平衡移動&圖象作業(yè)題作業(yè)題目難度分為3檔：三星☆☆☆（基礎(chǔ)題目）四星☆☆☆☆（中等題目）五星☆☆☆☆☆（較難題目）本套作業(yè)題目3,7題為三星，1-2,4-6,8-20為四星。1．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△列分析正確的（）☆☆☆☆A(yù)．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高【解答】A．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅰ應(yīng)是增大壓強的原因，故A錯誤；B．圖Ⅱ在t0時刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B錯誤；C錯誤；2的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確．第1頁（共14頁）故選：D．2可逆反應(yīng)2SO（g）2SO態(tài)，時間為t1時改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）☆☆☆☆A(yù)．維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）B．維持壓強不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度C．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量ArD．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）【解答】1時充入SO3A錯誤；B．維持壓強不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，不符合，故B錯誤；C．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar，反應(yīng)物和生成物的濃度都不變，正逆反應(yīng)速率都不變，故C錯誤；1時充入SO3減小，正反應(yīng)速率減小，故D正確．故選D．3．如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（）☆☆☆A(yù)．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．A、B、C、D均為氣體第2頁（共14頁）【解答】則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)吸熱，則A、C錯誤；體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則B正確、D錯誤，故選B．4．在一定溫度下，某可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）cC（g）在一密閉的容器中達到平衡，如果t0時，改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）﹣時間（t）圖象如圖所示．下列說法正確的是（）☆☆☆☆A(yù)．若a+b=c，則t0時可能是增大反應(yīng)體系的壓強B．若a+b=c，則t0時不可能是加入催化劑C．若a+b≠c，則t0時只可能是加入催化劑D．若a+b≠c，則t0時有可能是增大反應(yīng)體系的壓強【解答】前后氣體的體積是不變的，即b=c．A、b=c時，t0時可能是增大反應(yīng)體系的壓強，故A錯誤；B、a、b、c是任何系數(shù)，都有可能是加入催化劑，故B錯誤；C、由于a、b、c是任何系數(shù)，都有可能是加入催化劑，故C錯誤；t0D正確．故選D．5．對于某一可逆反應(yīng)，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是（）☆☆☆☆第3頁（共14頁）A．B．C．D．【解答】A．該圖象中正逆反應(yīng)速率始終相等，表示的是在不同條件下的平衡狀態(tài)，故A正確；的平衡狀態(tài)，故B錯誤；能表示在不同條件下的平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．根據(jù)圖象中曲線變化可知，正逆反應(yīng)速率不滿足始終相等，說明表示在不同條件下的平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選A．6已知反應(yīng)N（g）2NH中按體積比1：3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，如圖是某物理量Y隨時間（t）變化的示意圖，Y不可以是（）☆☆☆☆A(yù)．混合氣中氨的體積分數(shù)B．混合氣體的密度C．N2的轉(zhuǎn)化率D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量【解答】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度T2到達平衡所用時間短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，Y的物理量降低第4頁（共14頁）A．升高溫度，平衡逆向移動，生成氨氣的物質(zhì)的量減小，則混合氣體中氨氣的體積分數(shù)降低，符合圖象，故A不選；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則密度始終不變，與圖象不符，故B選；C．升高溫度，平衡逆向移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，符合圖象，故C不選；D．升高溫度，平衡逆向移動，平衡時混合氣體物質(zhì)的量增大，其平均摩爾質(zhì)量減小，符合圖象，故D不選。故選B．7如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖．在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（）☆☆☆A(yù)．2SO2（g）+O2（g）2SO3B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2C．H2（g）+I2（g）D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0【解答】在t1時刻升高溫度或增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，如是升高溫度，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)；如是增大壓強，則反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，只有B符合故選B．8對于可逆反應(yīng)只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到如圖兩種v﹣t圖象．下列判斷正確的是（）☆☆☆☆A(yù)．a(chǎn)1＞a2B．t1＜t2第5頁（共14頁）C．兩圖中陰影部分面積相等D．右圖中陰影部分面積更大【解答】a1＜a21＜b21＞t2應(yīng)物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡移動，則兩圖中陰影部分面積相等。故選C．9．mA（s）+nB（g）的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V（B）%與壓強（P）關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）☆☆☆☆A(yù)．m+n＜qB．n＜qC．X點時的狀態(tài)，V正＞V逆D．X點比Y點混和物的正反應(yīng)速率慢【解答】A．增大壓強，B的體積分數(shù)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則n＞q，故A錯誤；B．根據(jù)A知，n＞q，故B錯誤；C．在X點，要使該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B的體積分數(shù)減小，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，所以V正＞V逆，故C正確；D．X的壓強大于Y點，壓強越大，反應(yīng)速率越快，所以X點比Y點混和物的正反應(yīng)速率快，故D錯誤。故選：C．10．已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與第6頁（共14頁）反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）☆☆☆☆A(yù)．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＞0B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0【解答】由圖象可知，溫度為T1時，根據(jù)到達平衡的時間可知P2＞P1，且壓強越大，B的即a+b＜c；壓強為P2時，根據(jù)到達平衡的時間可知T1＞T2，且溫度越高，B的含量低，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q＞0。