課題1質(zhì)量守恒定律第1課時一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量關(guān)系。2.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，能從微觀的角度對質(zhì)量守恒定律作出解釋。二、學(xué)習(xí)重難點重點：理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋守恒原因。難點：對質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的關(guān)鍵詞的理解。三、學(xué)習(xí)過程【課前任務(wù)】1.以電解水為例，說一說可以從哪些角度認(rèn)識化學(xué)變化?！敬鸢浮克姺纸獾倪^程中，反應(yīng)現(xiàn)象是與正負(fù)極連接的試管中都有氣泡產(chǎn)生，且生成氣體的體積比為1∶2；發(fā)生的反應(yīng)是水在通電的情況下生成氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；從微觀角度分析，水分子分解為氫原子、氧原子，氫原子、氧原子又分別結(jié)合成氫分子和氧分子。（合理即可）2.查閱資料或根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增大、減小還是不變，說明理由或舉出相應(yīng)事例?！敬鸢浮咳缁瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量減小，蠟燭燃燒是化學(xué)變化，燃燒過程中蠟燭質(zhì)量減小。（合理即可）【課堂探究】任務(wù)一：閱讀教材P92，了解實驗思路，觀看“紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定”實驗視頻或教師實驗，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系【答案】實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后縮小反應(yīng)前后天平是否平衡平衡反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系反應(yīng)前的總質(zhì)量=反應(yīng)后的總質(zhì)量任務(wù)二：分析“紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定”實驗中反應(yīng)前后的物質(zhì)，反應(yīng)前后變化的物質(zhì)是哪些？又是哪些物質(zhì)的質(zhì)量相等？【答案】反應(yīng)前后變化的物質(zhì)是紅磷、氧氣、五氧化二磷；反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量相等是指參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。任務(wù)三：閱讀教材P93，了解實驗思路，觀看“鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定”實驗視頻或教師實驗，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系【答案】實驗現(xiàn)象銀白色鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，一段時間后，溶液由藍(lán)色變淺綠色反應(yīng)前后天平是否平衡平衡反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系反應(yīng)前的總質(zhì)量=反應(yīng)后的總質(zhì)量任務(wù)四：分析“鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定”實驗中反應(yīng)前后的物質(zhì)，反應(yīng)前后變化的物質(zhì)是哪些？又是哪些物質(zhì)的質(zhì)量相等？【答案】反應(yīng)前后變化的物質(zhì)是鐵、硫酸銅、銅和硫酸亞鐵；反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量相等是指參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量。任務(wù)五：閱讀教材P94，總結(jié)質(zhì)量守恒定律?！敬鸢浮繀⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。任務(wù)六：觀看實驗51和實驗52的實驗視頻，分析天平不平衡的原因?！敬鸢浮績蓚€反應(yīng)的裝置都是開放的體系，前者反應(yīng)產(chǎn)生了氣體，會逸出，導(dǎo)致實驗中稱量的反應(yīng)前的總質(zhì)量大于反應(yīng)后的總質(zhì)量，后者反應(yīng)有氣體參與反應(yīng)，導(dǎo)致實驗中稱量的反應(yīng)前的總質(zhì)量小于反應(yīng)后的總質(zhì)量。任務(wù)七：以電解水反應(yīng)為例，從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因?！敬鸢浮炕瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子又重新組合為新分子。兩個水分子分解為2個氧原子和4個氫原子，2個氧原子結(jié)合成1個氧分子，2個氫原子結(jié)合成1個氫分子。所以在化學(xué)反應(yīng)的過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變，這也是化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)。【課堂檢測】1.下列對于質(zhì)量守恒定律的理解正確的是（）A.10g冰受熱熔化成10g水B.參加反應(yīng)的氧氣和氫氣的體積一定等于生成的水的體積C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量D.化學(xué)反應(yīng)生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【答案】D【解析】冰受熱熔化成10g水，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故A錯誤；B.質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)質(zhì)量的守恒而不是體積守恒，故B錯誤；C.必須為參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參與反應(yīng)的質(zhì)量不能相加，故C錯誤；D.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，故D正確。故選D。2.下列裝置及實驗?zāi)苡脕眚炞C質(zhì)量守恒定律的是（）A. B.

C. D.【答案】A

【解析】A、白磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)在密封裝置中進(jìn)行，能夠驗證質(zhì)量守恒定律；

B、鎂燃燒生成的氧化鎂部分?jǐn)U散到空氣中，不能驗證質(zhì)量守恒定律；

C、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，不能驗證質(zhì)量守恒定律；

D、過氧化氫分解生成的氧氣逸出裝置，不能驗證質(zhì)量守恒定律。

故選A。

3.將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)置于一個完全密閉的容器中，在一定條件下反應(yīng)，已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g301055反應(yīng)后的質(zhì)量/g24m39下列有關(guān)說法正確的是（）A.m=0 B.發(fā)生反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3：1

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng) D.丙一定作催化劑【答案】C

【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了30g-2g=28g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為28g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為10g-4g=6g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為39g-5g=34g；由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。

A、丙的質(zhì)量不變，m的數(shù)值為5，故選項說法錯誤。

B、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為28g：6g=14：3，故選項說法錯誤。

C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項說法正確。

D、丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤。

故選C。4.某反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，其中“O"代表氫原子，“”代表氧原子，“"代表碳原子，下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素種類不變C.乙為單質(zhì)D.反應(yīng)前后分子種類不變【答案】D

【解析】A.由圖可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，不符合題意