學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精福州八中2014屆高三畢業(yè)班第三次質(zhì)檢考試化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分2013.11。5相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14S32Ca40Cu64Zn65K39Na23第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題（每小題2,共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列關(guān)于化學(xué)在生活中應(yīng)用的說(shuō)法，正確的是 A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 B．明礬凈水過(guò)程利用了膠體的性質(zhì) C．醫(yī)療上使用的“鋇餐”化學(xué)成份是BaCO3 D．純堿和小蘇打都可用于制發(fā)酵粉，它們分別屬于堿和鹽2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)及其敘述，不正確的是 A．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2＝CH2 B．C與C互為同位素 C．氟離子結(jié)構(gòu)示意圖: D．-OH的電子式：3．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，錯(cuò)誤的是 A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B．體積分?jǐn)?shù)為75％的酒精溶液會(huì)使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性 C．1mol甲烷和1mol氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，生成1molCH3Cl D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互為同分異構(gòu)體 4．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是 A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低 B．氯水和雙氧水均要盛裝在棕色試劑瓶中 C．SO2能使品紅溶液和溴水均褪色 D．NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去 5．下列有關(guān)因果關(guān)系的描述正確的是 A．因?yàn)辂}酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫 B．因?yàn)榇姿犭婋x吸熱，所以用NaOH溶液中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，前者放出熱量少 C．因?yàn)镵Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)減小 D．因?yàn)镃3H8(g)+5O2（g)=3CO2（g）+4H2O(1)需要加熱方能發(fā)生，所以該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)溴水6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 溴水 A．用干燥pH試紙測(cè)定某新制氯水的pH B．用酒精萃取碘水中的碘 C．用如圖裝置能除去乙烷中混有的乙烯 D．用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 7．向含有下列離子的溶液中，通入氯氣會(huì)引起該離子濃度減少的是①HCO3—②SO32—③OH—④Fe2+ A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③8．一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，甲、乙、丙、X之間存在“甲乙丙"的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙不可能是 A．SO3 B．Si C．CO D．FeCl29．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－ B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:COeq\o\al(2－，3）＋2H＋=CO2↑＋H2O C．氧化銅溶于濃硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O D．10．下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中固體不能蒸干才停止加熱 B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C．分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．焰色反應(yīng)時(shí)，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色11．某無(wú)色透明的溶液,在pH＝2的條件下能大量共存的是 A．Fe3+、K+、SO42—、NO3— B．K+、Na+、AlO2—、Cl— C．NH4＋、K＋、SO42－、Br—、 D．K＋、Na+、NO3—、I-12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L氦氣中含有的電子數(shù)為2NA B．11g的2H218O分子中含NA個(gè)中子 C．1molNH4+離子所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA D．電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64gabcdabcd酸性電解質(zhì)溶液←H2O A．當(dāng)轉(zhuǎn)移0。1mol電子，a極產(chǎn)生2.24 B．b電極反應(yīng)是：4H2O+4e－=2H2↑+4OH— C．d電極反應(yīng)是：O2+4H++4e－=2H2O D．c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中H+經(jīng)隔膜進(jìn)入A 14．下列說(shuō)法正確的是 A．100℃時(shí)，純水中c（H+）＝1×10－6mol·L－1，此時(shí)純水顯酸性 B．25℃時(shí)，pH=10的氨水與pH=4鹽酸等體積混合,所得溶液呈酸性 C．25℃時(shí)，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后,溶液的pH＝b，則b=(a+1） D．25℃時(shí),的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存15．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是AlClAlCl3溶液 A．實(shí)驗(yàn)I：濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：配制稀硫酸溶液 C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：測(cè)定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量 D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：制取氨氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)16．反應(yīng)N2O4（g）2NO2(g);△H＝+57kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺 C．b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：b＜c D．由b點(diǎn)到a點(diǎn)，可以用加熱的方法17．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是 A．Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B．X與Y只能形成一種化合物C．Y、R分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR D．W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸18．下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A相同質(zhì)量的氨,在同一容器中2NH3N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2，N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2和1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質(zhì)的量2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓Fe2+的氧化率19．酸性溶液中，F(xiàn)e2+Fe2+的氧化率 A．該氧化過(guò)程的離子方程式為:Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O B．pH=1.5時(shí)Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大 C．Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān) D．其他條件相同時(shí)，80℃時(shí)Fe2+的氧化率比50℃的大20．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10—54。9×l0—10K1=4。3×10—7

