2023年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是

XIYIZ

A.X、Y、Z的氫化物沸點依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體

D.M的原子序號為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料

2、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是

修個解嬰)

A.2HC1O42HC1+O2T

B.NH4HCO3ANH3T+H2O+CO2T

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe,Oa+3co高溫2Fe+3CO,

3、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是

A.接觸法制硫酸B.聯(lián)合法制純堿

C.鐵礦石煉鐵D.石油的裂化和裂解

2

4、已知：4FeO4+10H2O—4Fe(OH)3；+8OH+3021?測得c(FefVD在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示：

下列說法正確的是（）

A.圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低Fe（V-轉(zhuǎn)化速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO/一轉(zhuǎn)化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO4z-的轉(zhuǎn)化

D.圖丁表明，其他條件相同時,鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

5、用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物制氧氣

—aiwiif-

進行中和熱的測定

解泡許

蒸干CuSO4溶液制備CuSO4-5H2O

電朗的ilS色

“茯試紙

D.%模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物

6、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,

得到曲線如圖，下列分析不合理的是（

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說明水解平衡向右移動

C.be段說明水解平衡向左移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

7、濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強弱與濃度的關(guān)系設(shè)計的原電池（如圖1）:一種是根據(jù)電池中存

在濃度差會產(chǎn)生電動勢而設(shè)計的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能

從濃縮海水中提取LiCL又能獲得電能。下列說法錯誤的是

A.圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時,左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等

B.圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCl或AgN（h或Fe粉，指針又會偏轉(zhuǎn)且方向相同

C.圖2中Y極每生成1molCL,a極區(qū)得到2molLiCl

D.兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4M

B.10mL12mol/L鹽酸與足量MnCh加熱反應(yīng)，制得Cl2的分子數(shù)為0.03M

C.0.ImoICW與0.4molCL在光照下充分反應(yīng)，生成CCL的分子數(shù)為0.LW

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3心

9、氫氧化錦［Ce（OH）J是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、

Fe2O3,CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收鋅，設(shè)計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A.濾渣A中主要含有SiCh、CeO2

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2t

D.過程④中消耗11.2L02(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023

10、常溫時，lmol/L的HA和Imol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水進行稀釋，所

得變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說法錯誤的是

B.當(dāng)兩溶液均稀釋至lgJ+l=4時，溶液中c(A)>c(B)

C.中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

11、中國是最早生產(chǎn)和研究合金的國家之一。春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優(yōu)于當(dāng)時普遍使用的青銅劍,

它們的合金成分可能是()

A.鈉合金B(yǎng).硬鋁C.生鐵D.鈦合金

12、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOx),完全反應(yīng)后測得溶液中c(H+)=10mol/L,

溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S.T.P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A.Sn(NOj)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

13、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是

A.A2(g)+3B?(g)—2AB3(g),如圖①說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.4C0(g)+2N02(g)^N2(g)+4C02(g)，如圖②說明NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c

C.N2(g)+3Hz(g)=2NH3(g),如圖③說明t秒時合成氨反應(yīng)達到平衡

D.2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(?),如圖④說明生成物D一定是氣體

14、實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸館等步驟，下列圖示裝置和原理

蒸鐳硝基苯

)

2Na(s)+ClXg)屈L2NaCl(s)

AH：

AH4

AH

2Na(g)+2Cl(g)7

AH

3AH5

2Na-?+2CT(g)也2NaCl(g)

A.A/7I=A//2+AZ/3+AH4+A//5+AH6+A//7

B.AM的值數(shù)值上和CI-CI共價鍵的鍵能相等

c.AW7<O,且該過程形成了分子間作用力

D.A風(fēng)<0,在相同條件下，2Br(g)的A"5'>A"5

16、關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是

A.等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同B.顏色相同

C.所含化學(xué)鍵類型相同D.化合物種類不同

17、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確

B.溶液中含有NA個Na+

C.水合b離子的圖示不科學(xué)

D.40℃時該溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

18、下列實驗中，所選裝置或儀器合理的是

A.高溫煨燒石灰石B.從KI和L的固體混合物中回收L必

UNoOH

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

2

19、工業(yè)上電解NaHSCh溶液制備Na2s2。8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（的電極）電極反應(yīng)式為2HSO4-2e-=S20s

~+2H+,下列說法正確的是（）

+

A.陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4-2e=PbSO4+H

B.陽極反應(yīng)中S的化合價升高

C.S2O--中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D.可以用銅電極作陽極

20、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

B.由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體

C.有鍵能很大的共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高

D.只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物

21、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

3+

A.向A1（NO3）3溶液中加入過量氨水：A1+4OH===A1O2+2H1O

+

B.向水中通入NO2：2NO2+H2O===2H+NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液：HCO3+OH===CO3+H2O

