第2課時電解原理的應(yīng)用第1章【課程標(biāo)準(zhǔn)】1.掌握工業(yè)電解飽和食鹽水制取燒堿、氫氣和氯氣的原理。2.了解電鍍、電解精煉的原理。3.通過學(xué)習(xí)電鍍的內(nèi)容,使學(xué)生了解具有一定特殊性的、另一種電解原理的應(yīng)用方法,并進(jìn)一步體會電解對人類社會的重要貢獻(xiàn)?！舅仞B(yǎng)目標(biāo)】1.采用問題驅(qū)動的方法,經(jīng)聯(lián)想質(zhì)疑熟知的反應(yīng)切入提出問題,將學(xué)生引入本節(jié)學(xué)習(xí)。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)2.以已知離子在電場中的定向移動為起點(diǎn),從而分析具體反應(yīng)中陰陽離子的移向,在漸進(jìn)的學(xué)習(xí)中明白電解、電解池,并學(xué)會書寫電極反應(yīng)式;在電解原理的應(yīng)用中,要讓學(xué)生明白規(guī)律是有條件限制的。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)課前自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一電解飽和食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣任務(wù)驅(qū)動:電解飽和食鹽水用什么裝置?有什么現(xiàn)象?1.裝置2.現(xiàn)象(1)陽極:產(chǎn)生___________________氣體。(2)陰極:產(chǎn)生_________的氣體,附近溶液變___。刺激性氣味的黃綠色無色無味紅Cl-OH-H+Na+【巧判斷】(1)向電解NaCl溶液的電解池中加入酚酞,陽極區(qū)變紅。

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)提示:NaOH為陰極區(qū)產(chǎn)物,因此變紅的為陰極區(qū)。(2)氯堿工業(yè)可以得到金屬鈉、Cl2和H2。

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)提示:氯堿工業(yè)電解的是飽和食鹽水,在陰極區(qū)放電的是H+,而不是Na+,因而得不到金屬鈉。(3)電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)。

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)提示:陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體為H2,不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)。×××學(xué)習(xí)任務(wù)二銅的電解精煉任務(wù)驅(qū)動:粗銅中含有少量Fe、Zn、Au、Ag等雜質(zhì),通過粗銅精煉怎樣除去這些雜質(zhì)呢?1.裝置2.粗銅成分(1)主要成分:____。(2)雜質(zhì)金屬:比銅活潑的有Zn、Fe、Ni等。比銅不活潑的有Ag、Au、Pt等。3.電極反應(yīng)Cu【想一想】粗銅電解精煉時,電解液的濃度是否不變?提示:由于在陽極上,Fe、Zn、Ni比Cu活潑,都能失電子而進(jìn)入溶液,而在陰極上,溶液中較多的Cu2+會優(yōu)先于H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+得電子,所以CuSO4溶液濃度會略有降低。學(xué)習(xí)任務(wù)三電鍍?nèi)蝿?wù)驅(qū)動:為了改善金屬制品的外觀,工業(yè)上采用了電鍍的工藝。你知道電鍍的原理是什么?電鍍還有哪些其他的作用?1.定義:應(yīng)用_____原理,在金屬表面鍍上一薄層金屬或合金的方法。2.目的:增強(qiáng)金屬的_______能力、耐磨性或改善金屬制品的外觀。3.裝置:在電鍍槽中,陰極材料為_____,陽極材料為_________,電鍍液為________________的鹽溶液。如在鐵制品上鍍銅,裝置如圖:陰極:Cu2++2e-===Cu;陽極:Cu-2e-===Cu2+,電鍍時溶液中c(Cu2+)_____(填“變大”“變小”或“不變”)。電解抗腐蝕鍍件鍍層金屬含鍍層金屬離子不變【情境·思考】白鐵,我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫囊环N金屬材料,是一種鍍鋅鐵。在鐵制品上鍍一層一定厚度的鋅層,應(yīng)怎樣設(shè)計電鍍池?提示:根據(jù)電鍍的要求,應(yīng)鋅作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子。課堂合作探究類別性質(zhì)電解池電鍍池電極反應(yīng)陽極:氧化反應(yīng),溶液中的陰離子失電子,或電極金屬失電子陰極:還原反應(yīng),溶液中的陽離子得電子陽極:金屬電極失電子陰極:電鍍