第16講硫的轉(zhuǎn)化(基礎(chǔ)課)

■*復習目標

1.了解硫及其重要化合物的性質(zhì)及應用。

2.了解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應用。

3.了解常見的漂白劑及其漂白原理。

知識點一硫及其氧化物的性質(zhì)及應用

國胃知惘竹I健

1.硫的存在和性質(zhì)

⑴自然界中硫的存在

①游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖層中。

一蛋白質(zhì)中

巖層深處和海底：黃鐵礦(咨)、雄

化黃(As5)、雌黃(As2s：')、辰砂

②合-

態(tài)(HgS)等

—地表附近：石膏(CaS(),?2H：())、

芒硝(Na.S3?10H：())等

1—火山口附近的大氣中含有S()2和s(r

(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種黃色或淡黃色的固體；不溶于水，微溶于酒精，

易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。

(3)從化合價的角度認識硫單質(zhì)的化學性質(zhì)

①S的氧化性——與變價金屬化合為低價硫化物

a.S與Fe、Cu、Hg反應的化學方程式依次為S+Fe=A=FeSS+2Cu=A=

Cu2s>S+Hg==HgS(此反應適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。

b.S與出化合的反應為S+H2=A=H2S。

②S的還原性

a.S與O2反應的化學方程式為S+O2理^SO2,在空氣中燃燒火焰為淡藍

也。

b.與強氧化劑反應(如濃硫酸)的化學方程式為S+2H2sO”濃)=^3SO21

+2H2Oo

③S與堿反應——表現(xiàn)氧化性和還原性

A

3S+6NaOH==2Na2S+Na2SCh+3H2Oo

(@@@)(1)S在空氣中燃燒只能生成SO2,不能生成SO3。

(2)附著S的試管可以用CS2或熱的燒堿溶液去除。

2.SO2的性質(zhì)及應用

(1)物理性質(zhì)：SO2是無色、有剌邀性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，

易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的SO2。

(2)化學性質(zhì)

①酸性氧化物(寫化學方程式)

H.O

也()==^H,S():tH+HS(%

),-+-2-N-a--(-)-H--—----N-a,：_SO.：,+H,-()

NaHCO,+SO.==NaHS()t+C()?

溶液

②還￡原性

催化劑

a.與。2反應：2so2+O2.3-'2SCh。

b.與溟水、FeC13溶液反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br

2+sop,

3++2+。

2Fe+SO2+2H2O=4H+2Fe+SOF

③氧化性

與H2s反應的化學方程式為SO2+2H2s=3S+2H20。

④漂白性

品紅溶液褪色二乂變紅色

S(),一

石器試液變紅色二*乂變紫色

(@@?)⑴鑒別SO2和CO2的試劑有淡水、酸性KMn€>4、氫硫酸、品紅

溶液等。

（2）CL、SO2通入品紅溶液，均褪色，加熱后C12漂白的溶液不變紅色，而

SO2漂白的溶液又變紅色。

（3）SCh是一種酸性氧化物，標準狀況下為固體，與H2O反應生成H2s04。

一^^訓練筌三

【題點①SO2的性質(zhì)及應用

1.（2021?石家莊模擬）根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正

確的是（）

選項溶液現(xiàn)象結(jié)論

A含HC1、BaCb的FeC13溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

D濱水橙色褪去SO2有還原性

C［SO2使酸性KMnO4溶液褪色是SO2還原MnOJ,SO2表現(xiàn)出還原性,

C項錯誤。］

2.（2021?成都模擬）下列物質(zhì)能與SO2氣體反應，但無沉淀產(chǎn)生的是（）

①濱水②Ba（OH）2溶液③石灰水

④Na2c03溶液⑤稀硫酸⑥Na2s04

⑦Na2sO3

A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①?⑦

［答案］D

【題點?1SO2、CO2的檢驗與鑒別

3.下列實驗中能證明某氣體為SO2的是（）

①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪

色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，該沉淀

溶于稀鹽酸⑤通入溟水中，能使溟水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀

產(chǎn)生

A.都能證明B.都不能證明

C.③④⑤均能證明D.只有⑤能證明

［答案］D

4.氣體A是SO2與C02的混合氣體，用如圖裝置進行檢驗，按要求回答

下列問題。

BCD

(1)B、C、D加入的試劑分別為____________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)為了更充分說明含有CO2,上述裝置改進措施為