J+2+3+

D.向酸性RCrzCh溶液中加入NaHSCh溶液將+6價Cr還原為Cr：3HSO3+Cr2O7+5H===3SO?+2Cr+4H2O

22、膽磯CuSOr5H2O可寫為[Cu（H2O）4]SOrH2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

0

000

Hx°0/H--*--.HX0°/H

H-O^KOTHY)、dL()''H

H-途弋HH-H$H

HYH-..^........-HlH

0飛、一-。飛、。

下列有關(guān)膽研的說法正確的是

A.Ci?+的價電子排布式為3d84sl

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽肌中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽研所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)［化學(xué)一一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白

水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止

血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問題：

(DC的化學(xué)名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為

(3)H的分子式為_________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

.、oO-

(5)M為l7的同分異構(gòu)體，能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種—(不考慮立體異構(gòu))；其中

BrT1

1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：?

24、（12分）化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）:

竺”回坨蘭空"CICH.CKHAH,

1

CH2(K'H2CHI

Clh

。一①叫舒四端產(chǎn)

CH.

（1）B和A具有相同的實驗式，分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結(jié)構(gòu)簡式為,

A-B的反應(yīng)類型是.

（2）C中含氧官能團的名稱是；C1CH2COOH的名稱（系統(tǒng)命名）是?

（3）D-E所需的試劑和條件是。

（4）F-G的化學(xué)方程式是。

（5）1是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結(jié)構(gòu)簡式是?

CH（

⑹設(shè)計由乙醇制備、的合成路線__________（無機試劑任選）。

11（HCXH3

25、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2（h）是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析

中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2。3?5%0于40?45℃熔化，48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制

備Na2S2O3?5H2Oo制備原理為：Na2sO3+S+5H2O=Na2s203巧％0。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并

探究其化學(xué)性質(zhì)。

I.實驗室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNa2sO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O,-5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請回答：

⑵步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是?步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關(guān)抽氣泵，其原因是O

(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設(shè)計以下實驗流程探究Na2s2O3的某些化學(xué)性質(zhì)

P—p瓢②加入足量氯水

NajSQ溶液A白色沉淀B

同時加入氯化軟溶液

(4)實驗①Na2s2O3溶液pH=8的原因是(用離子方程式表示)。

(5)寫出實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式.

m.fflNa2s2O3的溶液測定溶液中002的物質(zhì)的量濃度，可進行以下實驗。

步驟1：準(zhǔn)確量取CKh溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取V】ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已

+

知：CIO2+I+H—I2+C1+H2O未配平)。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液V2mL(已知：

+S4O62).

⑹滴定終點現(xiàn)象是o根據(jù)上述步驟計算出原CKh溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

26、(10分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol-L“MgSCh溶液和().5moI?L」NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50'C。

步驟3：將250mLMgSCU溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥l()h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCOyn%。n=l?5)。

①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是o

②步驟3生成MgCO3nH2O沉淀的化學(xué)方程式為?

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是。

（2）測定生成的MgCOyn%。中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到30'C,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總

量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是.

②上述反應(yīng)后期要升溫到30C,主要目的是o

③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L,則n值為。

（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量,

在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用O.OlOmol/LH2O2溶

液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實驗編號1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液應(yīng)裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為%（保留小數(shù)點后兩位）。

27、（12分）氮化鋁（A1N）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用AWh+3C+

N2高溫2AIN+3co制取氮化鋁,設(shè)計如圖實驗裝置:

試回答：

（1）實驗中用飽和NaNCh與NH4CI溶液制取氮氣的化學(xué)方程式為一?

（2）裝置中分液漏斗與蒸饋燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是_（填寫序號）。

a.防止NaNCh飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,

（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。已知：氮化

鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用_（填寫序號）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CC14

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得N%的體積將一（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中A1N的質(zhì)量分數(shù)為一。

28、（14分）某工業(yè)廢水中含有的Mn2\CN一等會對環(huán)境造成污染，在排放之前必須進行處理。CKh是一種國際上公

認的安全無毒的綠色水處理劑，某實驗興趣小組通過如圖裝置制備C1O2,并用它來處理工業(yè)廢水中的M/+、CN-o

已知：i.C1O2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點ire；

ii.CIO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低；

iii.某工業(yè)廢水處理過程中Mi?+轉(zhuǎn)化為MnCh、CK轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的氣體；

iv.裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+H2SO4+2KCIO3—K2SO4+2CO2t+2CIO2t+2H2Oo

