第二部分題型解讀題型解讀一選擇題解題指導類型一化學與STSE1．(2023·廣東百校高三聯考)在香港回歸祖國二十五周年之際，籌備多年的香港故宮文化博物館在2022年7月3日正式對公眾開放，本次香港故宮文化博物館開幕展覽中，將有許多珍貴文物分批展出，絕大部分為首次在港展出。下列幾件展品中，其主要成分為硅酸鹽的是(

)A.定窯白釉孩兒枕B.填漆戧金炕桌C.金鏨云龍紋執(zhí)壺D.朱碧山銀槎題型解讀一選擇題解題指導解析：定窯白釉孩兒枕為瓷器，主要成分為硅酸鹽，故A項符合題意；填漆戧金炕桌主要材質為木材，故B項不符題意；金鏨云龍紋執(zhí)壺主要材質為金，故C項不符題意；朱碧山銀槎主要材質為銀，故D項不符題意。故選A。答案：A題型解讀一選擇題解題指導化學與生活、科學、科技、社會、環(huán)境等STSE知識在各類考試中一直存在，且不斷向深入化、真實情境、最新科技成果等方面轉化，充分體現學以致用，淡化死記硬背。此類題目知識涉及面廣，難度不大，復習時要注意環(huán)境問題、能源問題、材料問題、社會生活問題、傳統(tǒng)文化等與基本知識的結合，習慣從化學視角去思考問題。題型解讀一選擇題解題指導化學與STSE解題“四部曲”。題型解讀一選擇題解題指導類型二阿伏加德羅常數題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導“物質的量”在各類考試中都是必考題，題目難度不大，但是也存在很多易錯的環(huán)節(jié)，稍不注意就會丟分。如：(1)氣體體積的問題，對象必須是氣體(H2O、CCl4、CH3CH2OH、SO3等在標準狀況下均不是氣態(tài))，標準狀況下氣體摩爾體積才是22.4L/mol。(2)某些物質中離子個數比，Na2O2中陽離子和陰離子個數比是2∶1、NaHSO4中陽離子和陰離子個數比是1∶1等。(3)排除干擾，題中會給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生的分析。(4)可逆反應，可逆反應由于不能反應完全，故無法計算生成物的量。題型解讀一選擇題解題指導一般解題方法：第一步：查看物質的狀態(tài)和外界條件。①當物質是氣體時，應查看所給條件是不是標準狀況。②當條件是標準狀況時，應查看所給物質在標準狀況下是不是氣體。第二步：確定研究對象的狀態(tài)和外部條件。①已知某種物質的質量或物質的量時，則這些數據不受外界條件的限制。②已知數據是體積時，要關注外界條件是不是標準狀況、這種物質是不是氣體。③已知數據是物質的量濃度或pH時，要關注考題是否給出了溶液的體積。題型解讀一選擇題解題指導第三步：根據所求內容進行計算。①同種物質在不同的氧化還原反應中“角色”可能不同，電子轉移數目也可能不同，不能一概而論。如1molCl2溶于水轉移電子數小于NA，而1molCl2與NaOH反應轉移NA個電子。②計算特殊物質中所含微粒及化學鍵的數目時需要準確記憶典型物質的組成與結構。如白磷、過氧化氫等。題型解讀一選擇題解題指導類型三離子反應3．(2023·廣州第二中學?？寄M預測)下列離子方程式正確的是(

