第一節(jié)溶液的形成實驗一編號1號2號3號4號物質蒸餾水泥水油水混合物現象蒸餾水中加入NaCl無色透明泥水中泥土、沙粒沉降下來，與水分離油水分開油在上層，水在下層NaCl很快消失在水中想一想？1、食鹽為什么不見了？2、攪勻這杯食鹽水它的上部、中部、下部是否一樣的咸？3、如果把燒杯密封放置一個月、一年，食鹽會不會從水中分離出來？均一性穩(wěn)定性一、溶解的過程1、溶液：均一性、穩(wěn)定性、混合物

一種物質或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的,穩(wěn)定的混合物（2）溶劑：能溶解其它物質的物質叫溶劑。（1）溶質：被溶解的物質叫溶質。溶質可以是固體、氣體、液體。

m（溶液）=m（溶劑）+m（溶質）

2.溶液中溶質和溶劑的確定?①液—液互溶：量多—溶劑，量少—溶質②通常有水時，無論水多少均為溶劑③根據名稱：質前，劑后（碘酒，蔗糖水）④只表明一種物質時，該物質為溶質，溶劑是水（硫酸銅溶液、氯化鈉溶液）溶液不一定是液態(tài)的。從定義看，清新的空氣及合金都是均一、穩(wěn)定的混合物，所以它們都是溶液。溶液不一定都是無色透明的。

1、找出下列溶液中溶質、溶劑（1）氯化鈣溶液（2）碘酒（3）95mL酒精和5mL水形成的溶液

練習物質的溶解過程電離：物質溶解在水中（或受熱熔化）時能夠產生自由移動的離子，這個過程叫做電離實驗二水氫氧化鈉溶液硝酸銨溶液氯化鈉溶液溫度/oC溫度變化量/oC結論：物質溶解過程中伴隨著能量變化。溫度不變溫度升高溫度降低活動天地3-21.油浮在水面上，油不能溶解在水中2.油溶解在汽油中形成溶液3.油不能溶解在洗潔精水中，但大油滴分散成小液滴，形成乳濁液乳濁液乳化現象滴加乳化劑二、乳化現象振蕩靜置液體分層振蕩靜置植物油有沒有溶解在水中?

這種小液滴分散到水里形成不易分層，比較穩(wěn)定的混合物的現象做乳化現象。懸濁液：

固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）。乳濁液：

小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液）。

濁液的特征：不均一、不穩(wěn)定。乳化劑微粒水不能溶解的污漬思考：如何將衣服上沾有的油污洗去？肥皂水洗衣粉汽油用洗滌劑洗餐具就是利用了洗滌劑的乳化作用。海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素海水是溶液嗎？溶液在生活中的運用練習1燒杯中有100毫升NaCl溶液，請比較A處和B處密度的大小()A：

A>BB：

A<BC：

A=BD：不能確定ABC練習2：當水分不蒸發(fā)，溫度不改變時，NaCl溶液放置一年時間后，NaCl將（）A：會沉降下來B：不會分離出來C：會浮上水面D：不能確定B1.溶液都是無色的液體。2.冰水混合體是溶液。3.在溫度不變，水不蒸發(fā)的條件下，蔗糖溶液中的蔗糖會從水中分離出來。

判斷：問:1.哪個不能形成溶液?

ABCD練習：１、下列物質屬于溶液的是………………（）Ａ純牛奶Ｂ白酒Ｃ冰水２、下列敘述中正確的是……（）Ａ凡是無色透明的液體都是溶液Ｂ溶液的體積等于溶質和溶劑體積之和Ｃ溶液是均一、穩(wěn)定、無色透明的混合物Ｄ只要條件不變，糖水中的糖不會分離出來三、飽和溶液與不飽和溶液實驗：觀察硝酸鉀能否在一定量水中無限溶解1.在盛有20mL水的燒杯中，加入5g硝酸鉀，充分攪拌。觀察現象。2.在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸鉀，充分攪拌。觀察現象?，F象：硝酸鉀部分溶解?，F象：硝酸鉀全部溶解。硝酸鉀在一定量的水中不能無限地溶解1.飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。

不飽和溶液：還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液。2.判斷溶液飽和1）在一定溫度下有未溶解的溶質且溶質的質量不再減少。2）加入少量的溶質，溶質未溶解。3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化飽和溶液不飽和溶液加溶劑改變溫度蒸發(fā)溶劑

改變溫度

增加溶質溶液的形成一、溶解的過程1.溶液：一種物質或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的,穩(wěn)定的混合物。溶質：被溶解的物質溶劑：起溶解作用的物質2.溶液中溶質和溶劑的確定氫氧化鈉、濃硫酸溫度升高氯化鈉、蔗糖溶于水溫度不變硝酸銨溫度降低二、乳化現象小液滴分散到水里形成不易分層，比較穩(wěn)定的混合物的現象三、飽和溶液和不飽和溶液1.飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。

不飽和溶液：還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液。2.判斷溶液飽和1）在一定溫度下有未溶解的溶質且溶質的質量不再減少。2）加入少量的溶質，溶質未溶解。3.飽和溶液不飽和溶液加溶劑改變溫度蒸發(fā)溶劑改變溫度

增加溶質盛有40mL水的燒杯A中加入白糖，攪拌，使白糖溶解；盛有50mL水的燒杯B中加入白糖，攪拌，使白糖溶解。哪一杯更甜？第二節(jié)溶液組成的定量表示溶質的質量分數=溶質的質量溶液的質量×100%溶質的質量分數：溶質質量與溶液質量的比值。例1：農業(yè)上要配制溶質的質量分數為5%的碳酸鈉溶液150g，需要碳酸鈉和水各多少？分析：溶質為碳酸鈉，溶劑為水解：需要碳酸鈉的質量為：

需要水的質量為：答：要配制溶質質量分數為5%的碳酸鈉溶液150g，需要碳酸鈉，水溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數10g40g40g60g50g20%快問快答：完成下列表格的空白處50g10%33.3%20g40g10gm質m劑m液溶質質量分數（ω）增加不變減小不變不變減小不變增加快問快答：思考下列情況下m液和ω的變化情況↑↑↓↓↑↑↓↓例2：將100g25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質質量分數為10%的溶液。求稀釋所需水的質量。練習：把400g溶質質量分數為20%的NaCl溶液稀釋成質量分數為16%的溶液，需加水多少？分析：加水前后溶液中溶質質量不變解：設加水質量為X加水前后溶質質量=400g×20%=80g加水后溶質質量分數=加水后溶質質量加水后溶液質量