請回答下列問題：

（1）B裝置的名稱是,C裝置的作用為。

（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備C1O2的最大優(yōu)點是。

（3）寫出裝置D中除去Mi?+的離子方程式。

（4）CKh在處理廢水過程中可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（C1O2）?下列試劑中，可將C1O2轉(zhuǎn)化為C1

的是。（填字母序號）。

a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2

(5)在實驗室里對該廢水樣品中CW含量進行測定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液,

用0.0200mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，當(dāng)達到終點時共消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

在此過程中：

①實驗中使用棕色滴定管的原因是,滴定終點的判斷依據(jù)是o

②Wg工業(yè)廢水中CN的物質(zhì)的量為。

③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤洗，則測定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

29、(10分)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。

回答下列問題：

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、(填標(biāo)號)。

至田回□□□鳳口血田口口

1?2s2P.2pr2p,U2s2P.2pr2p,

c,口印回口口D,回田□□□

l?2*2pt2p.1?2*2p,%2p,

(2)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)原因是?

(3)LiAlH』是有機合成中常用的還原劑，LiAlH」中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為

。LiAlH4中，存在_____(填標(biāo)號)。

A.離子鍵B.。鍵C.兀鍵D.氫鍵

(4)LizO是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。

-2908kJ?mol」

2U*(g)?O2"(g)---------------->LiQ晶體，

AAT

1040kJ?mol1TO3U-mA1

318kJ?nxJ1249kJ?mol1

-S98kJ?ml1

2Lil晶體).[0?(^)

i

圖⑴圖(b)

可知，Li原子的第一電離能為kJ-moP1,0=0鍵鍵能為kJ-mof1,U2O晶格能為kJ-moP1,

(5)U2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則LizO的密

度為g<m-3(列出計算式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

W原子序數(shù)是Z的2倍，則W為硫，Z為氧，X為碳，Y為氮，M為錯。

A.碳的氫化物為燒，碳原子數(shù)越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤；

B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應(yīng)生成亞硫酸或硫酸，反應(yīng)中既有共價鍵的斷裂，又有共

價鍵的形成，故正確；

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4可能為CO(NH2)2,為分子晶體，可能為NHsCNO,為離子晶體，

故正確；

D.楮的原子序號為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料，故正確。

故選Ao

2、D

【解析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。

【詳解】

A.2HC1O^2HC1+O2T，有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；

B.NH4HCO3&NH3T+H2O+CO2T，沒有化合價升降，故B不符合題意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；

D.Fe2O3+3CO遞2Fe+3c02,有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符

合題意。

綜上所述，答案為D。

3、A

【解析】

A.接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應(yīng)熱再利用，選項A正確；

B.聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項B錯誤；

C.鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項C錯誤；

D.石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項D錯誤；

答案選A。

4,C

【解析】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eC^一的濃度變化較大；

B.由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO42-的濃度變化越??；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)e(h2-的濃度變化越大；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eo』?-的濃度變化較大。

【詳解】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO產(chǎn)的濃度變化較大，可知溫度越高FeO產(chǎn)轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯誤；

B.由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)e(V-的濃度變化越小，則堿性越強Feo’?轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯誤；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO/-的濃度變化越大，故C正確；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO〈2一的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeCh2一優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良

的穩(wěn)定劑，故D錯誤；

故選：Co

5、A

【解析】

A.NazCh與水反應(yīng)，出。2在二氧化銃催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，故A正確；

B.進行中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯誤；

C.蒸干CuSO4溶液，因結(jié)晶硫酸銅受熱會脫水，使得到的CuSO#5H2O固體不純，故C錯誤；

D.工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進行的，此處無高壓條件，且檢驗氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，故

D錯誤。

故選A,

6、C

【解析】

A.根據(jù)圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進

了水解，說明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.ab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO3”+H2O=HCO；+OH-和水的電離平衡H2CMH++OIT,二者均為吸熱反應(yīng)，be段

中溫度進一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導(dǎo)致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯誤；

D.隨溫度升高，此時促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此

水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，故D正確；

故選C。

【點睛】

本題的難點是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。

7,B

【解析】

圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設(shè)計為原電池時，右邊銀失去電子，化合價升高，作原電池負極，左邊是

原電池正極，得到銀單質(zhì)，硝酸根從左向右不斷移動，當(dāng)兩邊濃度相等，則指針不偏轉(zhuǎn)；圖2氫離子得到電子變?yōu)闅?/p>

氣，化合價降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，作原電池負極。

【詳解】

A.根據(jù)前面分析得到圖1中電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時，左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等，故A正確；

