期中檢測(cè)題（一）

（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小

題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”

起來

C.吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有

利用價(jià)值

D.物質(zhì)的化學(xué)能可以在確定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所

服務(wù)

解析：A.煤、石油、自然氣屬于化石燃料，其物質(zhì)內(nèi)部隱藏著大

量的能量，故A正確；B.綠色植物進(jìn)行的光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化

為化學(xué)能“貯存”起來的一過程，故B正確；C.吸熱反應(yīng)原理可以為

人類利用，如“搖搖冰”的上市就是利用了吸熱反應(yīng)原理，故C錯(cuò)

誤；D.放熱反應(yīng)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，原電池就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

電能的裝置，故D正確。

答案：C

2.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變更，在100mL

稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出氫氣（已折算

成標(biāo)準(zhǔn)狀況），試驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間/min12345

氫氣體積/mL50120232290310

下列分析合理的是()

A.3?4min時(shí)間段反應(yīng)速率最快

B.該反應(yīng)速率確定性因素是鹽酸濃度

C.2?3min時(shí)間段內(nèi)用鹽酸表示的反應(yīng)速率為0.1mol,L-

一

I?mi.n1

D.加入蒸饋水或Na2cCh溶液能降低反應(yīng)速率且最終生成H2

的總量不變

答案：C

3.25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)HzO,

同時(shí)放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的

是()

A.CH30H⑴+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

△H=-725.8kJ?mo「

B.2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(I)

△H=+1451.6kJ-moI-1

C.2CH3OH+O2=2CO2+4H2O

△H=-22.68kbmoL

D.CH3OH(I)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

AH=-725.8kJ-moF1

答案：A

4.為減輕溫室效應(yīng)，科學(xué)家已致力于探討CO2的捕獲與封存技

術(shù)，其反應(yīng)原理之一為：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(S)+H2O(g)

AH<0,下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高產(chǎn)率的是()

A.上升溫度B.分別出CO(NH2)2

C.縮小容器體積D.運(yùn)用催化劑

答案：c

5.反應(yīng)A+B—"C(AH>0)分兩步進(jìn)行：①A+B—>X(AH>0)；

②X-C(AH<0)。下列示意圖能正確表示總反應(yīng)過程中能量變更的

是()

答案：A

6.下列說法完全正確的是()

A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B.假如和AS均為正值，當(dāng)溫度上升時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)

行

C.AS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

D.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，AS為正值

解析：A.放熱反應(yīng)不愿定能發(fā)生進(jìn)行，錯(cuò)誤；B.假如和AS

均為正值，當(dāng)溫度上升時(shí)，可滿足AH-TAS<0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)

行，正確；C.AS為正值的反應(yīng)不愿定是自發(fā)反應(yīng)，如水的分解，錯(cuò)

誤；D.只有氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，AS為正值，錯(cuò)誤。

答案：B

7.向盛有50mL1.00mol-L-1稀鹽酸的絕熱容器中緩緩加入50

mL1.25mol-L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V與所得混合

溶液的最高測(cè)量溫度T的關(guān)系圖正確的是()

解析：當(dāng)鹽酸和NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溫度達(dá)到最高，很明

顯，NaOH溶液加到40mL時(shí)恰好完全反應(yīng)；40mL以后，接著加

NaOH溶液，因?yàn)镹aOH溶液溫度比中和后的溶液溫度低，會(huì)導(dǎo)致

混合溶液溫度又慢慢降低。

答案：A

8.向某恒容密閉容器中充入確定量CO2和田,發(fā)生反應(yīng):C(h(g)

+H2(g)^^HCOOH(g),測(cè)得平衡體系中CO2的百分含量(CO2%)

與反應(yīng)溫度變更的關(guān)系如圖所示，下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是

()

A.正反應(yīng)速率B.逆反應(yīng)速率

C.HCOOH(g)的濃度D.氏的體積分?jǐn)?shù)

答案：C

9.已知：①S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi；

(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)A“2；

③2112s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O⑴A“3；

④2112s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O⑴AH4；

⑤S(h(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O⑴AHSo下列關(guān)于上述反應(yīng)

婚變的推斷不正確的是()

A.AHI<AH2

B.AH3<AH4

C.AHsHh-AIh

D.2AH5=3AH3-A“4

答案：B

10.在體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+

4H2(g)^=^CH3CH2OH(g)+H2O(g)oT列敘述不能說明該反應(yīng)已達(dá)

到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體密度不變

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.體系壓強(qiáng)不變

D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不變

答案：A

11.在恒容容器中充入確定量的SO2和Cb,發(fā)生反應(yīng)SO2(g)+

ci2(g)=^so2a2(g),測(cè)得體系中產(chǎn)物的百分含量與反應(yīng)溫度的變

更如圖所示，下列說法正確的是()

