第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第3節(jié)氮的循環(huán)第3課時硝酸人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響丹麥物理學(xué)家玻爾玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得過諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎?wù)氯芙庠谕跛?，裝于玻璃瓶中。后來，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎?wù)?。你知道王水的成分嗎？硝酸能將金質(zhì)獎?wù)氯芙鈫幔啃抡n導(dǎo)入一、硝酸的性質(zhì)知識梳理1.硝酸的物理性質(zhì)（1）純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。（2）硝酸能以任意比溶解于水。（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸為濃硝酸；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。（4）王水是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO3）按體積比為3:1組成的混合物。（1）具有酸的通性①使紫色的石蕊試液變紅②與某些金屬氧化物反應(yīng)③與某些鹽反應(yīng)④與堿反應(yīng)2HNO3+CuO===Cu(NO3)2+H2O2HNO3+CaCO3

===

Ca(NO3)2

+CO2↑+H2OHNO3+NaOH

===NaNO3+H2O2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)

4HNO3======2H2O+4NO2↑

+O2↑受熱或見光思考：濃硝酸為什么常呈黃色？如何保存硝酸？陰涼、避光（棕色試劑瓶）硝酸分解產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w溶于硝酸而使硝酸呈黃色（2）硝酸的不穩(wěn)定性①硝酸與大部分的金屬能反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O金屬與硝酸反應(yīng)時：稀硝酸被還原為NO濃硝酸被還原為NO2（3）硝酸的強(qiáng)氧化性②鈍化常溫下，濃硝酸能使Fe、Al表面形成致密的氧化膜而鈍化，所以可以用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸。③硝酸與許多的非金屬能反應(yīng)C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑

+2H2O△

3.硝酸的用途二、人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響NONO2倫敦光化學(xué)煙霧洛杉磯光化學(xué)煙霧廣州光化學(xué)煙霧酸雨——硝酸型酸雨酸雨的形成酸雨的危害水體富營養(yǎng)化——含氮、磷化合物的排放悲哀的海豚被污染的河流赤潮與還原性離子硝酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)酸性不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性與金屬銅與單質(zhì)碳鈍化課堂小結(jié)1.下列對硝酸的認(rèn)識不正確的是（）A、濃硝酸和稀硝酸都有氧化性B、銅和硝酸反應(yīng)是置換反應(yīng)C、金屬和硝酸反應(yīng)一定不生成氫氣D、可以用鐵或鋁制容器盛放冷的濃硝酸

B當(dāng)堂檢測2.將3.2gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO、NO2,若反應(yīng)后溶液中有a

molH+，則被還原的HNO3物質(zhì)的量是（）A、a/2mol

B、(0.2-a)mol

C、0.1amol

D、(a+0.1)molB3.下列現(xiàn)象與人為排放大氣污染物氮氧化合物無關(guān)的是（）A、閃電

B、光化學(xué)煙霧C、酸雨D、臭氧層空洞A4．將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過濾，除去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是(

)A．只含Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋C．只含F(xiàn)e2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋D5．將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙______，B________，C________，D___________。(2)寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(3)單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式____________________________________