學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2013屆高三年級第二次階段性檢測化學(xué)試卷時間：90分鐘滿分：100可能用到的原子量:H：1C：12N:14O:16第=1\*ROMANI卷(必考題共90分）一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分.在每小題所給出的四個選項(xiàng)中,只有一個選項(xiàng)是符合題目要求的）1、2011年3月11日,日本本州島仙臺港發(fā)生9。0級地震，地震引發(fā)海嘯、食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì) C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．明礬溶液水解可制得Al（OH）3膠體,用于殺菌消毒2、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故的處理合理的是A.用25mL的堿式滴定管量取14。80mLKMnO4溶液B。濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂上3-5%的碳酸氫鈉溶液C。用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5D.用50mL量筒量取稀鹽酸25。00mL3、已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度╱g·cm—3乙溶液密度╱g·cm—31%0．951．025％0．921．049%0．901．07甲物質(zhì)的1%的溶液與9％的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1％的溶液與9％的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是 A．混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5％B．混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5％，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5％C．混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5％，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D．混合后,甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5％4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，5。6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAB。電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。3NAC．在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．50mL12mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA5、下列說法正確的是 A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和的NaCl溶液可得金屬鈉 B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 C．除去Cl2中的HCl可用飽和的碳酸氫鈉溶液 D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6、下列溶液中，離子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中:Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中:Al3+、Mg2+、Cl－、SO42-C．c（I－)=0。1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO42-D．水電離產(chǎn)生的c（H+)=10—12mol/L—1的溶液中:K+、Ba2+、NO3－、OH－7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO4—+2Cl-+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng):Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向濃熱氫氧化鈉溶液中通入Cl2:3Cl2+6OH—＝5Cl-+ClO3—+3H2O

8、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論解釋都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B濃硫酸不可干燥CO、SO2濃硫酸有強(qiáng)氧化性C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響DHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵長比H—Cl的鍵長短9、下列說法正確的是元素有關(guān)信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，在該周期中原子半徑最小Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子Z單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W地殼中含量最高的金屬元素A．W與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可相互反應(yīng)B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rWC．向濃ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液,可產(chǎn)生大量沉淀和氣體D．可用電解W與Y形成的化合物來制取W單質(zhì)pH051020apH051020aV(CH3COOH)/mL12874·用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線A．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c（OH—)＞c（H+)B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中,NH4+濃度相等C．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后溶液中不變D．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－）＝c(H＋)＋c（CH3COO－)＋2c(CH3COOH)11、在一定溫度下,反應(yīng)1/2H2(g)+1/2X2(g）HX(g）的平衡常數(shù)為10。若將2.0mol的HX（g）通入體積為2。0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A。5%B。17％C。25%D.33％12、某溫度下水的Kw＝10-13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是A．若所得混合液為中性,且a＝12，b＝2,則Va︰Vb＝1:1B．若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝100:1C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝101：99D．若所得混合液的pH＝10,且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1：913、日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎。鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法不正確的是A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時，生成2mo1物質(zhì)XB．未知物質(zhì)X為CO2D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd14、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．植物油的主要成分是高級脂肪酸C．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別D．乙醇、乙酸均能與NaOH反應(yīng)15、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 A．檢驗(yàn)溶液中是否含有COeq\o\al(2－,3)：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 B．從含I－的溶液中提取碘:加入適量稀硫酸與3％的H2O2溶液，再用酒精萃取 C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后,再加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰 D．除去Mg（OH)2中的少量Ca（OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾洗滌二．