B.開始時圖1左邊為正極，右邊為負極，圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCI或Fe,左側(cè)銀離子濃度減小，

則左邊為負極，右邊為正極，加入AgNCh,左側(cè)銀離子濃度增加，則左邊為正極，右邊為負極，因此指針又會偏轉(zhuǎn)但

方向不同，故B錯誤；

C.圖2中Y極每生成1molCh,轉(zhuǎn)移2moi電子，因此2moiLi+移向a極得到2molLiCb故C正確；

D.兩個電極左邊都為正極，右邊都為負極，因此兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

分析化合價變化確定原電池的正負極，原電池負極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

8、D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.24LSO3并不是O.lmoLA錯誤；

B.l2moi/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化錦共熱時，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完

全反應(yīng)，所以制得的CL小于0.03mol,分子數(shù)小于0.03NA,B錯誤；

C.O.lmolCW與0.4molC12在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氫的混合物，生成CC14的分子數(shù)小于O.INA,C錯誤；

D.一個乙酸分子中有3個C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA,D正確；

答案選D。

9、C

【解析】

該反應(yīng)過程為：①CeCh、SiCh、FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和SiCh；②加

入稀硫酸和H2O2,Ce(h轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣為SiCh;③加入堿后Ce，+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,

得到產(chǎn)品。

【詳解】

A.CeCh、SiO2,FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和Si()2,故A正確；B.結(jié)合過

濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2,CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化

+3+

為Cez(SO4)3、O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2T+4H2O,故C錯誤；D.過程④中消

耗11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5molxNA=2x6.02x1()23,故D正確；故答案為C。

10、B

【解析】

根據(jù)圖示，當(dāng)lg(V/Vo)+1=1時，BPV=Vo,溶液還沒稀釋，Imol/L的HA溶液pH=2,即HA為弱酸，溶液中部分

電離；Imol/L的HB溶液pH=O,即HB為強酸，溶液中全部電離。因為起始兩溶液濃度和體積均相等，故起始兩溶

液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。

【詳解】

A.lmol/L的HA溶液的pH為2,c(A)=c(H+)=0.01mol/L,c(HA)?lmol/L,則HA的電離常數(shù)約為10力A正確；

，V，,

B.由電荷守恒有：c(H+)=c(A-)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),當(dāng)兩溶液均稀釋至恒江+1=4時，HB溶液pH=3,

HA溶液pH>3,則有c(A-)<c(B-)，B錯誤；

C.HA為弱酸，HB為強酸，等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質(zhì)的量n(HA)>n(HB),故分別用NaOH溶液中和

時，消耗的NaOH物質(zhì)的量：HA>HB,C正確；

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A-發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性,

NaA溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(OH),HB為強酸，鹽溶液中匕不發(fā)生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(B)+c(OH),NaA溶液中c(H+)<NaB溶液中c(H+),

所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，D正確。

答案：B.

11、C

【解析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優(yōu)于當(dāng)時普遍使用

的青銅劍，根據(jù)當(dāng)時的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活

潑金屬的合金，故答案選C。

【點睛】

人類利用金屬的先后和金屬的活動性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較

復(fù)雜，故利用的越晚。

12、C

【解析】

+

根據(jù)14moi/LHNCh為濃硝酸,完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H)=10mol/L,則濃硝酸有剩余,即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,

利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價。

【詳解】

35.7g金屬錫的物質(zhì)的量為:,=0.3mol,14moi/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,

則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的物質(zhì)的量為-8§6Lx3=12mol設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為

22.4L/mol

x,由電子守恒可知，0.3molx(x-0)=L2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

c(NOn=4.2rnol-1.2mol=i0moi/L>根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。

0.3L

13、D

【解析】

A.根據(jù)圖①可以知道，交點之前，反應(yīng)未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速

率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故可判斷可逆反應(yīng)人2(6+362(6=2福3(/正反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，增加一種反應(yīng)物NO的量會增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，所以c點的轉(zhuǎn)化率大于a

點，故B錯誤；

C.2v(N2)IE=V(NH3)逆時，正逆反應(yīng)速率相等，此時化學(xué)反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時，各物質(zhì)的速

率均在發(fā)生變化，此時化學(xué)反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.根據(jù)圖示可以看出壓強只能改變反應(yīng)速率不改變平衡的移動，所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，即D一定

是氣體，所以D選項是正確的；

故答案選Do

14、C

【解析】

A.濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項錯誤；

B.制備硝基苯時，反應(yīng)溫度為50~60℃,為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱，故B項錯誤；