A.a^b、c三點(diǎn)均為平衡點(diǎn)

B.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率相同

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)

D.a、c兩點(diǎn)體系的壓強(qiáng)相同

答案：C

12.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min后，B的濃度

削減了0.6moI?LT。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mobL_1,min1

B.用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol-L-1,min-1

C.2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3?minTi

D.在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的

反應(yīng)速率慢慢增大

解析：經(jīng)2min后，B的濃度削減了0.6mol-L1,則用B物質(zhì)

表示的反應(yīng)速率是0.6mobL-l-r2min=0.3mol,L-1,min-1,選項(xiàng)

B正確。A物質(zhì)是固態(tài)，不能表示反應(yīng)速率，選項(xiàng)A不正確；反應(yīng)

速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均值，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，C不正確；由于

反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以在這2min內(nèi)用B表

示的反應(yīng)速率和用C表示的反應(yīng)速率都應(yīng)慢慢減小，D不正確。

答案：B

13.在確定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)

時(shí)間變更的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是()

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M-N

B.勿時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.打時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍

答案：D

14.反應(yīng)A(g)+2B(g)=^C(g)+D(g)AH=~QkJ?mo「i(。

>0)過程中的能量變更如圖所示，有關(guān)敘述正確的是()

A.1molA(g)和2molB(g)具有的能量比1molC(g)和1molD(g)

具有的能量低

B.在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，后減小，及不變

C.Q=E2—Ei

D.確定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2moiB,充分反

應(yīng)后，放出。kJ的熱量

答案：C

15.可逆反應(yīng)mA(g)+〃B(s)^^rC(g)+qD(g)在反應(yīng)過程中，

其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所

示，下列敘述中正確的是()

A.化學(xué)方程式系數(shù)機(jī)=r+q

B.運(yùn)用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C.溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移

動(dòng)

答案：C

二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共55分)

16.(10分)某試驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下試驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的

能量變更。

⑴試驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此推斷氫氧化領(lǐng)晶體與氯化

錢晶體反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，且反應(yīng)物能量

________生成物能量（填“大于”“小于”或“等于”）；

（2）②試驗(yàn)中，該小組同學(xué)在燒杯中加入鹽酸，再放入用砂紙打

磨過的鋁條，該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，離子

反應(yīng)方程式,其能量變更可用如圖中的

（填“A”或"B”）表示。

AB

解析：（1）①中的溫度降低，由此推斷氫氧化領(lǐng)晶體與氯化鐵晶

體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能

量；

（2）金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以鋁與鹽酸的

反應(yīng)放熱，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋁與氫離子的反應(yīng)，生成鋁離子和氫氣；在放

熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，其能量變更可用如

圖A表示。

+3+

答案：⑴吸熱小于⑵放熱2AI+6H=2A1+3H21A

17.（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外愛好小組用試

驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

（1）試驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行

H2O2的分解試驗(yàn)，試驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

序號(hào)條件

現(xiàn)象結(jié)論

溫度/℃催化劑

FeCb溶

140

液

FeCb溶

220

液

320MnOi

420無

①試驗(yàn)1、2探討的是對(duì)H2O2分解速率的影響Q

②試驗(yàn)2、3的目的是o

(2)試驗(yàn)二：經(jīng)探討知Ct?*對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比

較Fe3+和CM+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了

如圖所示的試驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：

甲乙

①定性分析：如圖甲可通過視察,定性比較得出

結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCb溶液改為Fe2(S(h)3溶液更合理，其理由

是o

②定量分析：如圖乙所示，試驗(yàn)時(shí)以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其

他可能影響試驗(yàn)的因素均已忽視。試驗(yàn)中須要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

答案：⑴①溫度②比較FeCh溶液和MnCh作為催化劑對(duì)H2O2

分解速率影響的差異

(2)①反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢限制陰離子相同，解除陰離子的干

擾②收集40mL氣體所須要的時(shí)間

18.(11分)鈉是一種特殊活潑的金屬元素，其單質(zhì)及化合物在科

研、生產(chǎn)中起著重要作用。

(1)利用金屬鈉和CO2反應(yīng)可制備金剛石，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式如下：

4Na(g)+3CO2(g)=2Na2CO3(l)+C(s,金剛石)\H=akJ?mol

CO2(g)+4Na(g)=2N^2O(s)+C(s,金剛石)\H=bkJ?mol

反應(yīng)6Na2O（s）+2C（s,金剛石）=8Na（g）+2Na2c。3（1）的AH=

k『mo「（用含或〃的代數(shù)式表示）。

（2）7℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中加入確定量的Na2s04固體

和氫氣，發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2SO4（s）+4H2（g）Na2s（s）+4H2O（g）。

