第三節(jié)化學(xué)鍵分析氯化氫的形成過程

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時(shí)形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？

一般不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

非金屬元素的原子間可通過共用電子對使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（如HCl的形成）討論定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對（靜電作用）成鍵元素：同種或不同種非金屬元素

（AlCl3例外，是共價(jià)化合物）三、共價(jià)鍵一般是非金屬原子之間如：H2N2HClH2OHF等均以共價(jià)鍵形成分子2、共價(jià)鍵的形成條件:H－HN三NH－ClH－O－HH－F

3.共價(jià)鍵的表示方法（1）電子式：（2）結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對，表示如下：Hⅹ+Cl∶∶∶·HCl∶∶∶·ⅹ+Cl∶∶∶·Cl∶∶∶·Cl∶∶∶Cl∶∶∶∶Cl—Cl原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。H—Cl結(jié)構(gòu)式HClCl22023/12/228再如氫分子的形成：H·又如氯化氫分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。特點(diǎn)：特點(diǎn)：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵9以共價(jià)鍵形成的分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)。H2HClCO2H2OCH4通過共用電子對形成分子的化合物。注:

共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵

含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵例：HClH2OCO2CH4NH3

共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽

錯(cuò)，如：NaOHNa2SO4

錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體判斷6．離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物定義由離子鍵構(gòu)成的化合物由共用電子對形成的化合物粒子間的作用陰離子與陽離子間存在離子鍵原子之間存在共價(jià)鍵熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵(如NaHCO3)一般不破壞共價(jià)鍵舉例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物元素及原子結(jié)構(gòu)得失電子趨勢達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)需電子數(shù)化學(xué)鍵物質(zhì)類別性質(zhì)2023/12/2217定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵

由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵三、化學(xué)鍵化學(xué)鍵認(rèn)識物質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物性質(zhì)【提問】請你用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來概略地分析化學(xué)反應(yīng)的過程。（以H2與Cl2反應(yīng)為例）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過程····Cl2Cl·+Cl·········H2H+H××H+Cl·HCl·············××舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵20化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵生成的鍵2H2+O2==2H20H2+Cl2==2HClN2+3H2===2NH3

氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氫氯鍵氫氮鍵點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高壓催化劑注意:離子化合物受熱熔化或溶于水時(shí)會破壞離子鍵,某些共價(jià)化合物(酸類)溶于水時(shí)會破壞共價(jià)鍵;但這兩個(gè)過程均屬于物理變化.所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)生化學(xué)變化但化學(xué)變化過程中一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成.2023/12/2222反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞化學(xué)反應(yīng)的過程：分子原子觀點(diǎn)分解重新組合舊鍵斷裂新鍵生成

化學(xué)鍵的觀點(diǎn)注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞原子離子生成物三、化學(xué)鍵四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義:把分子聚集在一起的作用力.又稱范德華力特點(diǎn)比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).(2)分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間,及稀有氣體分子之間.(3)變化規(guī)律:對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的溶沸點(diǎn)越高如:I2＞Br2

＞

Cl2

＞

F22023/12/2224但是：四、分子間作用力和氫鍵2、氫鍵NH3、H2O、HF等分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用,這種相互作用叫氫鍵.注意:1、氫鍵不是化學(xué)鍵,通?？醋饕环N較強(qiáng)的分子間作用力.2、NH3、H2O、HF的分子之間既存在分子間作用力,又存在氫鍵3、氫鍵的形成不僅使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,對物質(zhì)的溶解度硬度等也影響.26【知識拓展】化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的