題型課2高考中氧化還原反應(yīng)方程式

的書寫

題型一氧化還原反應(yīng)方程式的配平

■<,規(guī)律方法突破

i.配平原則

配得失電口氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，

平

三?子等盾n化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

大

原子守恒反應(yīng)前啟原字而部奕而不駁示妥

原IH

則

［電荷守恒H囪主寂麗后:麗:而舒麗帶血商E藪M褥

2.化合價(jià)升降法配平步驟

T標(biāo)變價(jià)1~4標(biāo)明反應(yīng)前后變橋元素的花香橋

配T列變化匕利田花香而俯委花情

平

隹國(guó)一施直余瓦示公宿藪桅布吝杯并甌《植相等一

五

步后玄時(shí)」版反花利:就原就I取而崎:頡聲訪而索

也逢空l數(shù),觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)

驟

隹身爵4藤礪匠］電商］祖獎(jiǎng)冠字扈蔚宿…

示例：_C+_H2s。4（濃）——_CO2t+_SO21+_H2O

步驟：

0+6+4+4

①標(biāo)變價(jià)：C+H2s。4（濃）——CO21+SO2t+H2O

ixt2X2

+

0L4+4

②列變化，求總數(shù)：C+H;S（）;（濃）——co2f+SO2t+H2O

③配系數(shù)：C+2H2so4（濃）=￡=CO2t+2SO21+2H2O

④查守恒：C+2H2so4（濃）=￡=C02t+2SO21+2H2O

3.四種配平技巧

⑴倒配法：適用于氧化劑與還原劑為同一物質(zhì)時(shí)，可以由生成物一反應(yīng)物

方向配平。

2i

如3S+6KOH_2K,S+1K,SO.+BHX）

（2）補(bǔ)加法：適用于部分被氧化或被還原的物質(zhì)反應(yīng)，配平主物質(zhì)后把未被

氧化或未被還原的物質(zhì)補(bǔ)進(jìn)，確定最終系數(shù)。如:

3Cu+(2+6)H\)3(M)^3CU(NO.(),+2NOt+4H.O

=8

(3)整體配平法：適合當(dāng)一種物質(zhì)中有兩種元素化合價(jià)升高或降低，需求整

個(gè)物質(zhì)的化合價(jià)升降數(shù)，然后配平。

I(2+6)3

4-149*+5j+2+2

如：3Cu:S+(10+12)HN(%^=6Cu(N()；i)2+10N()f+

=22

3H,S(),+8H,()

(4)電荷守恒法：適用于離子方程式，當(dāng)主要物質(zhì)配平后，利用電荷守恒配

平其他物質(zhì)。如

5X2IXIO

t2+

2MnO,+10C1+16H=2Mn+5Cl2t+8H.O

V題型專項(xiàng)訓(xùn)練

涔...........

1.(1)NaBO2+SiO2+Na+H2=NaBH4+

Na2SiO3

(2)Fe3O4+HNO3(W)=Fe(NO3)3+NOt+H2O

+2+

(3)MnOi+C2Oi+H==Mn+CO21+H2O

(4)FeS+HNO3==Fe(NO3)3+H2SO4+NOt+

____H2O

(5)P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3t

2++3+3+

(6)Fe+Cr2Or+H==Fe+Cr+H2O

[答案](1)124212(2)3289114(3)2516210

8(4)3183396(5)29335(6)6114627

2.(1)將NaBiCh固體(黃色，微溶)加入MnSCh和H2s。4的混合溶液里，加

熱，溶液顯紫色(Bi3+無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：

□NaBiCh+□MIP++口=|INa++口Bi3++口

+1I---------。

⑵將Cu投入一定量的濃硝酸中，發(fā)生如下反應(yīng)，其生成的NO2與NO的

物質(zhì)的量之比為2：1。請(qǐng)完成下列反應(yīng):□CU+[]HNO3(濃)=|3|CU(NO3)2

+ON02t+ONOt+□o

(3)Ocio-+OFe(OH)3+口=口Cl-十口FeO1十口

H2OO

(4)將高鎰酸鉀逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2s04和S的物

質(zhì)的量之比為3：2。請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：

i口KMnO4+□&$+□=口K2MnO4+口K2SO4+[]

