4.3二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法高溫煅燒大理石可生成二氧化碳；碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳；大理石和稀鹽酸在常溫下反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳碳在高溫下還原氧化銅可生成二氧化碳；生物體的呼吸作用可產(chǎn)生二氧化碳；開動(dòng)腦筋這些反應(yīng)能否用于在實(shí)驗(yàn)室里制取少量純凈的CO2？提示：應(yīng)考慮產(chǎn)生的氣體純凈并易于收集，操作是否簡(jiǎn)便易行、安全，速度適中，不消耗能源等。氣體純凈列舉一些反應(yīng)可產(chǎn)生CO2速度適中不消耗能源大理石和稀鹽酸在常溫下反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳；大理石和稀硫酸在常溫下反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳；編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析1Na2CO3粉末和稀鹽酸劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氣泡2塊狀大理石與濃鹽酸反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡，并伴有白霧3塊狀大理石和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，速率適中

4塊狀大理石和稀硫酸開始時(shí)產(chǎn)生氣泡，后來速率減慢并逐漸停止實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品選擇碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率過快，不便于收集產(chǎn)生的氣體濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)使制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體反應(yīng)速率適中，便于氣體收集，原料廉價(jià)易得稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石的表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理：1.藥品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）與稀鹽酸2.反應(yīng)原理：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3

H2CO3H2O+CO2↑

總反應(yīng)為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑歸納小結(jié)反應(yīng)發(fā)生裝置固液不加熱固固加熱選B裝置反應(yīng)發(fā)生裝置觀察與思考過氧化氫制氧氣(O2)和制備二氧化碳(CO2)的比較：O2CO2反應(yīng)物狀態(tài)固體和液體固體和液體反應(yīng)條件不加熱不加熱氣體的密度大于空氣大于空氣水溶性難溶于水能溶于水根據(jù)以上提供的信息，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)，應(yīng)該選擇怎樣的發(fā)生裝置和收集裝置？實(shí)驗(yàn)與探究下列儀器可供設(shè)計(jì)制取二氧化碳的裝置時(shí)選擇：10固液混合產(chǎn)生氣泡固液分離繼續(xù)產(chǎn)生氣泡啟普發(fā)生器便于傾倒反應(yīng)后的液體1、反應(yīng)前添加固體2、反應(yīng)時(shí)導(dǎo)氣請(qǐng)根據(jù)啟普發(fā)生器工作原理，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)盒中儀器搭建具有啟普發(fā)生器作用的簡(jiǎn)易裝置。試一試實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的操作步驟：驗(yàn)（滿）查裝收放實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的操作步驟：檢查方法：向長頸漏斗中加水，使長頸漏斗的下端浸入液面以下，用止水夾夾住導(dǎo)氣管，繼續(xù)向長頸漏斗加水，發(fā)現(xiàn)長頸漏斗中的液面不下降，說明裝置的氣密性良好。先加固體，后加液體。導(dǎo)氣管插入到集氣瓶的底部。將燃著的木條平放在集氣瓶口。1.按要求連接好儀器。2.檢查裝置的氣密性。3.加藥品。4.收集氣體。5.驗(yàn)滿。歸納小結(jié)是不是所有“固液不加熱”的實(shí)驗(yàn)都可以用啟普發(fā)生器？想一想15控制氣壓，使固液分離人工操作，使固液分離控制上下移動(dòng)銅絲拓展：下列裝置可以隨開隨用隨關(guān)隨停嗎？ABCDE共同總結(jié)：實(shí)驗(yàn)制取二氧化碳裝置的確定發(fā)生裝置：固+液不加熱型收集裝置：向上排空氣法選擇以下儀器設(shè)計(jì)制取二氧化碳的裝置實(shí)驗(yàn)室制取CO2的步驟①檢查裝置的氣密性②加入藥品（先固后液）③收集氣體④驗(yàn)滿⑤檢驗(yàn)氣體氣體收集如何檢驗(yàn)集氣瓶中二氧化碳