濃度：concentration

在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象(能否全部溶解)，并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（水的密度可看做1g/mL）。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)192810%20%全部溶解全部溶解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2.計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量==溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(%)%×100+=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×100%公式變形：溶液質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(%)

溶質(zhì)質(zhì)量

/

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(%)①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。②溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一。若單位不同，先轉(zhuǎn)化單位。20g蔗糖溶解在80g水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？解：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：20g╳100%=20%20g+80g答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。課堂練習1：計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)20g蔗糖溶解在80mL水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？解：20g╳100%=20%20g+80mL答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。80g課堂練習2：判斷計算步驟是否正確解：m=ρν=1g/mL×80mL=80g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：36g100g+36g100%×=

26.5%已知200C時，氯化鈉的溶解度是36g。在該溫度下，將36g氯化鈉加入100g水中，溶解后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(%)×100%=在該溫度下，將40g氯化鈉加入100g水中，溶解后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？36g100+36g100%×=

26.5%解題關(guān)鍵：在該溫度下，100g水中只能溶解36g氯化鈉。

即同一溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度S100g＋溶解度S＝=×100%課堂練習3：計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)學生活動3：應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：氯化鈉質(zhì)量=150kg×16%=24kg水的質(zhì)量=150kg-

24kg=126kg答：需要氯化鈉的質(zhì)量為24kg，水的質(zhì)量為126kg。氯化鈉：溶質(zhì)水：溶劑任務(wù)1：計算溶質(zhì)和溶劑的量解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x100g×98%=x×20%x=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。解題關(guān)鍵：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。稀釋公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%

=(m濃+m水)×c稀%化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？任務(wù)2：溶液的稀釋計算任務(wù)3：將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用于化學方程式的計算100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。注意：參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)【解】：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6g98×13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.6%19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。請你說一說這堂課的收獲！實驗活動5

一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制1.初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。2.加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解。實驗?zāi)康?1)計算

用固體配溶液的步驟和所用到的儀器(2)稱量(3)量取(4)溶解(5)裝瓶，貼簽實驗用品1.配制質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液實驗步驟mNaCl=50g×6%=3g347量筒量取水：47mLmH2O=50g-3g=47g2.配制質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液m濃

×C濃%=m稀

×C稀%m濃

=50g×3%/6%=25gmH2O=m稀

-m濃=50g-25g=25g252524V濃=m濃/ρ濃=25g÷1.04g/cm3

=24mL步驟操作

誤差

m質(zhì)m劑C質(zhì)%稱量

天平調(diào)零時未平衡，向左盤沉

左物右碼放反了，并用了游碼

稱量時左盤墊紙，右盤沒墊

砝碼磨損天平調(diào)零時未平衡，向右盤沉

左物右碼放反了，沒用游碼砝碼生銹

偏小不變偏小誤差分析偏小不變偏小偏小不變偏小偏小不變偏小偏大不變偏大不變不變不變偏大不變偏大步驟操作

誤差

m質(zhì)m