非選擇題（共4小題，45分）16、（8分)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：=1\＊GB2⑴B中所含元素位于周期表中第周期，族。=2\*GB2⑵A在B中燃燒的現(xiàn)象是。=3\＊GB2⑶D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是。=4\＊GB2⑷J+G→M的離子方程式是.鈦(Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩烹娊馐雏}水時，總反應(yīng)的離子方程式____________.⑵寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：___________________。⑶已知：Mg(s）＋Cl2(g）＝MgCl2（s）;ΔH＝－641kJ·mol－1②Ti(s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s)；ΔH＝－770kJ·mol－1則2Mg(s）＋TiCl4（g）＝2MgCl2（s)＋Ti(s)；ΔH____________________反應(yīng)2Mg＋TiCl4eq\o（══，\s\up8（800℃）)2MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。⑷在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2__________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_________________________________________________________.（6）已知2A2(g）+B2(g）2C3（g);△H=-akJ/mol（a

＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。①比較a____________b（填＞、＝、＜）②此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）18、(10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法之一的工藝流程為其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O(1）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。a．Cr2O72—和CrO42-的濃度相同b．2v（Cr2O72—）=v(CrO42—）c．溶液的顏色不變（2）第②步中，還原1molCr2O72—離子,需要________mol的FeSO4·7H2O.（3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3(s)Cr3+(aq)+3OH—（aq),常溫下,Cr(OH）3的溶度積Ksp＝c（Cr3+)·c3(OH—）＝10-32，某溶液中Cr3+濃度為0.01mol/L,要使其開始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH為,請簡述用pH試紙測定溶液的操作是，若要使其沉淀完全，又應(yīng)調(diào)節(jié)pH至19、(12分）某同學(xué)為了測定三聚氰胺的分子式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料，三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退?。?2。6g三聚氰胺晶體按圖示實(shí)驗(yàn)反應(yīng)（假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物).(1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________.（2）C裝置能不能與D裝置互換？__________（填“能”或“不能"）.理由是____________________________.(3）當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取F中水的體積的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開_________(填序號）。①讀數(shù)②冷卻至室溫③調(diào)平E、F裝置中的液面裝置CD實(shí)驗(yàn)前101。0g56。0g實(shí)驗(yàn)后106。4g69.2g（4）測定數(shù)據(jù)如右圖：經(jīng)測定，E中收集的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算三聚氰胺的分子式為__________；若B裝置中沒有銅網(wǎng),對測定結(jié)果的影響是_________（填偏高、偏低或無影響）。第=2\*ROMANII卷（選考題共10分)請考生從給出的三道小題中任選一題作答.如果多做,則按所給的第一小題所計(jì)。產(chǎn)品副產(chǎn)品CaCl2固體30%的H2產(chǎn)品副產(chǎn)品CaCl2固體30%的H2O2NH3溶解沉淀過濾水洗乙醇洗烘烤 已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。（1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是；(2）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）: ①；②。(3）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是: 第一步:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。 第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL?！疽阎篒2+2S2O32－=2I－+S4O62－】 ①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表示)； ②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能(填“不受影響"、“偏低"或“偏高"），原因是_______________.21、（選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),10分)砷（As)在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。(1）基態(tài)砷原子的電子排布式為；砷與溴的第一電離能較大的是(2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是（3)Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43—的空間構(gòu)型為，與其互為等電子體的一種分子為（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜"，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。該化合物的分子式為，As原子采取雜化（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與個Ga相連,As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有（填字母）A．離子鍵 B．σ鍵C．π鍵 D．氫鍵E．配位鍵F．金屬鍵G．極性鍵22、（選修五:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，10分)香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中.工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息：=1\*GB3①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；=2\＊GB3②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；=3\＊GB3③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：(1)香豆素的分子式為_______；(2）由甲苯生成A的反應(yīng)類型為___________；A的化學(xué)名稱為__________（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_______種；(5)D的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，其中:既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2013屆高三年級第二次階段性檢測化學(xué)試卷參考答案1-5：CBBAD6—10：BDCAB11—15：BDACD16：（8分）⑴三VIIA（各1分，共2分)⑵安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰（2分）⑶2：1(3分)⑷3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH)3↓（2分）17：（15分)⑴2Cl－＋2H2O══通電2OH－＋H2↑＋Cl2↑;(2分)⑵2FeTiO3＋6C＋7Cl2══高溫2TiCl4＋2FeCl3＋6CO；（2分)⑶－512kJ?mol－1防止高溫下M