第二節(jié)影響反響速率的因素1精選課件一、簡化后的有效碰撞模型1、化學(xué)反響的過程2、有效碰撞過程：舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成前提：反響物的分子或離子間要發(fā)生碰撞能夠

的碰撞①定義①②條件具有足夠的

具有適宜的③與v的關(guān)系：碰撞的頻率越高，那么v能量取向越大發(fā)生化學(xué)反響2精選課件3、活化能與活化分子①活化分子：能夠發(fā)生

的分子有效碰撞②活化能：普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需要的能量3精選課件1、在通常情況下，Na與水的反響和Mg與水的反響哪個劇烈(反響速率快)？為什么？2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個較快？為什么？3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？以上說明化學(xué)反響速率的決定因素是什么？決定化學(xué)反響速率的主要因素化學(xué)反響速率的決定因素是參加反響的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。4精選課件第二節(jié)影響反響速率的條件內(nèi)因:反響物自身的性質(zhì)外因:濃度壓強溫度催化劑其它原因5精選課件1、對于在一個密閉容器中進行的可逆反響：C+O2=CO2以下說法中錯誤的選項是()A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學(xué)反響速率B增大氧氣的量可以加快化學(xué)反響速率C增大壓強可以加快化學(xué)反響速率D增加碳的量可以加快化學(xué)反響速率D6精選課件2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反響時，為了減慢反響速率，而不影響生成H2的總量，可向其中參加適量的()A、Na2CO3晶體B、鐵粉C、水D、NaOH溶液C7精選課件3、用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時,以下措施不能使氫氣生成速率加大的是()A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉B

8精選課件一、濃度對化學(xué)反響速率的影響【閱讀教材實驗2-2并討論】〔1〕在這個實驗中，涉及到的量〔因素〕有哪些呢？或者說影響化學(xué)反響速率快慢的因素有哪些呢？〔2〕本實驗的實驗?zāi)康氖鞘裁?？?〕在化學(xué)實驗中，當(dāng)我們需要探究某種因素對化學(xué)反響的影響時，為了排除其他因素的干擾，往往需要控制其他因素不變。在本實驗中，我們需要控制哪些條件不變？KMnO4溶液的濃度、草酸的濃度、反響溫度等探究草酸的濃度不同時對反響速率的影響KMnO4溶液的濃度、反響溫度9精選課件實驗原理

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O加入試劑及用量4mL0.01mol/LKMnO42mL0.2mol/LH2C2O4

2mL0.1mol/LH2C2O4實驗現(xiàn)象褪色時間

結(jié)論短長

較濃的草酸溶液反響速率快一、濃度對反響速率的影響紫紅色逐漸褪去10精選課件討論：為什么增大反響物的濃度會影響反響速率呢？〔用有效碰撞理論解釋〕當(dāng)增加反響物的濃度時，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反響速率增大。但活化分子百分?jǐn)?shù)不變活化分子百分?jǐn)?shù)有變化嗎？11精選課件思考：改變固體或純液體的量能改變反響速率嗎？a、反響物是純液體或固體，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量反響速率不變。b、一般來說，固體反響物外表積越大，反響速率越大。12精選課件二、壓強對反響速率的影響【思考】在恒溫條件下，改變反響體系壓強的措施有哪些？擴大或縮小反響容器的容積；向反響容器中充入氣體或抽走容器內(nèi)氣體等13精選課件壓強對化學(xué)反響速率的影響〔二〕壓強對化學(xué)反響速率的影響【結(jié)論】對于氣體反響，其他條件不變，壓強增大〔壓縮氣體〕化學(xué)反響速率加快。氣體壓強增大，體積減小，氣體濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反響速率增大。討論：怎樣用活化分子理論角度解釋增大反響物的濃度會加快反響速率呢？但活化分子百分?jǐn)?shù)不變活化分子百分?jǐn)?shù)有變化嗎？14精選課件思考：1、壓強對固體和液體〔溶液〕間的反響有影響？對于反響物和生成物都有氣體的可逆反響，增大壓強，正、逆反響速率都增大；2、對于反響物和生成物都有氣體的可逆反響，增大壓強〔壓縮氣體〕，正、逆反響速率都發(fā)生變化嗎？1.壓強對固體和液體〔溶液〕間的反響無影響2.對于反響物和生成物都有氣體的可逆反響，增大壓強，正、逆反響速率都增大；減小壓強，正、逆反響速率都減小15精選課件討論：壓強對化學(xué)反響速率影響的幾種情況對于有氣體參與的化學(xué)反響，有以下幾種情況：a.恒溫時，壓縮體積→反響速率增大引起引起引起b.恒溫時，對于恒容密閉容器：Ⅰ.充入?yún)⒓臃错懙臍怏w→反響速率不變引起引起恒溫不恒壓壓強增大→濃度增大→氣體反響物濃度增大〔壓強也增大〕→反響速率增大Ⅱ.充入不參加反響的氣體→總壓強增大→各反響物濃度未改變→16精選課件c.恒溫恒壓時充入不參加反響的氣體→引起引起引起體積增大→氣體反響物濃度減小→反響速率減小17精選課件改變的條件體系壓強（增大或減小）反應(yīng)物濃度（增大或減小）反應(yīng)速率（增大或減?。┖銣睾銣睾闳輰τ诜错慍O2(g)+C(s)==2CO(g)，改變以下條件時，體系的壓強及反響速率如何變化？將容器容積擴大一倍將容器容積縮小一半充入CO2減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大不變不變充入He〔稀有氣體〕18精選課件思考:在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：Ⅰ、減小體系壓強，該反響的速率怎么變？Ⅱ、在反響中保持體系容積不變，充入N2，反響的速率怎么變？Ⅲ、在反響中保持體系容積不變，充入He，反響的速率怎么變？Ⅳ、在反響中保持體系壓強不變，充入He，反響的速率怎么變？19精選課件1、在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反響中?，F(xiàn)采取以下措施：〔1〕增大壓強；〔2〕增加碳的量〔3〕通入CO2；〔4〕恒容下充入N2；〔5〕恒壓下充入N2哪些措施能夠使反響速率增大？為什么？答案：〔1〕〔3〕20精選課件2：對于反響