C.硝基苯不溶于水，分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離，故C項正確；

D.蒸儲硝基苯時，為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進，故D項錯誤。

故選C。

15、C

【解析】

A.由蓋斯定律可得，A//I=AW2+AH3+AA/4+A//5+AH6+A//7,A正確；

B.A%為破壞ImolCl-Cl共價鍵所需的能量，與形成ImolCl-Cl共價鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則A%＜0,且該過程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉(zhuǎn)化為CL獲得電子而放熱，則A風(fēng)＜0,在相同條件下，由于漠的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的D正確；

故選C。

16、A

【解析】

A.NazO陰離子是O”離子，NazCh陰離子是02z一離子，等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同，故A正確；

B.NazO固體為白色，NazCh固體為淡黃色，故B錯誤；

C.NazO中含有離子鍵，Nazth中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.NazO和NazCh都屬于金屬氧化物，故D錯誤；

故答案選A。

17、C

【解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和CP,Na+含有2個電子層，離子含有3個電子層，則離子半徑C「＞Na+,根據(jù)圖示可

知，a為C「、b為Na+,

A.離子半徑C「＞Na+,則a離子為C「，b離子為Na+,故A錯誤；

B.沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯誤；

C.b為Na+,帶正電荷，會使水分子中帶有負電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；

D.C”、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

B項是學(xué)生們的易錯點，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認為溶液體積是1L,進行計算，這種錯誤只要

多加留意，認真審題即可避免。

18、D

【解析】

A.高溫煨燒石灰石不可用瓷生竭進行，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)，A錯誤；

B.L易升華，分離回收碘，應(yīng)在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯誤；

C.苯酚易溶于乙醇中，不會有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和苯酚，C錯誤；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準(zhǔn)的量器，D正確；

答案選D。

19、C

【解析】

A選項，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2,故A錯誤；

B選項，S的化合價仍為+6價，中間的兩個O均為-1價，其他的O均為-2價，電解時陽極的HSO「中O失去電子，S

未變價，故B錯誤；

Q，9

C選項，Na2s2。8的結(jié)構(gòu)為Na-O〕s'pQ、sQNa*,由此結(jié)構(gòu)可以判斷SzOs?一中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故

0'0

c正確；

D選項，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

HSO廠中硫已經(jīng)是最高價了，硫的化合價不變，因此只有氧元素化合價升高。

20、D

【解析】

A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如Na2O2,故A錯誤；

B.多數(shù)物質(zhì)導(dǎo)電都是靠電子定向移動的，不僅僅是金屬，如半導(dǎo)體材料硅等，故B錯誤；

C.分子晶體的熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，與共價鍵的強弱無關(guān)，故C錯誤；

D.只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是多原子單質(zhì)，如臭氧等，故D正確；

答案選D。

【點睛】

含有離子鍵的化合物是離子化合物，而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對是否偏移判斷的，它們之間沒有

必然的聯(lián)系。

21、D

【解析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；

B.電荷不守恒；

C.根據(jù)以少定多原則分析；

D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答。

【詳解】

A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：

2++

A1+3NH3H2O=AI(OH)31+3NH4,A項錯誤；

+

B.向水中通入N(h的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B項錯誤；

+2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C項錯

誤；

D.向酸性KzCrzCh溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有還原性，能將+6價Cr還原為Cr3+,其離子方程式為：

3HSO3+Cr2O72+5H+===3SO42+2Cr3++4H2O,D項正確；

答案選D。

【點睛】

離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點，貫穿整個高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項重點考

查有關(guān)“量''的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取“以少定多”原則進行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對應(yīng)的物質(zhì)的量為

1mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分

析出結(jié)論。

22、C

【解析】

A.Cu是29號元素，Cu原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63di°4sl失去4s、3d能級上各一個電子生成Cu2+,

故Cu2+的價電子排布式3d9,故A錯誤；

B.硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯誤；

C.銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原

子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；

D.H、O、S分別為第1,2,3周期，所以半徑依次增大,但O的電負性大于S,故D錯誤;

故選Co

二、非選擇題(共84分)

23、對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)酯基、酸鍵G3Hl403cL加成反應(yīng)

COOHBr

*0^+8內(nèi)人1叫^0^+HBr12II

Br—CH?—JCH,、HaC—C—CH,—COOH

II

CH3CH3

。器瞪Oo螺。

【解析】

)與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B(HO—<)—CH2OH)；B氧化生成C

(HO-^^-CHO)；C生成D(-C