【考綱下載】1.了解物質(zhì)的量濃度的含義.2.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法.3.根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量

濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算.【考情上線】1.從溶液配制過程和滴定操作中判斷誤差的產(chǎn)生.2.有關(guān)溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算.一、物質(zhì)的量濃度1.概念以

的溶液中所含

來表示

溶液組成的物理量，符號(hào)為cB，單位是

.2.表達(dá)式溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)、溶液體積(V)和溶質(zhì)的

物質(zhì)的量濃度(cB)三者關(guān)系式：

.單位體積溶質(zhì)B的物質(zhì)的量mol·L－1nB＝cB·V【注意】(1)溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶劑體積與溶質(zhì)體積的和.(2)溶質(zhì)是指溶解在溶劑中的物質(zhì)，在溶液中可以分子、離子等形式存在.2.容量瓶的使用(1)瓶上標(biāo)注：容量瓶上標(biāo)有刻度線、

和

.二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器托盤天平(或量筒)、燒杯、

、

、

.玻璃棒容量瓶膠頭滴管溫度(20℃)規(guī)格(2)使用注意事項(xiàng)①容量瓶使用前一定要檢查

.其操作順序?yàn)椋貉b水蓋塞―→倒立―→正立―→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°―→倒立.②

(填“能”或“不能”，下同)將固體或濃溶液直接在容

量瓶中溶解或稀釋.③

作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器.④

加入過冷或過熱的液體.⑤只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意

體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液.是否漏水不能不能不能3.配制步驟計(jì)算―→稱量(或量取)―→

―→移

液―→

―→搖勻―→定容―→搖勻并裝瓶.

其配制過程如圖所示：溶解(或稀釋)并冷卻洗滌判斷下列說法是否正確：1.(2009·廣東高考T6－D)將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，

所得溶液的濃度為0.1mol·L－1.(

)2.(2008·山東高考T13－A)10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，

用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%(

)3.(2008·江蘇高考T7－C)1mol·L－1AlCl3溶液中，鋁離

子物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1(

)4.(2009·福州單科質(zhì)檢T5－B)用25mL的滴定管(內(nèi)裝有

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液)滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液22.32mL(

)提示：1.×

2.×

3.×

4.√1.物質(zhì)的量濃度表示的意義物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液中溶有溶質(zhì)的物質(zhì)

的量.如：(1)1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，表示1L溶液中溶有1molFe2(SO4)3，在此溶液中c[Fe2(SO4)3]＝1mol·L－1，而Fe3＋、

離子的濃度要根據(jù)Fe2(SO4)3的電離方程式

及離子是否水解等因素考慮，c()＝3×1mol·L－1＝3mol·L－1，而Fe3＋若不水解，c(Fe3＋)＝2×1mol·L－1＝2mol·L－1，但Fe3＋因水解導(dǎo)致溶液中c(Fe3＋)＜2mol·L－1.(2)0.5mol·L－1的氨水表示1L溶液中溶有0.5mol氨氣，

而NH3溶于水后發(fā)生一系列的變化：NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2O＋OH－，而導(dǎo)致氨水中c(NH3)＋c(NH3·H2O)＋c()＝0.5mol·L－1.2.相關(guān)計(jì)算(1)氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定體積氣體溶于水后所得溶液物

質(zhì)的量濃度的計(jì)算.其公式可表示為：c＝，式中ρ為溶液密度(g·cm－3)，M為氣體的摩爾質(zhì)量(g·mol－1)，V氣為氣體體積(L)，V水為水的體積(L).(2)溶液稀釋和混合時(shí)的計(jì)算①稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后物質(zhì)的量和質(zhì)量不變.c1V1＝c2V2(c1、c2為稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度，V1、V2為稀釋前后溶液的體積)；m1×A%＝m2×B%(m1、m2為稀釋前后溶液的質(zhì)量，A%、B%為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)).②混合：相同溶質(zhì)不同濃度溶液混合，其溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量在混合前后不變.a.m1×A%＋m2×B%＝(m1＋m2)×C%(m1、m2為混合前溶液的質(zhì)量，A%、B%為混合前溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C%為混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)).b.混合后溶液的體積不變：c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2).c.混合后溶液體積改變：c1V1＋c2V2＝c混V混(V混＝).(3)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算某溶液物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為w，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M

g·mol－1，則它們之間的關(guān)系為c＝1000·ρ·w/M.(1)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度不變.(2)溶液的體積在沒有特別說明的情況下，不能用溶劑的體積或溶劑的體積加溶質(zhì)體積之和代替，應(yīng)通過V(溶液)＝計(jì)算.某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%.300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于(

