新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平。一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．配平原則(1)電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)。(2)原子守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。(3)電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。2．配平步驟(以濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水為例)(1)寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，并在化學(xué)方程式中標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)。eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)——eq\o(C,\s\up6(＋4))O2＋eq\o(S,\s\up6(＋4))O2＋H2O(2)根據(jù)化合價(jià)的變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)使得失電子的總數(shù)相等。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并添加氣體符號(hào)，注明反應(yīng)條件，將單線改為雙線。C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(5)查個(gè)數(shù)，遵守恒：利用守恒三原則，檢查是否配平。1．完成下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)并配平。(1)二氧化硫和硫化氫(H2S)氣體混合，反應(yīng)生成硫和水：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。(2)二氧化硫和氯氣同時(shí)通入少量水中，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。2．配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。(1)正向配平①____KI＋_____KIO3＋_____H2SO4=_____I2＋_____K2SO4＋_____H2O答案513333②_____MnOeq\o\al(－,4)＋_____H＋＋_____Cl－=_____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O答案21610258(2)逆向配平①_____S＋____KOH=____K2S＋____K2SO3＋____H2O答案36213②____P4＋____KOH＋____H2O=______K3PO4＋____PH3↑答案29335(3)缺項(xiàng)配平_____ClO－＋_____Fe(OH)3＋____=_____Cl－＋____FeOeq\o\al(2－,4)＋_____H2O答案324OH－325氧化還原反應(yīng)配平技巧(1)根據(jù)得失電子守恒，配平氧化劑和還原劑(或還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物)。(2)根據(jù)原子守恒，配平變價(jià)元素原子。(3)根據(jù)電荷守恒和溶液的環(huán)境，常用H＋或OH－平衡電荷。(4)根據(jù)原子守恒，配平未變價(jià)元素原子。二、新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)由新情景信息，據(jù)反應(yīng)體系中的物質(zhì)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。解題步驟解題注意事項(xiàng)第一步：分析物質(zhì)的氧化性及還原性根據(jù)化合價(jià)把元素化合價(jià)高的微粒及元素化合價(jià)低的微粒分成兩類，并比較氧化性微粒的氧化性強(qiáng)弱及還原性微粒的還原性強(qiáng)弱第二步：書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的主體反應(yīng)物及生成物依據(jù)“兩強(qiáng)生兩弱原理”，把氧化性強(qiáng)的微粒與還原性強(qiáng)的微粒作為反應(yīng)物，把氧化性弱的微粒與還原性弱的微粒作為生成物第三步：配平反應(yīng)主體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)得失電子守恒配平主體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)第四步：配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)1．NO被H2O2氧化為NOeq\o\al(－,3)的離子方程式是__________________________________________。答案2NO＋3H2O2=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O2．在H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。答案2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O3．常溫下，將NO和H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示：(1)反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。(2)寫(xiě)出該過(guò)程的總化學(xué)方程式：_______________________________________________。答案(1)2∶1(2)2H2＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2H2O解析(1)根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅰ為Ce4＋＋H2→Ce3＋＋H＋，反應(yīng)中Ce元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降至＋3價(jià)，Ce4＋為氧化劑，H元素的化合價(jià)由0價(jià)升至＋1價(jià)，H2為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，n(Ce4＋)＝2n(H2)，n(Ce4＋)∶n(H2)＝2∶1，即反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。(2)根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅰ為2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?Ce3＋＋2NO＋4H＋=4Ce4＋＋N2＋2H2O，將反應(yīng)Ⅰ×2＋反應(yīng)Ⅱ消去Ce4＋、Ce3＋，總反應(yīng)為2H2＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋N2。1．下列各組微粒中，各物質(zhì)均既有氧化性又有還原性的一組是()A．I2、Br－、H＋ B．S、Na＋、KC．I2、NO2、H2O D．I－、Fe3＋、HCl答案C解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性，又有還原性。A中只有I2中I元素處于中間價(jià)態(tài)；B中Na元素處于最高價(jià)，K元素處于最低價(jià)；D中I元素處于最低價(jià)，A、B、D均不符合要求；C中I、N元素均處于中間價(jià)態(tài)，H2O既有氧化性，又有還原性。2．下列氧化還原反應(yīng)方程式正確的是()A．Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B．Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．D．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O答案D解析A、B中電荷不守恒，錯(cuò)誤；C中不同價(jià)態(tài)的氯元素只能價(jià)態(tài)相互靠攏，不能交叉，錯(cuò)誤。3．已知在堿性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O，則ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價(jià)是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6答案D解析根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可得n＝2，則ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價(jià)為＋6。4．配平下列化學(xué)方程式。(1)eq\x()H2S＋eq\