【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷()黃金卷08(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23MSi28P31S32Cl35.5K39Ca40CMn55Fe56Cu64Zn65Ga70ABr80Pd106Ag108Ba137第Ⅰ卷一、單項選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意。1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列屬于新型無機(jī)非金屬材料的是()A．水泥 B．碳化硅 C．橡膠 D．塑料2．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．溴的簡化電子排布式：B．1丁醇的鍵線式：C．ClCl形成的鍵模型：D．水的VSEPR模型：3．Na2CO3是一種重要的鹽，下列說法不正確的是()A．Na2CO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．廚房油煙污漬可用熱的Na2CO3溶液清洗C．Na2CO3又稱食用堿D．Na2CO3是泡沫滅火器的主要成分4．規(guī)范的實驗操作是實驗成功的必要保證，下列有關(guān)實驗操作描述正確的是()A．電解精煉銅時，粗銅作陰極B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏C．滴定實驗前，需用所盛裝溶液分別潤洗滴定管和錐形瓶D．試管和燒杯均可用酒精燈直接加熱5．下列說法不正確的是()A．圖①：進(jìn)行化學(xué)實驗時，需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛B．圖②：可用于分離植物油和水的混合液C．圖③：可用于硫酸鈉的焰色試驗D．圖④：犧牲陽極法保護(hù)鋼鐵設(shè)備的示意圖6．一種用氫氣制備雙氧水的反應(yīng)原理如圖所示，已知在化合物中鈀(Pd)均以+2價形式存在，下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①中HCl為還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中每產(chǎn)生1mol[PdCl2O2]2，轉(zhuǎn)移2mol電子D．[PdCl4]2和HCl均為該反應(yīng)的催化劑7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()AA個CH鍵斷裂B．0.1mol丙烯酸(CH2A個σ鍵C．含0.5molCr2O72的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NAD．0.2molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3A8．下列說法不正確的是()A．天然氨基酸均為無色晶體，熔點較高，難溶于乙醚B．在堿催化下，苯酚和甲醛可縮聚成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂C．大豆蛋白纖維是一種可降解材料D．聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用作不粘鍋的耐熱涂層9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3↓+2H2OC．用石墨電極電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑D．酸化的FeSO4溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O10．磷酸奧司他韋可以用于治療流行性感冒，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于磷酸奧司他韋的說法正確的是()A．分子中至少有7個碳原子共平面B．該物質(zhì)的分子式為C16H31O8N2PC．1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)11．X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次增大。Y與X、Z均相鄰，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素W基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。下列說法不正確的是()A．第一電離能：XYZWB．電負(fù)性：YXZC．元素Y和Z能形成含有極性鍵的非極性分子D．元素Z和W的單質(zhì)加熱反應(yīng)后產(chǎn)物的化學(xué)式為WZ12．實驗室合成并提純山梨酸乙酯(密度，沸點195.5℃)的過程如下圖所示。下列說法正確的是()A．操作①控溫110℃，目的是除去生成的水B．操作③可以通過觀察氣泡現(xiàn)象控制試劑a的用量C．操作③④均應(yīng)收集下層液體D．操作②⑤可用玻璃棒輕輕撥散固體，以加快過濾速率13．一種用于發(fā)動機(jī)SCR系統(tǒng)的電解尿素(H2NCONH2)混合裝置(X、Y為石墨電極，隔膜僅阻止氣體通過)如圖，下列說法不正確的是()A．裝置工作時，電子由Y極流入，X極流出B．Y極發(fā)生還原反應(yīng)C．X極的電極反應(yīng)式為H2NCONH2+8OH2↑+CO32+6H2OD．若用鉛酸蓄電池為電源，理論上消耗49gH2SO4時，此裝置中有0.5molH2生成14．2溴2甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)[(CH3)3CBr+H2O(CH3)3C+HBr]的能量變化與反應(yīng)過程的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()A．溶液堿性增強(qiáng)，2溴2甲基丙烷的水解百分率增大B．該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行C．分子中碳溴鍵斷裂的速率比(CH3)3C+與H2O結(jié)合速率快D．碘原子半徑比氯大，因此(CH3)3CI水解生成(CH3)3COH的速率比(CH3)3CCl快15．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。已知：Ksp(BaCO3；Ksp(BaSO4。下列推斷正確的是()A．飽和BaCO3溶液中存在：c(Ba2+)=c(HCO3)+c(CO32)B．向BaCO3、BaSO4的飽和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小C．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)D．若每次加入1L2mol·L1的Na2CO3溶液，至少需要6次可將0.2molBaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO316．探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A分別測定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH兩者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大CO32的水解能力強(qiáng)于HCO3B對某未知溶液進(jìn)行焰色試驗火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽C用形狀和質(zhì)量相同的鈉，分別和等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇反應(yīng)鈉與乙醇反應(yīng)比與苯酚反應(yīng)劇烈乙醇中羥基的活性強(qiáng)于苯酚中羥基的活性D向飽和NaHCO3溶液中滴加一定量的濃BaCl2溶液溶液變渾濁同時產(chǎn)生氣泡發(fā)生的反應(yīng)：Ba2++2HCO3=BaCO3↓+CO2↑+H2O第Ⅱ卷二、非選擇題：共5題，共52分。17．(10分)第ⅢA和第ⅤA元素可形成多種化合物。請回答：(1)基態(tài)B原子核外電子占據(jù)的最高能級符號是，基態(tài)As原子的價層電子排布式是。(2)①固體儲氫材料氨硼烷BH3·NH3，其結(jié)構(gòu)和乙烷相似，下列有關(guān)說法正確的是。A．氨硼烷中B原子的雜化方式為sp2B．相同條件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷C．元素B、N的第一電離能均高于相鄰元素D．是硼原子能量最低的激發(fā)態(tài)②BF3形成的化合物中配位鍵的強(qiáng)度：BF3·N(CH3)2ClBF3·N(CH3)Cl2(填“>”、“<”或“=”)，理由是。(3)一種含Ga化合物晶胞如圖甲，三個晶胞圍成一個六棱柱，如圖乙，該化合物的化學(xué)式為，每個N原子周圍距離最近的N原子數(shù)目為。18．(10分)工業(yè)上按如下流程制備硝酸和肼(N2H4)。(1)途徑Ⅰ是工業(yè)制硝酸的第一步，寫出化學(xué)方程式。(2)N2H4的制法可通過途徑Ⅱ：用過量NH3和CH3CHO的混合物與氯氣進(jìn)行氣相反應(yīng)合成異肼，然后使其水解得到肼。①下列說法不正確的是。A．NH3屬于電解質(zhì)