目的是_____________________________________________________________

［答案］(1)品紅溶液、酸性KMnCh溶液、澄清石灰水

⑵酸性KMnCh溶液的顏色變淺但不褪成無色

⑶在C、D間加裝盛有品紅溶液的洗氣瓶檢驗SO2是否除盡

I思維模型I

檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程

流程檢驗SO2

檢驗SO20除去SO2今是否除尺今檢驗CO2

設(shè)計

選用品紅酸性品紅溶澄清

試劑溶液KMnO4溶液液石灰水

預期

褪色褪色不褪色變渾濁

現(xiàn)象

注意：有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝

置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnCh溶液顏色變淺，但不褪成

無色。

知識點二硫酸的性質(zhì)

國胃知惘竹iiiShishia

1.硫酸的工業(yè)制備

(1)工藝流程

(2)反應原理

高溫

①燃燒黃鐵礦(FeS2)或硫黃制備SO2：4F燃2+UO2=^三8SO2+2Fe2O3或S

,八點燃2

+O2=SO2

催化劑

②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2so2+O2^^2S()3。

(?@@)SO3不能用稀硫酸或H2O吸收，否則易形成酸霧，不易完全吸收。

2.硫酸的性質(zhì)

(1)硫酸的物理性質(zhì)

①純硫酸是一種無色、油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。

②溶解性：H2s04與水以任意比互溶,溶解時放出大量的熱,濃硫酸稀釋的

方法是將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

(2)稀硫酸的酸性：H2s04的電離方程式為H2so4=2H++SO/，是二元強

酸，具有酸的通性，可與指示劑、活潑金屬、堿性氧化物、堿、鹽等發(fā)生反應。

⑶濃硫酸的三特性

①吸水性

干燥劑：干燥一些不與濃硫酸反應的氣體，通常用作洗氣裝置，如可用濃

硫酸干燥。2、出、CO2、CL、HCkSO2、CO、CH4、C2H2等氣體。

②脫水性

指濃硫酸將有機物中的氫和氧按水的組成比脫去，生成水的性質(zhì)。

x濃硫酸A,

如CH3cH20H——-*CH2=CH2t+H2O,

170C

濃硫酸,

C12H22O11------------?12C+11H2O,

濃硫酸

HCOOHCOf+H2O。

③強氧化性

a.常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸鈍化，但加熱可以持續(xù)反應。

b.加熱可以氧化不活潑金屬(如Cu),化學方程式為Cu+2H2so“濃)=A=

C11SO4+SO21+2出0。

c.加熱可以氧化非金屬單質(zhì)(如C、S),化學方程式為C+2H2so“濃)=A=

CO2t+2SO21+2H2O,

S+2H2sO“濃)=￡=3SO2t+2H2OO

d.可以氧化具有還原性的化合物，如H2S、HI等。

活潑金屬(如Zn)與少量濃硫酸反應時，開始生成SO2,后期生成

H2O

3.常見硫酸鹽

⑴硫酸鈣：自然界中以石膏(CaSO4?2H2O)的形式存在。加熱到150°C時會

變成熟石膏(2CaSO4?H2O)。熟石膏與水混合凝固變成石膏。利用此性質(zhì)，石膏

可被用來制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶。在工業(yè)上，還被用來調(diào)節(jié)水泥的

硬化速率。

(2)硫酸領(lǐng)：俗名重晶石,醫(yī)療上用作“領(lǐng)餐”。

(3)硫酸銅：白色粉末，遇水變成藍色晶體(CuSO4?5H2O)?？梢杂脕頇z驗旦地

的存在。農(nóng)業(yè)上膽磯可以與石灰乳混合制成波爾塞液農(nóng)藥。

(4)其他：皓磯(ZnSO4?7H2O),綠磯(FeSO/lhO),明磯［KA1(SO4)2?12H2。］

等。

說明：含結(jié)晶水的硫酸鹽一般稱為“磯”O(jiān)