SI+||o

⑸在堿性條件下，NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成NazFeCh。請(qǐng)完成下列化學(xué)

方程式：

|[NaClO+口Fe(OH)3+口=||Na2FeO4+口+

+

[答案](1)5214H552MnOJ7H2O

(2)5165428H2O

(3)324OH-325

(4)28524KOH283212H2O

(5)324NaOH23NaCl2H2O

I題后歸納I

缺項(xiàng)配平的方法

(1)先用化合價(jià)升降法確定“兩劑”或“兩物”及其系數(shù)，然后根據(jù)原子守

恒或電荷守恒確定其他物質(zhì)及其系數(shù)。

(2)補(bǔ)項(xiàng)原則

條件補(bǔ)項(xiàng)原則

酸性條反應(yīng)物缺H(氫)或多0(氧)補(bǔ)H+生成H2O,反應(yīng)物少0(氧)補(bǔ)

件下七0(水)生成H+

堿性條反應(yīng)物缺H(氫)或多0(氧)補(bǔ)水)生成OH,反應(yīng)物少0(氧)

件下補(bǔ)OHT生成H2O

題型二新情境下的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

一典例回渚分析

【典例】KMnO,能與熱的硫酸酸化的Na2c2O4溶液反應(yīng)，生成Mi?+和

CO2,該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________

［思維流程］

依題意，鎰元素的化合價(jià)降低，故

KMnO］是氧化劑，Mn2+是還原產(chǎn)物；

第一步碳元素的化合價(jià)升高，故Na2c2。〃碳

元素化合價(jià)為+3價(jià))是還原劑，CO2是

氧化產(chǎn)物。

按“氧化劑+還原劑--還原產(chǎn)物+氧

化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成:Mn(?

+C2(T—Mn2++CO2k由Mn()T

fMr?。鎰元素降了5價(jià)；由—

第二步C()2,碳元素升了1價(jià),1molQCX一共失

去2mole-,故在C2(*前配5,在氧化

產(chǎn)物C()2前配10;在Mn()7前配2,在還

原產(chǎn)物MII2+前配2,即2Mn()T+

5c2(^?2Mn2++10C()2t=

根據(jù)電荷守恒和原子守恒及酸性條

件，左邊補(bǔ)H，右邊補(bǔ)［“0,方程式為

I第三步12+△

2MnOT+5c20/+16H+—

2M/++10CO2t+8HOO

［J右測(cè)一查原子、電荷、得失電子是否2守恒。

+2+

［答案］2MnO；+5C2O1+16H=^=2Mn+10CO2t+8H2O

I思維模型I

新情境下的氧化還原反應(yīng)的方程式書寫流程

悌研封至旅據(jù)質(zhì)量守恒配平氧化還原反應(yīng)的方程式I

V題型專項(xiàng)訓(xùn)練

過UHTWJE........................................

1.根據(jù)有關(guān)信息，寫出下列化學(xué)方程式。

(1)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中

硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO3還原為N2。

上述反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

(2)SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去，寫出上述反應(yīng)的離子方

程式：____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)Fe的一種含氧酸根FeO%-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，

溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)工業(yè)上常用硫化堿法制備海波。其原理是向碳酸鈉和硫化鈉物質(zhì)的量之

比為1：2的混合溶液中通入過量的二氧化硫，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，即得硫代硫酸鈉。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________9

其氧化劑為?