故選：B．．反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJ?mol﹣1，在溫度為T時，平衡體系中NO2）☆☆☆☆A(yù)．A、C兩點的反應(yīng)速率：v（A）＞v（C）B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．B點正逆反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C【解答】A、壓強越大反應(yīng)速率越快，C點的壓強大，所以速率快，所以故A錯誤；AB錯誤；C、B不是平衡狀態(tài)，在這種壓強下最終要達平衡狀態(tài)，二氧化氮的體積分數(shù)變大，平衡正向移動，所以C正確；D、A到C二氧化氮的體積分數(shù)減小，所以混合氣體的物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量第7頁（共14頁）不變，所以平均相對分子質(zhì)量：A＜C，故D錯誤。故選C．12．在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L此反應(yīng)符合如圖象．下列敘述正確的是（）☆☆☆☆A(yù)．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是液體D．正反應(yīng)放熱，L是氣體【解答】由圖象可知，溫度為T2時，根據(jù)到達平衡的時間可知P2＞P1，且壓強越大，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故L為氣體；壓強為P2時，根據(jù)到達平衡的時間可知T1＞T2，且溫度越高，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由上述分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L是氣體。故選D．13．向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）應(yīng)過程中，物質(zhì)A的含量（A%）和C的含量（C%）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）☆☆☆☆A(yù)．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到過化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動【解答】2℃之前0T2℃之后T2℃之第8頁（共14頁）T22℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以T1溫度時未達到化學(xué)平衡，T3達到化學(xué)平衡，故A錯誤；2℃之前0T2℃之后T2℃之前是反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故B正確；C、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動，故D錯誤。故選B．14．在容積不變的密閉容器中存在如下可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）△H=QkJ?mol﹣1，反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中法正確的是（）☆☆☆☆A(yù)．T1＜T2，Q＞0B．增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小C．當混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達平衡狀態(tài)D．a(chǎn)+b＜c+d【解答】1＜T2度產(chǎn)物含量減小，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Q＜0，故A錯誤；B．增大壓強正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量減小，容器體積不變，則密度減小，但容器內(nèi)氣體密度不變時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，增大壓強平衡正向移動，則a+b＞c，故D錯誤。故選C．第9頁（共14頁）15下列圖象能正確地表達可逆反應(yīng)）☆☆☆☆A(yù)．B．C．D．【解答】對于可逆反應(yīng)?反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則C%降低，和，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉(zhuǎn)化率增大，際不相符，故A錯誤；B、由圖象可知，溫度升高，正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，圖象與實際不相符，故B錯誤；向正反應(yīng)移動，圖象與實際不相符，故C錯誤；D、由圖象可知，壓強越大A轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)移動，圖象與實際相符，故D正確。故選D．16．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）＜0．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖，下列判斷一定錯誤的是（）☆☆☆☆第頁（共14頁）A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高C．圖Ⅲ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖IV研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高【解答】A．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，甲到達平衡時間短，所以甲使用的催化劑效率較高，乙使用的催化劑效率較較低，故A錯誤；B．甲到達平衡時間長，所以甲的壓強較低，乙的壓強較高，故B正確；C．甲到達平衡時間短，所以甲的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，甲到達平衡時間短，所以甲使用的催化劑效率較高，故D正確。故選A．17．可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣）反應(yīng)過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（）☆☆☆☆A(yù)．達到平衡后，使用催化劑，C%將增大B．達到平衡后，若升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動C．方程式中n＞p+qD．達到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動【解答】第頁（共14頁）越短．由圖象（1）可知T1＞T2，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；p2＞p1C氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜P+q．A錯誤；B、由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?Pc（氣）+qD（氣）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)移動，故B正確；C、由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?Pc（氣）+qD（氣）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜P+q，故C錯誤；D、A為固體，濃度為定值，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，故D錯誤。故選B．18．在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）☆☆☆☆A(yù)．B．C．D．【解答】A、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故A錯誤；B、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物Z第頁（共14頁）的物質(zhì)的量減小，與實際相符，故B正確；C、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故C錯誤；D、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質(zhì)的量增大，與實際不相符，故D錯誤。故選