1991年全國(guó)高考化學(xué)試題第Ⅰ卷可能用到的數(shù)據(jù)原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32Cl 35.5 Ca 40 Ag 108一、選擇題（每小題1分，共10分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是(A)不能由此確定該元素的原子量(B)這種元素的原子量為m+n(C)若碳原子質(zhì)量為W克,此原子的質(zhì)量為(m+n)W克(D)核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量2.碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中,它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是(A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③3.下列大氣污染物中,能與人體中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的氣體是(A)SO2 (B)CO2 (C)NO2 (D)CO4.下列物質(zhì)中,可用作冶煉鎂的原料的是(A)冰晶石 (B)光鹵石 (C)螢石 (D)高嶺石5.用含硫量較高的生鐵來煉鋼時(shí),應(yīng)采取的措施是(A)使用較多的生石灰 (B)加入較多的焦炭(C)加入較多的硅鐵 (D)摻入含磷較高的廢鋼6.用石灰純堿法軟化硬水時(shí),加入石灰的作用是(A)只能降低水中的永久硬度(B)能同時(shí)降低水中的永久硬度和暫時(shí)硬度(C)可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+形成的硬度(D)可把部分Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+形成的硬度7.用下列方法來制備溶膠:①0.5摩/升BaCl2溶液和等體積2摩/升硫酸相混和并振蕩;②把1毫升飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20毫升沸水中,邊加邊振蕩;③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升鹽酸中,用力振蕩.可行的是(A)只有①②(B)只有①③ (C)只有②③ (D)①②③8.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是(A)NH3·H2O (B)NaOH(C)Na2CO3 (D)MgCO39.限用一種試液即可區(qū)別Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五種溶液.應(yīng)選用(A)燒堿溶液 (B)鹽酸 (C)氨水 (D)氯化鋇溶液10.某元素的原子最外層電子排布是5s1,下列描述中正確的是(A)其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈(B)其原子半徑比鉀原子半徑小(C)其碳酸鹽易溶于水(D)其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解二、選擇題（每小題2分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),每選對(duì)一個(gè)給1分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分.）11.設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是(A)醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等(B)NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16:1(C)28克氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA(D)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積是11.2升12.下列四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是(A)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素(B)位于周期表中第三周期ⅢA族的元素(C)原子最外電子層排布為2s22p6的元素(D)原子最外電子層排布為3s23P5的元素13.下列說法中正確的是(A)分子中鍵能越大,鍵越長(zhǎng),則分子越穩(wěn)定(B)失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)(C)在化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原(D)電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小14.反應(yīng):X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+熱量,在不同溫度、不同壓強(qiáng)(P1>P2)下,(A)NaH在水中顯酸性(B)NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同(C)NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大(D)NaH中氫離子可被還原成氫氣23.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過濾,②加過量NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液.正確的操作順序是(A)①④②⑤③ (B)④①②⑤③(C)②⑤④①③ (D)⑤②④①③24.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(A)硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):FeS+2H+=Fe2++H2S↑(B)氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-(C)鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(D)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓25.用兩支惰性電極插入500毫升AgNO3溶液中,通電電解.當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略),電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是(A)27毫克 (B)54毫克 (C)108毫克 (D)216毫克三、選擇題（每小題3分，共15分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）26.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V升A氣體(摩爾質(zhì)量為M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液密度d克/毫升,則此溶液的摩爾濃度為27.實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙烯與氧氣混和氣體的密度是氫氣14.5倍,可知其中乙烯的質(zhì)量百分比為(A)25.0% (B)27.6% (C)72.4% (D)75.0%28．用0.1摩／升的Na2SO3溶液30毫升，恰好將2×10－3摩的XO4－離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+429.某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙(分子式為C2H3O2Cl);而甲經(jīng)水解可得丙.1摩丙和2摩乙反應(yīng)得一種含氯的酯(C6H8O4Cl2).由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為30.將0.2摩/升CH3COOK與0.1摩/升鹽酸等體積混和后,溶液中下列微粒的摩爾濃度的關(guān)系正確的是(A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH](B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+](C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]第Ⅱ卷可能用到的數(shù)據(jù):原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108四、(本題共有2小題,共10分)31.(6分)某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

(D)倒鐵漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

(E)旋開活塞,用燒懷接收溶液;

(F)將分液漏斗上口倒出上層水溶液;

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;

(H)靜置,分層.