)A.0.37mol

B.0.63molC.0.74molD.1.5mol[解析]已知溶液的密度ρ、Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Mg2＋)、溶液的體積V，欲求n(Cl－)，有多種計(jì)算方法：法一：先求c(MgCl2).c(MgCl2)＝則n(Cl－)＝c(MgCl2)·V·2＝mol·L－1×300×10－3L×2＝1.5mol.法二：先求c(Mg2＋)，直接依據(jù)公式c＝得c(Mg2＋)＝mol·L－1，而c(Cl－)＝2c(Mg2＋)，則可得n(Cl－)＝2c(Mg2＋)·V答案同法一.法三：先求n(Mg2＋)n(Mg2＋)＝，則n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝mol×2＝1.5mol.[答案]

D一般物質(zhì)的量濃度的計(jì)算從三個(gè)方面入手：(1)從定義式cB＝nB/V入手，欲求c先解決n和V.(2)從換算式出發(fā)：掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系：c＝(3)從守恒觀點(diǎn)出發(fā)：①溶液稀釋前后c1V1＝c2V2；②溶液混合前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒；③溶液中微粒之間電荷守恒.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3氣體，則原溶液中的Al3＋濃度(mol·L－1)為(

)A.

B.C.D.解析：n()＝n(Ba2＋)＝bmol，n()＝n(NH3)＝cmol，由電荷守恒得2n()＝3n(Al3＋)＋n()，所以n(Al3＋)＝mol，c(Al3＋)＝mol·L－1.答案：C分析依據(jù)c，以配制NaOH溶液為例，具體情況如下：引起誤差的操作因變量c(mol·L－1)mV稱量前小燒杯內(nèi)有水－－不變稱量時(shí)間過長(zhǎng)減小－偏低用濾紙稱NaOH減?。拖蛉萘科孔⒁簳r(shí)少量流出減小－偏低未洗燒杯和玻璃棒減?。臀蠢鋮s至室溫就注入定容－減小偏高引起誤差的操作因變量c(mol·L－1)mV定容時(shí)，水多用滴管吸出減?。投ㄈ輷u勻時(shí)液面下降再加水－增大偏低定容時(shí)經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降－－不變定容時(shí)俯視－減小偏高定容時(shí)仰視－增大偏低分析誤差時(shí)應(yīng)首先明確計(jì)算公式，然后再判斷誤差情況.如根據(jù)公式cB＝，當(dāng)nB偏大時(shí)cB偏大；當(dāng)V偏大時(shí)cB偏小.某實(shí)驗(yàn)需480mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室配制上述濃度的NaCl溶液，有如下操作步驟：①稱量

gNaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把所得溶液小心轉(zhuǎn)入

mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度2～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)填寫操作步驟①②中的兩處空白.(2)操作步驟的正確順序(填序號(hào))

.(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有：

.(4)定容時(shí)某學(xué)生觀察刻度線的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)

(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同).(5)若出現(xiàn)如下情況，所配制溶液濃度將偏高還是偏低？沒有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)

；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)

.解答該題應(yīng)抓住以下兩點(diǎn)：(1)所需溶液的體積因容量瓶規(guī)格限制應(yīng)如何確定所配溶液的體積？(2)定容時(shí)俯視刻度線會(huì)造成定容后溶液的體積偏大還是偏小？[聽課記錄]由于沒有480mL容量瓶，只能取用500mL容量瓶，需NaCl的量應(yīng)按500mL計(jì)算：m(NaCl)＝0.5L×0.5mol·L－1×58.5g·mol－1＝14.6g.關(guān)于誤差分析：定容時(shí)若俯視，實(shí)際液面低于刻度線，V偏小，導(dǎo)致c值偏高；若無(wú)洗滌過程，則導(dǎo)致n減小，c值偏低；若加水超過刻度線，V偏大，c值偏低.[答案]

(1)14.6

500

(2)①②④③⑤(3)天平、藥匙、量筒(可有可無(wú))、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶(4)偏高(5)偏低偏低(1)定容加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，要重新配制.(2)定容搖勻后液面低于刻度線時(shí)，不能再加水.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)、濃度測(cè)定的基礎(chǔ)，也是中學(xué)階段重要的定點(diǎn)實(shí)驗(yàn)之一.

