德盛高級中學(xué)2023～24學(xué)年第一學(xué)期高一年級第三次月考化學(xué)試題2023.11.26 （滿分100分，時間90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Al27Cu64第I卷（選擇題）一、單選題（共16小題，每題3分，共48分）1.下列說法中不正確的是（）A.燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象B.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C.燃燒一定有氧氣參加D.燃燒一定會放出熱量2.下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.HClD.AlCl33.農(nóng)業(yè)上首先將石灰石煅燒，然后將煅燒后的產(chǎn)物(生石灰)加水制成懸濁液，最后向其中加入硫酸銅溶液，便可制得波爾多液，上述過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（）A化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)4.實(shí)驗(yàn)室制取的Cl2中含有HCl、H2O（g）,要收集純凈Cl2,最好應(yīng)將氣體依次通過盛有下列哪些試劑的洗氣瓶（）A.濃硫酸、蒸餾水B.飽和NaHCO3溶液、濃硫酸C.飽和NaCl溶液、濃硫酸D.濃硫酸、飽和NaCl溶液5.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A.NaB.NaOHC.NaClD.Na2CO36.高鐵車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因?yàn)殇X合金()A.

比純鋁熔點(diǎn)高B.

具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)C.

各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取D.

質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.裝置①制取少量氧氣并可以控制反應(yīng)停止 B.裝置②制取氫氧化鐵膠體C.裝置③驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：D.裝置④制取少量8.一定溫度和壓強(qiáng)下，用質(zhì)量相等的四種氣體吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中不正確的是（）A.氣球②中裝的是B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C.氣球①和氣球②中原子數(shù)之比為D.氣球③和氣球④中氣體體積之比為9.如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B處的彈簧駕時，C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（）①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸①②B.①③C.②④D.③④10.下列離子方程式中，正確的是（）A.將溶液與NaOH溶液混合：B.將銅片插入硝酸銀溶液中：C.將溶液與稀硫酸混合：D.將稀硝酸滴在碳酸銀上：11．向某溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子一定不能在該溶液中大量共存的是()A．Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl－B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-C．Na＋、K＋、NO3-、CO32-D．K＋、NO3-、Na＋、SO42-12．證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋的實(shí)驗(yàn)操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化銨溶液，④加入氫氧化鈉溶液。最佳的實(shí)驗(yàn)操作及順序是（）A．①③ B．③② C．③① D．④①13.下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)及成分性質(zhì)用途A小蘇打(Na2CO3)與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉B胃舒平[Al(OH)3]與酸發(fā)生中和反應(yīng)做胃酸中和劑C磁性氧化鐵(Fe2O3)難溶于水，顏色為紅色制造紅色涂料D藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)藍(lán)色檢驗(yàn)水蒸氣14.A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：下列敘述中錯誤的是（）A為Fe，B為Fe3O4B.C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色C.④的離子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+D.⑧的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)315.下列關(guān)于鎂鋁及其化合物性質(zhì)描述正確的是（

）A.鎂單質(zhì)密度雖小，但硬度和強(qiáng)度較大，因此大量用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈的部件等B.常溫下鎂在濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象C.Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝D.往AlCl3溶液中加入過量氨水，有白色沉淀生成16.向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是()A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋第Ⅱ卷(非選擇題共52分)17.（本題分為I、II兩部分，共11分）I.將一只鋁制的易拉罐內(nèi)充滿二氧化碳，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，經(jīng)過一段時間后，罐壁凹癟，又過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來，最終易拉罐完全溶解。完成下列空白。

(1)罐壁凹癟的原因是；

反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)癟罐重新鼓起來的原因是；

反應(yīng)的離子方程式是。II.某課外活動小組收集了一種合金進(jìn)行研究：①外觀灰色，表面光滑；②在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落；③取刮去表皮的金屬10克，放入足量的稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣9.96升；④另取刮去表皮的金屬10克，放入足量的氫氧化鈉溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣9.96升。=4\*GB3④合金與足量的稀硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后均有紅色金屬剩余。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)合金中一定含有的金屬元素是(填元素符號)。(2)如果該合金只由兩種元素組成，則它們的質(zhì)量比為。（3）寫出紅色金屬與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。18.（20分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+以及部分泥沙．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從廢水中回收綠礬和金屬銅．請根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案．