訓續(xù)經(jīng)」__________________

【題點硫酸的性質(zhì)及應用

1.判一判(正確的打“J”，錯誤的打“義”)。

⑴濃硫酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量增加，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。()

⑵由于濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥SO2。()

-1

(3)50mL18.4mol-L的濃硫酸與足量的銅反應，可產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量為

0.46moL()

(4)足量Zn與濃硫酸反應生成的氣體中含有SO2和H2。()

［答案］(DV(2)X(3)X(4)V

2.（2021?淮北模擬）蔗糖與濃硫酸反應的探究實驗改進裝置如圖所示，該實

驗設(shè)計體現(xiàn)了“綠色”“微型”的特點，下列說法正確的是（）

A.該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、酸性和強氧化性

B.反應中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色

C.紫色石蕊試液先變紅后褪色

D.該裝置只能證明二氧化硫具有還原性

B［A項，該實驗沒有體現(xiàn)酸性，錯誤；C項，SO2能使紫色石蕊試液變紅，

但不會褪色，錯誤；D項，該裝置既可以證明二氧化硫具有還原性，也可以證明

二氧化硫具有氧化性，錯誤。］

3.下列事實體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？

（1）CUSO4-5H2O遇濃硫酸變白。

⑵濃硫酸與Cu共熱o

⑶濃硫酸使Fe、Al鈍化（,

（4）用濃硫酸在紙上寫的字變黑o

⑸濃硫酸不能干燥NH3.

⑹濃硫酸與C共熱反應_______________________________________.

［答案］（1）吸水性（2）酸性和強氧化性（3）強氧化性（4）脫水性（5）酸性

（6）強氧化性

I題后拓展I

三種濃酸的“量變”引起的“質(zhì)變”

（1）濃硫酸：金屬（如Cu、Zn等）與濃硫酸反應時，要注意H2s04濃度對反

應產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應的進行，H2s04的濃度變小,

最后變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應，Zn與稀硫酸反應生成H2而不是SO2。

（2）濃硝酸：金屬（如Cu、Zn等）與濃硝酸反應時，要注意硝酸濃度對反應產(chǎn)

物的影響。開始階段產(chǎn)生NO2氣體，隨著反應的進行，硝酸的濃度變小，最后

變?yōu)橄∠跛?，反應均生成NO。

(3)濃鹽酸：二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，隨著反應的進

行，鹽酸變稀，反應停止。

【題點?］硫酸鹽及其檢驗

4.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()

A.Fe(NO?溶液土魯虹土些嘰白色沉淀

??zc、f+過量鹽酸，+少量Na2s03溶液……

B.Ba(NO3)2溶液----------------------------?白色沉淀

c,無色溶液也也3?白色沉淀

工…、也+過量鹽酸工-、血、也+BaCk溶液j…、4

D.無色溶液-------?無色溶液----------"白色沉淀

C［A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鎖一定生成硫酸鎖沉淀；B

項，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸領(lǐng)；C項，所得沉淀

可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鎖產(chǎn)生的白色沉淀一定是

硫酸鎖。］

5.有一瓶Na2s03溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量

溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，

白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是()

A.實驗證實Na2sCh已部分被氧化

B.實驗中加入Ba(N(h)2溶液后的沉淀一定是BaSO4

C.實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSCh和BaSO3的混合物

D.此次實驗不能確定Na2s03是否部分被氧化

D［取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生的沉淀也可以是BaSCh,再加稀

硝酸，BaSCh又被氧化為BaSCh,故此實驗不能確定Na2s。3是否部分被氧化，

D正確。］

I題后歸納I

SOT檢驗的易錯點

(1)忽視鹽酸的滴加

未滴加鹽酸將導致cor、por,so「等干擾離子判斷成SOT。

(2)誤將Ag+、Pb2+判斷成SOK。如向待測液中滴加BaCL溶液，再加稀鹽

酸白色沉淀不溶解便斷定含SOFo

(3)誤將SOr判斷成SOFo如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶

液生成白色沉淀，便誤以為有SO2，

知］識點三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

梳理

1.硫元素的“價一類”二維圖

價態(tài)

酸單質(zhì)或氧化物鹽物質(zhì)類別

2.掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律

⑴相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應實現(xiàn)的

如：

①H.O②Na()H?SO..