K2=5.6×10 A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3—）+c（CO32—) B．將amol?L-1HCN溶液與amol?L—1NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯堿性（pH＞7），則c(OH-)＞c（H+），c（CN—）＞c(Na+) C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa) D．1mol／L醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小 21．某全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電池總反應(yīng)為:VO2+（藍(lán)色)+H2O+V3+(紫色)eq\o(，\s\up8(充電),\s\do6（放電））VO2+(黃色）+V2+(綠色)+2H+.下列說(shuō)法正確的是 A． B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為VO2++2H++e—===VO2++H2O C．充電時(shí),陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?D．放電過(guò)程中,正極附近溶液的pH變小22．室溫下,將0.1000mol·L－1鹽酸滴入20。00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A．該一元堿溶液濃度為0.1000mol·L－1 B．a(chǎn)、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng) C．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5 D．b點(diǎn)：c（M+）+c(MOH）＝c（Clˉ)第Ⅱ卷（非選擇題共56分）二、填空題（共56分）23．（12分）PM2.5是指大氣中直徑d≤2.5μm的可入肺顆粒，含水溶性離子、痕量重金屬、粉塵等.（1）水溶性離子主要由銨鹽、硝酸鹽、硫酸鹽等組成。 ①硫在周期表中的位置為②硫酸鹽是硫和短周期元素A、B形成的A2S和SB2等化合物經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)生成的，A元素周期數(shù)是族序數(shù)的3倍,B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,SB2的化學(xué)式為,A2S的水溶液顯堿性的原因用離子方程式表示為。 ③火箭推進(jìn)器使用聯(lián)氨(N2H4)和過(guò)氧化氫作為推進(jìn)劑可以減少污染，已知：N2H4(l）+2H2O2(l)===N2（g)+4H2O(l）△H=—993.6kJ?mol—1H2O2（l）===H2O（l)+O2（g)△H=—98。2kJ?mol—1則常溫下N2H4在氧氣中燃燒生成無(wú)污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為。（2)痕量重金屬主要包含F(xiàn)e、Zn等元素，大多來(lái)自生產(chǎn)生活. ①K2FeO4是生活中的新型凈水劑，可用NaClO、Fe（OH)3和KOH制取，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 ②用K2FeO4和Zn可制高能可充電電池,其總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2Oeq\o(,\s\up8(放電），\s\do6（充電））3Zn(OH）2+2Fe（OH）3+4KOH則充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為.24．（16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____（填“A”或“B”).(2）CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g）CH3OH（g）.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________，升高溫度,K值_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。如右圖，在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2）＝_______________________（用含nA或nB的分式表示)。(3）某溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10－11。某MgSO4溶液里c（Mg2＋）＝0.002mol·L－1,如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于_________；該溫度下，往0.0001mol·L－1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol·L－1的氨水（該溫度下電離度α（NH3·H2O)＝1。0%）,試計(jì)算判斷混合液中_____(填“有”或“無(wú)")Mg（OH)2沉淀生成。(4）常溫下,某純堿（Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈________性。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),證明酚酞溶液呈紅色是因溶液中存在的COeq\o\al（2－，3）發(fā)生水解所致（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_____________________________25．（14分)氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體,易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g）NH2COONH4（s）ΔH＜0QUOTE\＊MERGEFORMAT(1）如用右圖裝置制取氨氣，選擇的試劑可以是(填序號(hào))A．氯化銨固體與消石灰固體B．濃氨水與堿石灰C．濃氨水與NaOH固體D．氯化銨溶液與燒堿溶液（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是___________；液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________。②尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：、_________.（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0。7820g，用足量石灰水充分處理后,使所有碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)得質(zhì)量為1。000g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。[Mr（NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3）=79、Mr(CaCO3)=100]26．（14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7）的過(guò)程如下圖所示。已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解.②Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+請(qǐng)回答：（1）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有（填化學(xué)式)。（2）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是。(4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固