B．途徑Ⅱ中氯氣作還原劑C．N2、H2、N2H4均為非極性分子

D．異肼中氮的化合價呈負(fù)價②相同條件下，氨的沸點低于肼的主要原因是。(3)Zn元素的化學(xué)性質(zhì)與Al相似。Zn與很稀的硝酸反應(yīng)，氮元素被還原到最低價，寫出該反應(yīng)的離子方程式；檢驗反應(yīng)后溶液中除H+外的陽離子的方法是。19．(10分)CO2過度排放會引起氣候、環(huán)境等問題。在Cu/ZnO催化劑下，CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH和CO，熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝50kJ·mol?1Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝+41.2kJ·mol?1(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝566kJ·mol?1H2O(g)=H2O(l)

ΔH＝44kJ·mol?1寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(2)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中通入1molCO22，起始壓強(qiáng)為0.33MPa，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。平衡時，總壓為0.25MPa，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)KP=(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(3)不同壓強(qiáng)下，維持投料比相同，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。在恒壓密閉容器中，維持投料比相同，將CO2和H2按一定的流速通過反應(yīng)器，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[]隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。圖示溫度范圍催化劑的活性受溫度影響不大。①下列說法不正確的是。A．圖1中，P1P2P3P4B．圖1中550℃后以反應(yīng)Ⅱ為主，反應(yīng)Ⅱ前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對平衡基本沒有影響C．圖2中236℃后，升溫使反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動的程度大于反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動程度，使CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性都下降D．改用活性更好的催化劑能使圖2中各溫度下CO2轉(zhuǎn)化率都增大②假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，一定溫度下氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為n：1，相應(yīng)平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為y，請在圖3中繪制y隨n變化的示意圖。(4)在密閉容器中，維持其他條件不變，在不同的壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨壓強(qiáng)變化關(guān)系如下表所示。n(CO)隨壓強(qiáng)增大而(填“增大”“減小”或“不變”)，從化學(xué)平衡移動角度解釋原因。壓強(qiáng)P(MPa)123456CO2的平衡轉(zhuǎn)化率%CH3OH的選擇性%20．(10分)我國是稀土儲量大國，氧化鈰(CeO2)是一種應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦(CeFCO3，含BaO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備CeO2的工藝如下圖。已知：①Ce3+可形成難溶于水的復(fù)鹽[(Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O]，其氫氧化物也難溶于水。②硫脲的結(jié)構(gòu)簡式為CS(NH2)2，在酸條件下易被氧化為(CSN2H3)2。請回答：(1)實驗室常用下圖所示儀器進(jìn)行固體物質(zhì)的粉碎，該儀器的名稱是。(2)焙燒后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸濃度、溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是_______A．固體A的成分是SiO2B．步驟①和步驟②均包含過濾、洗滌操作，洗滌的目的相同C．步驟②加入硫脲的目的將CeF22+還原為Ce3+D．根據(jù)上圖，焙燒后加入稀硫酸浸出時，適宜的條件為85℃，c(H2SO4(3)步驟④發(fā)生的離子方程式為。(4)取ag所制CeO2，溶解后配制成250mL溶液。取bmL該溶液用0.01mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定時發(fā)生反應(yīng)：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，達(dá)到滴定終點時消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。實驗室配制250ml0.01mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的過程如下(未排序)：①將已恢復(fù)至室溫的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；②蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；③用天平稱取ng(NH4)2Fe(SO4)2固體并放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水充分?jǐn)嚢?、溶解；④?0mL蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕振蕩；⑤定容：用膠頭滴管滴加至凹液面和刻度線相切；⑥將配置好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；實驗操作順序依次為(填序號)。滴定過程中，接近終點時需采用半滴操作，具體操作是。(5)該產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出表達(dá)式)21．(12分)雙咪唑是合成治療高血壓藥物替米沙坦的一種中間體，其合成路線如下：已知：。請回答：(1)化合物A中所含官能團(tuán)的名稱為