)題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導離子反應是歷年高考的命題熱點之一，如離子方程式的書寫及正誤判斷，離子的共存問題，離子的檢驗、鑒別與推斷，有關離子反應的應用與計算都是常考點。關于離子方程式的判斷有以下三個特點：(1)考查的離子反應大多是中學化學教材中的基本反應，其錯因設置主要有：化學式拆分不當、電荷不守恒、產物不合理、忽略了限定條件(如溶液的酸堿性、無色透明)等。(2)涉及的反應類型大多是復分解反應和一些常見的氧化還原反應。(3)除了要注意物質的變化之外，還需要注意各物質之間量的關系。在復習和考試中要善于總結離子方程式的書寫、正誤判斷的規(guī)律和方法，學會判斷離子能否大量共存。題型解讀一選擇題解題指導判斷離子方程式正誤的方法：題型解讀一選擇題解題指導類型四氧化還原反應題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導氧化還原反應貫穿于化學學習的始終，是中學化學的重要內容之一，考查面廣，常以比較有深度的綜合題形式考查，有較高的區(qū)分度，因此高考基本上必考。氧化還原反應的高考命題除了注意基本概念的考查外，還有將氧化還原反應方程式配平與物質的性質結合在一起的題型。因此對于氧化還原反應的復習一定要緊扣概念，理清關系，明確概念的內涵和外延，并能靈活駕馭和運用這些概念解決具體的化學問題。題型解讀一選擇題解題指導類型五元素化合物5．(2023·梅州統(tǒng)考模擬預測)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是(

)A．原子半徑：Z>Y>XB．電負性：X>W>YC．W、X形成的化合物只含有極性共價鍵D．Y的氧化物屬于堿性氧化物題型解讀一選擇題解題指導解析：Y為地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al。Z的最外層電子數為Y的最外層的2倍，則Z的最外層電子數為6，Z為S。Z的最外層電子數為W和X的最外層電子數之和，同時W和X的單質常溫下為氣體，則W為H而X為N。由此推出W、X、Y、Z分別為H、N、Al、S。據此分析解答。原子半徑大小判斷：電子層多半徑大；若電子層數相同，則核電荷數大半徑小，原子半徑：Y>Z>X，A項錯誤；電負性為N>H>Al，B項正確；W與X形成的化合物有NH3和N2H4等，N2H4中存在N—N非極性鍵和N—H的極性鍵，C項錯誤；Y的氧化物為Al2O3，為兩性氧化物，D項錯誤。故選B。答案：B題型解讀一選擇題解題指導正確推斷元素的常用方法：(1)根據原子或離子的結構示意圖推斷。(2)根據元素化合物主要化合價的特征關系推斷，如：形成化合物最多的元素是C，地殼中含量最多的元素是O等。(3)根據原子半徑的遞變規(guī)律推斷。(4)由元素周期表中短周期的特殊結構推斷，如：第一周期只有H、He兩種元素。(5)綜合利用“位”“構”“性”之間的關系進行推斷。題型解讀一選擇題解題指導類型六物質結構與元素周期律6．(2022·海南卷)鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是(

)A．鈉元素的第一電離能大于鉀B．基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為

C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D．鈉元素與鉀元素的原子序數相差18題型解讀一選擇題解題指導置換反應，因此，鉀不能置換出NaCl溶液中的鈉，C說法不正確；鈉元素與鉀元素的原子序數分別為11和19，兩者相差8，D說法不正確。故選A。答案：A題型解讀一選擇題解題指導物質結構與元素周期律每年必考，主要考查點是原子(離子)結構、核外電子排布、元素化合物的性質等。題型主要是選擇題。解答時，先進行元素的推斷，然后逐項分析粒子半徑大小、金屬性的強弱比較、非金屬性的強弱比較、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱、最高價氧化物對應水化物的酸堿性強弱等元素周期律知識。題型解讀一選擇題解題指導類型七有機化學基礎7．(2023·深圳統(tǒng)考一模)谷氨酸單鈉是味精的主要成分，利用發(fā)酵法制備該物質的流程如下。下列說法不正確的是(