①若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的AH0（填">或“<”）。

②下列說法錯(cuò)誤的是_______。

A.增加Na2so4（s）的量可加快反應(yīng)速率

B.當(dāng)混合氣體的密度確定時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.保持溫度不變，向平衡體系中再通入確定量的H2,平衡右

移，但不變

D.其他條件不變，上升溫度，則。（正）增大，。（逆）減小，平衡

右移

③若2min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加了8g,則用H2

表示的反應(yīng)速率為;已知反應(yīng)過程中Hz的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間

的關(guān)系如右圖所示，則TC下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為o

④若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入確定量的H2,再次平衡后H2O的體積

分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”）。

解析：（1）依據(jù)蓋斯定律疊加方程式：前者一后者X3即得所求熱

化學(xué)方程式，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱即可。（2）①降低溫度，K值減小，說

明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)放熱，正反應(yīng)吸熱，故AH>0。②固體量的

增減不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A不正確；容器容積不變的狀況下，反應(yīng)

正向進(jìn)行，氣體的質(zhì)量增加，故密度增大；反應(yīng)逆向進(jìn)行，氣體的質(zhì)

量減小，故密度減小，平衡時(shí)氣體的質(zhì)量不變，密度不變，B正確；

向平衡體系中再通入確定量的H2,C（H2）增大，平衡右移，化學(xué)反應(yīng)

方程式確定，△〃不因平衡移動(dòng)而變更，C正確；上升溫度，則0(正)、

0(逆)均增大，D不正確。③氣體質(zhì)一量每增加16g,H2反應(yīng)1mol,

故氣體質(zhì)量增加8g時(shí),Hz反應(yīng)0.5mol,0(%)=0.125mol-L-1,min

-144

,該反應(yīng)的平衡常數(shù)^=C(H2O)/C(H2),由圖象可知C(H2O)：C(H2)

=1：1,故K=l。④該反應(yīng)溫度未變，平衡常數(shù)不變，C(H2O)：C(H2)

不變，故平衡后加確定量H2,再次平衡后H2O的體積分?jǐn)?shù)不變。

答案：(1)。一3b(2)①〉②AD

③0.125mol,L-1,min-11④不變

19.(12分)探討氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用

時(shí)，同溫度下涉及如下反應(yīng)：

①2NO(g)+Cb(g)一^2ClNO(g)AM<0,平衡常數(shù)為K；

(2)2NO2(g)+NaCI(s)^=^NaNO3(s)+ClNO(g)AH2<0,平衡常

數(shù)為及。

(l)4NO2(g)+2NaCI(s)^^2NaNO3(s)+2NO(g)+Ch(g),

平衡常數(shù)K=(用Ki、瓦2表示)。

AH3=(用AM、A%表示)。

(2)為探討不同條件對(duì)反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2L恒

容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCh,10min時(shí)反應(yīng)①達(dá)到

平衡。測(cè)得10min內(nèi)O(C1NO)=7.5XlOTmoi?L~i?min-i,則平衡

后〃(Cb)=mol,NO的轉(zhuǎn)化率ai=。其他條

件保持不變，反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為(X2,

a1—aM填“或“=")，平衡常數(shù)K(填“增

大”“減小”或“不變”)o若要使K減小，可接受的措施是

解析：(1)由蓋斯定律得，4NO2(g)+2NaCl(s)^^=^2NaNO3(s)+

2NO(g)+CL(g)可由②X2一①，所以K=看，AH3=2AH2-AHI；(2)

-3

轉(zhuǎn)化的n(CI2)=1x7.5X10mol?!7】?min】X2LX10min=0.075

mob則平衡后n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol；轉(zhuǎn)化的n(NO)

=7.5X10-3mol?L-1?min-,X2LX10min=0.15mol,則NO的轉(zhuǎn)

化率ai=0.15mol+0.2molX100%=75%；其他條件保持不變，反應(yīng)

①在恒壓條件下進(jìn)行，則此時(shí)反應(yīng)的壓強(qiáng)大于原反應(yīng)的壓強(qiáng)，則平衡

更有利于向右移動(dòng)，所以平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率因?yàn)闇囟炔?/p>

變，所以平衡常數(shù)不變；反應(yīng)①AH<0,為放熱反應(yīng)，所以上升溫度,

平衡向左移動(dòng)，K減小。

答案：⑴,2AH2—AM(2)0.02575%<

不變上升溫度

20.(12分)現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)AH<0o

在相同溫度下，將1molA和2molB加入到容積固定不變的甲容器

中，將2molC和2molD加入到容積可變的乙容器中，A=5min時(shí)

兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c(C)=1.5請(qǐng)回答下列問題:

(1)5min內(nèi)，用B物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率u(B)=

(2)若使甲容器化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)