（1）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1，；試劑2．

（2）濾渣1所含物質(zhì)的化學(xué)式為；濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為，濾液1中所含離子有。

（3）操作1的名稱；在實(shí)驗(yàn)室完成該操作所需要的實(shí)驗(yàn)用品有：帶鐵圈的鐵架臺、、濾紙等．在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（5）物質(zhì)1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）鑒別濾液2中金屬陽離子時，應(yīng)滴加的試劑依次是；現(xiàn)象依次是；寫出鑒別過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式。（7）若去2mL濾液2加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；此過程涉及到顏色變化的化學(xué)方程式為。19.（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)

請回答下列問題：丙物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________________。（2）金屬A的一種氧化物為淡黃色固體,該物質(zhì)的化學(xué)式為_________________，1mol該物質(zhì)含有陰、陽離子總數(shù)為NA。（3）寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)可以制漂白液，該反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________。（4）氣體甲與氣體乙反應(yīng)時，則可以觀察到的現(xiàn)象是：_________________。（5）若將F飽和溶液分別滴入下列物質(zhì)中加熱，能形成膠體的是___________。A.冷水 B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液（6）膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是___________。A.膠體粒子的直徑在1--100nm之間 B.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體是均一的分散系 D.膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙20．（11分）過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存不當(dāng)時容易變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組以過氧化鈉為研究對象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，加水將其溶解，加入_______溶液（填化學(xué)式），充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該實(shí)驗(yàn)小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了mg樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①裝置中盛放鹽酸的儀器的名稱是_______，有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置A、C裝置之間沒必要增加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，該同學(xué)想法是否有道理？并說明由：。②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_______。③寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。④裝置D的作用是；若無裝置D，樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置F中水的體積為VmL，已知氧氣的密度為ρg·L－1，樣品中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含ρ、m、V的代數(shù)式表示)。德盛高級中學(xué)2023～24學(xué)年第一學(xué)期高一年級第三次月考化學(xué)試題參考答案2023.11.26第I卷（選擇題,每題3分，共48分）題目12345678910111213141516答案CBDCADDBCDBCBCDC第II卷（非選擇題，共52分）17.（11分）I.(1)CO2與NaOH反應(yīng)，罐內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減?。?分）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2分）

(2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，罐內(nèi)氣體增多，壓強(qiáng)增大（1分）

2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）

II.（1）CuAl（1分）(2)4:1（2分）（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O（2分）18.（共20分）（1）鐵粉（1分）稀硫酸（1分）Fe和Cu（1分）Cu（1分）Fe2+、SO42-（1分）過濾（1分）燒杯、還有漏斗、玻璃棒（1分）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）（6）KSCN溶液、氯水、KSCN溶液；（2分）溶液無明顯現(xiàn)象，加入氯水后再加KSCN溶液變紅色（2分）；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（2分）（7）白色沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色（1分）；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（2分）19.（10分）（1）36.5g·mol-1（1分）（2）Na2O2（1分）3（1分）（3）（2分）（4）蒼白色火焰，安靜燃燒，瓶口有白霧（1分）（5）B（2分）（6）A（2分）20．（11分）（1）CaCl2或BaCl2（1分）（2）①分液漏斗（1分）有，因?yàn)閺腁裝置出來的氣體有CO2、H2O(g)、HCl，三者與Na2O2反應(yīng)均生成O2，且關(guān)系為2Na2O2～O2，故HCl的存在不影響純度的測定（答“無”不得分，答“有”必須理由合理才得分）（2分）②檢查裝置的氣密性（1分）③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）④吸收未反應(yīng)的CO2（1分）偏高（1分）⑤（2分）德盛高中23～24學(xué)年第一學(xué)期高二年級第三次月考化學(xué)試題答題卡第II卷（非選擇題，共52分）（11分）(1)；(1分）。（2分）；（1分）

。（2分）

II.（1）。（1分）（2）。（2分）（3）。（2分）18.（共20分）（1）；（1分）。（1分）（2）；（1分）；（1分）。（1分）（3）；（1分）。（1分）（4）。（2分）

（5）。（2分）（6）；（2分）。（2分）；（2分）（7）；（1分）