宿夕成鹽.”若將粗食鹽在實(shí)驗(yàn)室提純，不涉及的操作是()A.溶解B.蒸發(fā)C.過濾D.蒸餾XYZ下列說法錯(cuò)誤的是()A.Y的熔點(diǎn)比Z的高B.X可以發(fā)生水解反應(yīng)3.試卷原題物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì).下列實(shí)例與解釋不相符的是()選項(xiàng)實(shí)例用He替代H,填充探空氣球更安全BF?與NH?形成加合物BF?中的B有空軌道接受NH?中N的孤電子對(duì)不存在穩(wěn)定的NF,分子N原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，不能形成5個(gè)N4.試卷原題由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論氧化性：Cl?>ISO?具有氧化性NH?通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅A.AB.B為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法錯(cuò)誤的是()B.該氧化物的密度為Zr原子之間的最短距離為012345下列說法正確的是()B.若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大7.試卷原題我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種以和MnO,為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同.放電時(shí)，電極材料下列說法錯(cuò)誤的是()陽(yáng)離子交換陰離換a電極b電極B.充電時(shí)，外電源的正極連接b電極參考答案B的關(guān)系如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是()B.若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入AgNO?(s圖(夾持裝置等略)及步驟如下：滴入30%雙氧水8.0mL.待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體.③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘.固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品，稱重.溫度/℃溶解度/(g/100gH?O)要(1)儀器a的名稱是,使用前應(yīng)中鈷的化合價(jià)是,制備該配合物的化學(xué)方程式為(3)步驟①中，用熱蒸餾水的目的是(4)步驟③中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是._(5)已知：(6)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同參考答案(1)分液漏斗；檢漏(4)加速產(chǎn)品干燥(6)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色，若呈紫色則含鉀元素10.試卷原題閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo).利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時(shí)得到的CuCl可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域.工藝流程如下：空氣液氨鹽酸空氣液氨鹽酸濾渣(煉鋼)濾液回答下列問題：(1)首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為(填化學(xué)式).(2)濾渣的主要成分為(填化學(xué)式).(3)浸取工序的產(chǎn)物為經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①,氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.(4)浸取工序宜在30～40℃之間進(jìn)行.當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取的原因是.(5)補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式Cu(NH?),]+2H*+Cl-=+_.(6)真空干燥的目的為(2)Fe(4)鹽酸和液氨反應(yīng)放熱(5)CuCl↓2NH(6)防止干燥過程中CuCl被空氣中的O,氧化11.試卷原題氮是自然界重要元素之一，研究氮都具有重要意義.已知：1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所需能量如下表.物質(zhì)能量/kJ(1)恒溫下，將1mol空氣(N?和O?的體積分?jǐn)?shù)分別為0.78和0.21,其余為惰性組分)置于容積為VL的恒i2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)K?△H?=-114kJ·mol-1①△_kJ·mol1.②以下操作可以降低上述平衡體系中NO濃度的有_(填標(biāo)號(hào)).A.縮小體積B.升高溫度C.移除NO?D.降低N,濃度 v=kc?(NO)c^(H?),k為速率常數(shù).在一定溫度下改變體系中各物質(zhì)濃度，測(cè)定結(jié)果如下表.組號(hào)1I234?表中第4組的反應(yīng)速率為mol·L1·s1.(寫出含r的表達(dá)式)(3)①以空氣中的氮?dú)鉃樵想娊夂铣砂睍r(shí)，N,在(填“陰”或“陽(yáng)”)極上發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NH?②氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時(shí)，理論上消耗NH?和H?的質(zhì)量比為17:3,則在堿性介質(zhì)中氨燃2)反應(yīng)歷程中的能量變化，則三種催化劑對(duì)N,電還原為NH,的催化活性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用(3)①陰②2NH?+6OH-6e~=N?+6H?O③敏聚合物；作為鈉離子電池的正、負(fù)電極材料也表現(xiàn)出優(yōu)異的性能.利用生物質(zhì)資源合成DHTA的路線如下：A(5)寫出一種能同時(shí)滿