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明相同條件下H2SO4與H2C2O4的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：探究舉例Ⅰ.(1)配制濃度均為0.5mol·L－1的H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用

量取10.00mL0.5mol·L－1H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；(3)分別將除去表面氧化膜的鎂帶系于銅絲末端；(4)檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；(5)將銅絲向下移動(dòng)，使鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，記錄

；Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：(1)用密度將1.84g·cm－398%的濃H2SO4，配制濃度為250mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有

、

、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管.(2)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是

.(3)簡(jiǎn)述速率不等的原因

，銅絲不與酸接觸的原因是

.Ⅲ.若反應(yīng)速率v(H2SO4)＞v(H2C2O4)，可得出的結(jié)論是

.

【解析】Ⅰ.由體積的精確度及溶液呈酸性知，應(yīng)用酸式滴定管量取10.00mL兩種酸溶液.通過比較同濃度的H2SO4、H2C2O4與相同的鎂反應(yīng)速率大小，確定兩溶液中[H＋]的相對(duì)大小，進(jìn)一步說明二者酸性相對(duì)強(qiáng)弱.而反應(yīng)速率的相對(duì)大小是通過測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2體積大小確定的.Ⅲ.由于Mg與H2SO4或H2C2O4反應(yīng)的快慢只與溶液中[H＋]大小有關(guān).

＞證明H2SO4溶液中[H＋]大與H2C2O4溶液中的[H＋]，又由于兩種酸的濃度相同，故H2SO4的電離程度大于H2C2O4的電離程度，即酸性：H2SO4＞H2C2O4.【答案】Ⅰ.(2)酸式滴定管(5)量筒內(nèi)收集相同體積的水時(shí)所需時(shí)間Ⅱ.(1)250mL容量瓶膠頭滴管(2)丙下降(3)氫離子濃度不同與銅易形成原電池加快反應(yīng)速率而干擾試驗(yàn)的測(cè)定Ⅲ.酸性：H2SO4＞H2C2O4[隨堂鞏固]1.下列關(guān)于0.5mol·L－1Ba(NO3)2溶液的敘述中，不正

確的是(

)A.1L溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.5NA個(gè)B.1L溶液中含NA個(gè)C.500mL溶液中Ba2＋的濃度是0.5mol·L－1D.500mL溶液中含有0.5NA個(gè).解析：溶液中溶質(zhì)的濃度不隨取出溶液體積的改變而改變，但溶質(zhì)及其電離出離子的微粒數(shù)目或物質(zhì)的量隨體積的改變而改變.答案：A2.欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，正確的方法

是(

)①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋

至100mL③將20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA.①②B.②③C.①③D.①②③解析：①需要m(Na2SO4)＝0.1L×1.0mol·L－1×142g·mol－1＝14.2g，溶于水配成100mL溶液而不是溶于100mL水中；②需要m(Na2SO4·10H2O)＝0.1L×1.0mol·L－1×322g·mol－1＝32.2g，配成100mL溶液；②20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同.答案：B3.一定溫度下，某物質(zhì)在水中的溶解度為S，計(jì)算該溫度下

這種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必不可少的物理

量是(

)①溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量②溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

比③溶液的密度④溶液的體積A.①②B.②③C.①③D.②④解析：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，而物質(zhì)的量濃度＝，故還需知道溶液的密度和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量.答案：C4.(2009·連云港質(zhì)檢)將40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液

與30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉

淀，假如溶液中c(Cu2＋)或c(OH－)都已變得很小，可

忽略，則生成沉淀的組成可表示為(

)A.Cu(OH)2B.CuSO4·Cu(OH)2C.CuSO4·2Cu(OH)2D.CuSO4·3Cu(OH)2解析：因?yàn)榉磻?yīng)后“溶液中c(Cu2＋)或c(OH－)都已變得很小”，可視為Cu2＋和OH－都已全部參加反應(yīng).現(xiàn)在n(Cu2＋)＝0.06mol，n(OH－)＝0.09mol，可得出沉淀中Cu2＋與OH－的個(gè)數(shù)比為2∶3，只有D符合題意，故答案為D.答案：D5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl溶于水形成500mL溶液.(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為