SO.,---------->H,S()—...........>Na.,S()------------NaHSO

十“一?」

③H.：S(),

寫出②、③、④反應的化學方程式：

②H2s03+2NaOH=Na2SO3+2H2O；

③Na2sO3+H2so4=Na2sO4+H2O+SO21；

④SCh+Na2sO3+H2O=2NaHSO3。

(2)相鄰價態(tài)的同種元素的粒子間不發(fā)生氧化還原反應，如S和H2S、S和

SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。

(3)當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即

臺階式升降。

訓練

1.(雙選)如圖是某元素的價一類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對

分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16,當x為一種強酸時，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下

列說法不正確的是()

化合價

F

yl

。氫單氧含鹽物質(zhì)類別

化質(zhì)化氣

物物酸

A.物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素

B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色

C.B-C-D的轉(zhuǎn)化需加氧化劑

D.C可以直接轉(zhuǎn)化為E

［答案］BD

2.(2021?長沙模擬)含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，

為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可

得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正

確的是()

A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2s04

B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2

C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S

D.圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

C［根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和

H2s04,該反應的化學方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,

該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項正確；根據(jù)A

中分析可知該工藝流程是除去屎燃燒時產(chǎn)生的SO2,B項正確；該過程中化合價

發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C項錯誤。］

3.已知A是一種不溶于水的淡黃色固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部

分產(chǎn)物及HzO省略)。

⑴寫出物質(zhì)的化學式：A、E

(2)寫出由B和C反應生成A、由F的濃溶液生成C的化學方程式：

B+C—>-A：、

F(濃)一>C:。

(3)D和F的稀溶液反應可生成B,B在不足量的空氣中燃燒的產(chǎn)物包含A,

寫出D和F反應的離子方程式及B在少量空氣中燃燒的化學方程式：

［解析］根據(jù)題意可推知：A為S、B為H2S、C為SO2、D為FeS、E為

SO3、F為H2so4。

［答案］(1)SSO3

(2)2H2S+SO2=3SI+2H2O

Cu+2H2so4(濃)=^=CuSO4+SO2t+2H2O

盧燃

+2+

(3)FeS+2H=H2St+Fe,2112s+O2=^=2SI+2H2O

wiiniANiuI*u

常見漂白劑及漂白原理

V微點精講

VaminEizMizmnmb...............................................................................................................

三類漂白劑的比較

類型原理舉例特點備注

將有機色質(zhì)內(nèi)HC1O>NaClO>

不可逆、無選

氧化型部“生色團”Ca(ClO)2、Na2O2>

持久擇性

破壞掉H2O2、O3等

與有機色質(zhì)內(nèi)

部“生色團”可逆、有選

化合型SO2

化合成無色物不持久擇性

質(zhì)

將有色物質(zhì)吸活性炭、A1(OH)3物理吸附

吸附型

附而褪色膠體等變化色素

(@@@)(1)漂白性一般指有機色質(zhì)中“生色團”變成無色物質(zhì)而褪色。

(2)SO2的漂白性與還原性(使淡水、酸性KMnCh溶液、碘水褪色)的區(qū)別。

(3)氧化型與化合型的鑒別方法可以利用褪色后的物質(zhì)加熱是否恢復原色而

確定。

V學以致用

1.下列說法正確的是()