I2〔氣〕+H2〔氣〕＝＝2HI〔氣〕采取以下措施，反響速率如何改變？〔1〕縮小體積?！?〕保持體積不變，通入惰性氣體He。〔3〕保持壓強不變，通入惰性氣體He。答〔1〕速率增大?！?〕速率不變?！?〕速率減小。21精選課件2.〔雙選〕對于反響N2+O2=2NO在密閉容器中進行，以下條件哪些不能加快該反響的化學(xué)反響速率〔〕

A.縮小體積使壓強增大B.體積不變充入N2使壓強增大C.使體積增大到原來的2倍D.體積不變充入氦氣使壓強增大CD22精選課件(三)、溫度對化學(xué)反響速率的影響[實驗2-3]同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1mol/L的硫酸5mL反響的比照表

編

號0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4

反應(yīng)溫度

（℃）反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時間（秒）15mL5mL冷水25mL5mL熱水渾濁出現(xiàn)的時間較長渾濁出現(xiàn)的時間較短在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反響要加快。Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O23精選課件思考：試從活化分子理論角度解釋升高溫度加快反響速率原因原因：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增多，反響速率增大。思考：升高溫度，只有正反響速率增大嗎？對于可逆反響來說，升高體系的溫度，反響物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反響的速率和逆反響的速率都增大。24精選課件在生活中通過溫度來控制反響速率的例子？1.在實驗室進行化學(xué)反響時，常常通過給反響物加熱來增大反響的速率。2.合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進行反響，以加快反響進行的速度。3.為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。25精選課件四.催化劑對化學(xué)反響速率的影響【原因】參加催化劑改變了反響的路徑，大大降低反響所需的活化能，使更多的反響物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反響速率加快。【結(jié)論】選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎错懰俾实某Ｓ玫姆椒ㄖ?。?〕催化劑只能改變反響速率,不能改變反響方向。【注意】〔2〕對于可逆反響，同一催化劑能同等程度的改變正、逆化學(xué)反響的速率?！?〕催化劑有一定的選擇性和活化溫度。26精選課件〔四〕催化劑對化學(xué)反響速率的影響〔1〕使用催化劑能改變反響速率，但反響熱沒變?！?〕使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軠p少過程中的能耗?！?〕理想的催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率。27精選課件1、NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反響生成CO2和N2，對此反響有關(guān)的表達中不正確的選項是(〕A、降低溫度能加快化學(xué)反響速率；B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反響速率；C、增大NO的量可以加快化學(xué)反響速率；D、改變壓強對化學(xué)反響速率沒有影響。AD28精選課件科學(xué)探究〖探究1〗設(shè)計實驗比較在2mL5%的H2O2中參加FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？加入試劑0.1mol/LFeCl3

0.1mol/LCuSO4

產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論快慢FeCl3對該反響的催化效果更好29精選課件科學(xué)探究〖探究2〗設(shè)計實驗比較在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4對反響速率有否影響？加入試劑0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色時間結(jié)論快慢MnSO4對該反響有催化作用30精選課件科學(xué)探究〖探究3〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設(shè)計實驗比較唾液、稀硫酸對反響速率影響效果如何？加入試劑硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論藍色很快褪去藍色較難褪去唾液對該反響的催化效果更好催化劑是有選擇性的31精選課件〔四〕催化劑對化學(xué)反響速率的影響歸納：影響化學(xué)反響速率因素及實質(zhì)〔用有效碰撞理論解釋〕改變反應(yīng)條件活化能活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞頻率反應(yīng)速率增大濃度增大壓強（壓縮）升高溫度催化劑（正）不變不變不變不變增多增多增多增多不變增大降低增大增大增大增大增大增大增大增大增大32精選課件〔四〕催化劑對化學(xué)反響速率的影響二、有關(guān)化學(xué)反響速率的圖像分析〔1〕其他條件一定，對于氣體反響來說，增大壓強〔縮小容器的容積〕，反響速率隨著壓強的增大而增大，如圖Av0p33精選課件〔四〕催化劑對化學(xué)反響速率的影響(2)其他條件一定，對于氣體反響來說，減小壓強〔擴大容器的體積〕，反響速率隨著壓強的減小而減小，如圖BP0v34精選課件〔四〕催化劑對化學(xué)反響速率的影響(3)溫度、