1.二氧化硫的物理性質有哪一些，如何收集？2.二氧化硫屬于什么類物質？可以與哪些類別的物質反應？3.二氧化硫從化合價的角度考慮，具有什么性質？4.相關化學方程式或離子方程式背誦下列知識點，檢查，背不過的站著：第節(jié)2硫的轉化第3章第2課時二氧化硫1二氧化硫作為食品添加劑，市售的銀耳、腐竹、開心果等食品中通常都含有二氧化硫。2二氧化硫是全世界通用的葡萄酒保鮮劑。而且到目前為止仍未找到替代二氧化硫的紅酒添加劑。用途由性質決定，請分析二氧化硫的性質性質物理性質化學性質閱讀課本102頁物質分類核心元素價態(tài)5一、SO2物理性質

顏色：狀態(tài)：氣味：毒性：密度：溶解度：無色氣體有刺激性有毒比空氣大易溶于水（常溫、常壓下，1:40）向上排空氣法排飽和NaHSO3溶液二、SO2的化學性質2、物質類別分析：是什么？類比于誰？與什么物質能夠反應酸性氧化物二氧化碳與水、堿性氧化物、堿反應1、化合價角度分析：核心元素是誰？價態(tài)多少？具有什么性質？硫元素+4既有氧化性又有還原性常見還原劑有：H2S、KI、金屬單質等。常見氧化劑有：酸性KMnO4、硝酸、氯水、溴水、氧氣等。溫馨提示：從化合價的角度分析二氧化硫的化學性質從化合價的角度分析二氧化硫的化學性質1、弱氧化性將二氧化硫氣體通入硫化氫溶液中，觀察反應現(xiàn)象SO2+2H2S===3S↓+2H2O現(xiàn)象：溶液變渾濁，產生黃色沉淀2、還原性【實驗】實驗現(xiàn)象方程式及結論向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，觀察現(xiàn)象酸性高錳酸鉀溶液褪色5SO2+2H2O+2MnO4-

==5SO42-

+

2Mn2+

+4H+思考題除了高錳酸鉀，猜測一下二氧化硫還能和什么氧化性物質反應？2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

SO2

+

H2O2

=

H2SO42Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI

可逆反應：在相同條件下能同時向正、反兩個方向進行的反應類比已經學過的酸性氧化物CO2嘗試寫出SO2與水、堿性氧化物、堿的反應化學方程式CO2SO2與水CO2+H2O?H2CO3與堿性氧化物CaO+CO2==CaCO3Na2O+CO2==Na2CO3

與堿CO2不足時：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCO2過量時：CO2+NaOH=NaHCO3

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2加熱加熱CaO+SO2==CaSO3Na2O+SO2==Na2SO3

SO2+H2O?H2SO3SO2不足時：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OSO2過量時：SO2+NaOH=NaHSO3

CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2實驗室可用堿液吸收SO2尾氣，防止空氣污染。

CO2與SO2都能使澄清石灰水變渾濁，那么如何區(qū)別它們呢？銀耳為什么這樣白？利用二氧化硫的漂白性4.漂白性現(xiàn)象：品紅溶液退色，加熱后溶液又恢復到紅色溶液不穩(wěn)定應用：用于檢驗二氧化硫原理：SO2能使品紅溶液褪色，SO2與品紅溶液結合生成的無色物質不穩(wěn)定，加熱易分解而使溶液恢復原來的顏色選擇性，不能漂白指示劑深化思考：(1)SO2能漂白石蕊溶液嗎？Cl2

呢？

(2)SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，能說明SO2具有漂白性嗎？

(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，能說明SO2具有漂白性嗎？

SO2雖具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因為SO2是酸性氧化物，可與堿性物質發(fā)生反應。不能說明，是SO2還原性的體現(xiàn)。學習活動2比較研究Cl2和SO2的漂白性1．若將Cl2通入品紅溶液中，現(xiàn)象是什么？若再加熱，又有什么現(xiàn)象？

2．若將等物質的量的SO2和Cl2同時通入品紅溶液中，溶液的漂白性是“強強聯(lián)合”嗎？為什么？品紅溶液褪色再加熱時，不能恢復原來的顏色不是SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力歸納整合：漂白原理的比較類型原理特點舉例適用對象氧化型將有色物質氧化分解永久性(不可逆)HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等主要適用于漂白紡織品加合型與有色物質結合生成無色物質暫時性(可逆)SO2或H2SO3常用于漂白紙張、草編制品、紡織品等吸附型將有色物質的分子吸附在其表面部分吸附劑可重復使用活性炭吸附色素、一些有毒氣體或微粒思考題到目前為止你能想到有什么方法區(qū)分二氧化碳和二氧化硫？1、從物理性質來看2、從化學性質來看氣味（SO2：有刺激性氣味

CO2:無味)毒性(SO2：有毒 CO2:無毒)漂白性除了漂白性之外，還有什么性質可以用來區(qū)分兩者呢？深化思考：1.鑒別SO2和CO2的常用方法有哪些？①嗅聞法：二氧化硫有刺激性氣味，二氧化碳無色無味②品紅溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。③用酸性KMnO4溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。④用溴水(或氯水)鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。⑤用H2S溶液鑒別：出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。3.CO2、SO2與CaCl2溶液、BaCl2溶液不反應；CO2也不與Ca(NO3)2、Ba(NO3)2溶液反應，但SO2為什么能與Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液反應生成白色沉淀？2.如何除去CO2中混有的SO2？SO2具有還原性，在Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液中被氧化成硫酸，故可生成白色沉淀BaSO4、CaSO4。除去CO2中混有的SO2，常將混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣。（酸性KMnO4溶液也可以）3SO2+2NO3-+2H2O==3SO42-+2NO+4H+三、SO2實驗室制法：實驗室常用Na2SO3固體與70%的硫酸反應制取SO2：Na2SO3＋H2SO4(濃)==Na2SO4＋H2O＋SO2↑

簡述SO32-的檢驗方法？先加入過量的BaCl2，生成白色沉淀，再加入鹽酸，生成無色有刺激性氣味的、能使品紅溶液褪色的氣體。深化思考：模型構建：SO2的化學性質氧化性：注：滿足以強制弱，還原性強弱：還原劑y>S酸性氧化物通性：+H2O；+堿性氧化物；+堿等還原性：注：滿足以強制弱，氧化性強弱：氧化劑x

>SO3/SO42-

SO2

SO3/SO42-

+氧化劑xSO2