A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高鎰酸鉀溶液、石蕊

溶液褪色

B.C12、SO2通入品紅溶液均褪色，微熱后又均恢復紅色

C.活性炭、明磯可以使品紅溶液褪色的原理是吸附色素

D.SO2和C12等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂

白效果更好

C［A項，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，同時SCh

只能使石蕊溶液變紅而不褪色，錯誤；B項，C12的漂白產(chǎn)物加熱后不可復原，

錯誤；D項，SO2與CL在溶液反應生成無漂白作用的HC1和H2s04,錯誤。］

2.研究表明，H2O2相當于二元弱酸，在實驗中，甲同學將H2O2加入含酚

獻的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，甲的結(jié)論為H2O2和NaOH中和，從

而使溶液褪色，而乙同學不贊同甲同學的觀點，他認為是

O

請設(shè)計實驗證明，到底是甲同學還是乙同學觀點正確：

［答案］H2O2的漂白性，將酚配氧化而褪色取褪色后的溶液少許置于試

管中，用滴管再加入NaOH溶液，若溶液又變紅色，則甲同學觀點正確，若溶

液不變紅色，則乙同學觀點正確

3.科學釀酒加SO2等輔料。我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量40.25

g-L-1o

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是(填字母)。

A.氧化細菌B.抗氧化C.漂白D.增酸作用

⑵利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色沖的SO2或H2so3。設(shè)

計如圖的實驗：

1滴品紅溶液|I滴品紅溶液

,3mL干口U/3mL飽和

葡萄酒彳亞硫酸溶液

紅色不褪去紅色不褪去紅色褪去

得出實驗結(jié)論：干白葡萄酒中不含SO2或H2s03。這個結(jié)論是否合理？說

明理由

［答案］（DBD（2）不合理，實驗對比說明濃度低的亞硫酸溶液不能使品紅

溶液褪色，而干白葡萄酒中的SO2或H2s03含量很低，故不能使品紅溶液褪色

L真ss給收?新題預測瑞鏟。口

真題。驗收

1.（2021?高考題組合）下列說法正確的是（填字母）。

A.（河北選擇性考試）濃H2s04具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分

并使其炭化

B.（湖南選擇性考試）SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

C.（廣東選擇性考試）銅絲插入熱的濃硫酸中的化學方程式：Cu+

H2SO4=CUSO4+H2t

D.（廣東選擇性考試）SO2通入酸性KMnCh溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；

=5SOF+4H++2Mn2+

E.（山東等級考）向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸,產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明HSO3

具有氧化性

［答案］DE

2.（2021?山東等級考，T8江業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSCh的

主要流程如圖，下列說法錯誤的是（）

濕料

氣流干燥-NaHSO,

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成

B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高

D.中和后溶液中含Na2s03和NaHCCh

B［根據(jù)工藝流程圖逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到的結(jié)

晶成分為NaHSCh,則母液為飽和NaHSCh溶液和過量的二氧化硫形成的亞硫

酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進行中和，涉及的反應為H2s03+

2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,NaHSCh+Na2c(h=Na2sO3+NaHCCh,所

以調(diào)節(jié)pH為8進行中和后得到Na2s03和NaHCCh,通入二氧化硫氣體進行混

合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應為Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO31,SO2

+NaHCO3=CO2+NaHSO31，此時會析出大量NaHSCh晶體，經(jīng)過離心分離，

將得到的濕料再進行氣流干燥，最終得到NaHSCh產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，

吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；結(jié)晶后母液中含飽和NaHSCh溶液和過

量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCOa,假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCOj,則其

會與生成的NaHSCh發(fā)生反應，B錯誤；NaHSCh高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流

干燥過程中溫度不宜過高，C正確；結(jié)合分析可知，中和后溶液中含Na2sCh和

NaHCCh,D正確。］

3.(2020?江蘇高考，T16)吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少SO2對空氣的

污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)02催化氧化，可得到硫酸鹽。

已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2s。3、

HSOlSOr的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖1所示。

⑴氨水吸收SO2-向氨水中通入少量SO2,主要反應的離子方程式為

當通入SO2至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是（填化學式）。

（2）ZnO水懸濁液吸收SO2o向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開始

吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變

化（見圖2）。溶液pH幾乎不變階段,主要產(chǎn)物是（填化學式）;

SO2吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為

1

8Z..90

8

O0O%

、

6榔

O岑

.06

3

.0O

5.O

4S

4.020