)A．可用碘水檢驗淀粉是否完全水解B．可用紅外光譜儀測定谷氨酸中所含官能團的種類C．1mol谷氨酸中含有手性碳原子的數目約為1.204×1024D．“中和”時，需要嚴格控制Na2CO3的用量題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導有機化學基礎?？嫉闹R點：(1)有機物的結構與性質。(2)反應類型的判斷。(3)同分異構體數目的判斷。(4)有機物結構的表示方法；有機物的命名。(5)根據有機物的結構判斷有機物的分子式。這一部分的題目都比較簡單，解題時要靈活運用“結構決定性質”這一基本原理，掌握規(guī)律、歸納特性、方法得當、思維有序，最后是要利用好題中所給的各項信息，包括反應條件。題型解讀一選擇題解題指導類型八電化學基礎8．(2023·廣東實驗中學?？寄M預測)我國科學家研發(fā)了一種水系可逆ZnCO2電池，電池工作原理如圖所示，電極材料為金屬鋅和選擇性催化材料，圖中的雙極膜層間的H2O解離成H＋和OH—，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是(

)題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導題型解讀一選擇題解題指導二次電池是既能將化學能轉化為電能(放電，原電池)，又能將電能轉化為化學能(充電，電解池)的一類特殊電池，此類題既可以考查原電池的性質，又可以考查電解池的性質，所以是各類考試中常出的考題。解題時首先分清選項考查的是原電池還是電解池，然后依據相關原理進行解答。常見的錯誤：(1)混淆原電池和電解池，適用原理錯誤。(2)離子移動方向判斷錯誤，原電池中：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。(3)書寫電極方程式時必須首先判斷是“充電”還是“放電”。題型解讀一選擇題解題指導類型九化學實驗基礎9．(2023·廣東校聯考一模)實驗室用如圖所示裝置研究不同價態(tài)硫元素之間的轉化，下列說法正確的是(

)題型解讀一選擇題解題指導A．將①中生成的氣體通入BaCl2溶液中會出現白色沉淀B．②中棉花紫色褪去，體現KMnO4的還原性C．③中有黃色固體生成，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2D．向④的小燒杯中加入少量苯可起到防倒吸作用解析：SO2不能與BaCl2反應，不會出現白色沉淀，A項錯誤；SO2與KMnO4反應，KMnO4被還原，體現KMnO4的氧化性，B項錯誤；③中SO2與S2－反應有黃色固體硫生成，SO2作氧化劑，S2－作還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2，C項正確；苯的密度比NaOH溶液小，苯在上層，不能起到防倒吸的效果，D項錯誤。故選C。答案：C題型解讀一選擇題解題指導化學實驗基礎題一般解題步驟：第一步：巧審題——明確實驗目的、原理。實驗原理可以從題給的化學情境(或題目所給的實驗目的)并結合元素化合物的有關知識獲取，在此基礎上，依據可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的實驗方案。第二步：想過程——理清操作先后順序根據由實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法和步驟，把握各實驗步驟的要點，理清實驗操作的先后順序。題型解讀一選擇題解題指導第三步：看準圖——分析裝置或流程作用若題目中給出裝置圖，在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中的各部分裝置，并結合實驗目的和原理，確定它們在實驗中的作用。第四步：細分析——得出正確的實驗結論在定性實驗的基礎上研究量的關系，根據實驗現象和記錄的數據，對實驗數據進行篩選，通過分析、計算、推理等確定有關樣品含量及化學式，得出正確的實驗結論。題型解讀一選擇題解題指導類型十水溶液中的離子平衡10．下列實驗方案能達到實驗目的的是(

)題型解讀一選擇題解題指導續(xù)上表D室溫下，用pH計測量一定濃度某弱酸鹽NaHX溶液的pH比較HX－的電離程度與水解程度的大小題型解讀一選擇題解題指導故C項錯誤；NaHX溶液中HX－既發(fā)生電離也發(fā)生水解，室溫下，用pH計測量一定濃度某弱酸鹽NaHX溶液的pH，若溶液為酸性則HX－的電離程度大于水解程度，若溶液為堿性則HX－的電離程度小于水解程度，故D項正確。故選D。答案：D題型解讀一選擇題解題指導水溶液中的離子平衡是高考的重點，近幾年多為有關圖像的選擇題，主要考查弱電解質的電離平衡，鹽類的水解平衡，難溶電