催化劑

［答案］(1)2NO?+5H2==N2+2OH+4H2O

2++

(2)5SO2+2MnO；+2H2O=5SOF+2Mn+4H

+3+

(3)4FeOi-+20H==4Fe+3O2t+10H2O

(4)2Na2s+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+C02SO2

2.五氧化二機(jī)廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或

石油精煉用的催化劑等。為回收利用含帆催化劑，研制了一種利用廢催化劑(含

有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽)回收V2O5的新工藝流程如下：

Na2s。3和過量H2sCh

濾

渣

2氨水

-------1加熱

廢KC10

3廣NH,VO,--V20,

催濾

化液

劑濾2

液

已知：①部分含鋼物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

VOSO4V2O5NH4VCh(VO2)2SO4

溶解性可溶難溶難溶易溶

②VO］+2OH—-VO?+H2O

根據(jù)有關(guān)信息，回答下列問題：

⑴濾液1和濾液2中鋼的存在形式相同，其存在形式為

______________________________________________________(填離子符號(hào))。

(2)在濾渣1中加入Na2s03和過量H2s04溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)生成VO］的反應(yīng)中消耗1molKCKh時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子

方程式為_________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(4)II步反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

［解析］根據(jù)廢催化劑的成分及溶解性和流程可知第I步V2O5被Na2s。3

還原為VO2+；根據(jù)流程中加KC1O3的目的是氧化VO2+生成VO3；根據(jù)溶解性,

加入氨水的目的是沉淀VO］為NH4VO3O

［答案］(1)VO2+

⑵V2O5+Na2s03+2H2so4=2VOSO4+Na2sO4+2H2O

2++

(3)6VO+C1O3+3H2O=6VO2+CF+6H

(4)VOj4-2NH3H2O=NH4VO3!+NH4+H2O

L題型達(dá)標(biāo)驗(yàn)收瞰吃。［

1.在強(qiáng)堿性條件下，KCKh與Mn€>2加熱熔融發(fā)生反應(yīng)可得到K2Mn€>4,

反應(yīng)的離子方程式為?MnO2+Z>ClO7+X==zzMnOF+feCr+Yo下列有關(guān)說

法錯(cuò)誤的是()

A.a：b=3：1

B.X為“3H2?！?、Y為“6H+”

C.M11O2被氧化

D.每消耗1molCIO］轉(zhuǎn)移6mol電子

B［A項(xiàng)，由得失電子守恒得2a=6瓦a:6=3：1,正確；B項(xiàng)，X為"6OH

一”、Y為“3H2。"，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Mn()2是還原劑，被氧化，正確；D項(xiàng)，由

反應(yīng)中氯元素化合價(jià)變化知，正確。］

2.(1)(2020?全國(guó)I卷,T26改編)寫出VO+與MnCh在酸性條件下轉(zhuǎn)化為VO3

的離子方程式：。

(2)(2020?全國(guó)II卷，T27改編)草酸(H2c2。4)在酸性條件下，被KMnCh溶液

氧化的離子方程式為___________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)(2020?山東學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試，T20改編)漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)生成。2的

化學(xué)方程式為_________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

++2+

［答案］(l)VO+MnO2+2H=VO2+Mn+H2O

+2+

(2)2MnOJ+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO21+8H2O

(3)Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCL+2Cl21+2H2O

3.(1)過二硫酸H2s2。8及其鹽是氧化性比KMnCh還強(qiáng)的氧化劑。有人認(rèn)為

S在其中的化合價(jià)為+7,有人反對(duì)。反對(duì)的理由是

,

H2s2。8的結(jié)構(gòu)式可能為。

過二硫酸鏤在酸性溶液中氧化Mi?+的離子方程式為

O

⑵已知二甲肺(C2H8N2)是一種火箭燃料，氧化劑為N2O4,充分燃燒產(chǎn)物無

毒。二甲腫在N2O4中完全燃燒的化學(xué)方程式為

_______________________________________________________9

46gN2O4氧化二甲腫的質(zhì)量為go

［答案］(1)S的最高價(jià)為+6價(jià)，H2s2。8中有過氧基

()()