就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:(1)正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號(hào)字母填寫) → → →A→G→ →E→F(2)上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意 上述(G)步驟操作的目的是 (3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 (4)下列物質(zhì),不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是 (A)熱裂汽油 (B)苯 (C)酒精 (D)正庚烷32.(4分)水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混和氣,其主要成份是CO、H2還含有CO2和水蒸氣.請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以確認(rèn)上述混和氣中含有CO和H2.(1)連接上述裝置的正確順序是:(填各接口的代碼字母)

混和氣→()()接()()接()()接()()接()().(2)確認(rèn)混和氣中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;其理由是.五、(本題共有8小題,共23分)33.(2分)4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37千焦熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:34.(2分)完成并配平下列化學(xué)方程式:35.(2分)濃度均為0.1摩/升的8種溶液:①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號(hào))36.(2分)在80℃時(shí),純水的pH值小于7,為什么?37.(2分)若A是分子量為128的烴,則其分子式只可能是或.若A是易升華的片狀晶體,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.38.(4分)有機(jī)環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化,例如A式可簡(jiǎn)寫為B式.C式是1990年公開報(bào)導(dǎo)的第1000萬種新化合物.則化合物C中的碳原子數(shù)是,分子式是.若D是C的同分異構(gòu)體,但D屬于酚類化合物,而且結(jié)構(gòu)式中沒有—CH3基團(tuán).請(qǐng)寫出D可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.(任意一種,填入上列D方框中)39.(3分)把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么?為什么?(用化學(xué)方程式表示,并配以必要的文字說明)40.(5分)以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料、經(jīng)典的合成苯酚的方法可簡(jiǎn)單表示為:寫出第②、③、④步反應(yīng)的化學(xué)方程式:根據(jù)上述反應(yīng)判斷苯磺酸、苯酚、亞硫酸三種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱,并說明理由.六、(本題共有2小題,共12分)41.(5分)我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度.硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量.通常把1升水中含有10毫克CaO稱為1度.水中的Ca2+和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng).(1)現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定,完全反應(yīng)時(shí)消耗Y溶液15.0毫升.試計(jì)算該地下水的硬度,并判斷是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn).(2)如果每次分析時(shí)取的水樣都是25.0毫升,為了便于計(jì)算.要求每消耗0.50毫升Y溶液即相當(dāng)于水的硬度為1度.則Y溶液的摩爾濃度應(yīng)為多少?42.(7分)常溫下,一種烷烴A和一種單烯烴B組成混和氣體,A或B分子最多只含有4個(gè)碳原子,且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多.將1升該混和氣體充分燃燒,在同溫同壓下得到2.5升CO2氣體.試推斷原混和氣體中A和B所有可能的組合及其體積比,并將結(jié)果填入下表:組合編號(hào)A的分子式B的分子式A和B的體積比VA:VB(2)120℃時(shí)取1升該混和氣體與9升氧氣混和,充分燃燒后,當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時(shí),體積增大6.25%.試通過計(jì)算確定A和B的分子式.1991年全國(guó)高考化學(xué)試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、(本題共有10小題,每小題1分,共10分)1.A 2.A 3.D 4.B 5.A6.D 7.C 8.D 9.B 10.C二、(本題共有15小題,每小題2分,共30分)11.C 12.D 13.D 14.C 15.D16.A、C 17.B 18.D 19.B 20.B21.A 22.B、C 23.C、D 24.A 25.B(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意.對(duì)于正確答案只包括1個(gè)選項(xiàng)的:只選1項(xiàng)且選對(duì)者給2分;其它選法,該小題均為0分.對(duì)于正確答案包括2個(gè)選項(xiàng)的:只選2項(xiàng),且全選對(duì)者給2分;只選1項(xiàng)且選對(duì)者給1分;其它選法,該小題均為0分)三、(本題共有5小題,每小題3分,共15分)26.B 27.C 28.D 29.A 30.D四、(本題共有2小題,共10分)31.(6分)(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2分)(錯(cuò)1個(gè)序號(hào),該題為0分.)(2)使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁;及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出 (1分)使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進(jìn)行(E)操作時(shí)漏斗里液體能夠流出 (1分)(3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多(1分)(若只答對(duì)一半,該題為0分)(4)(A) (C) (1分)(若只答對(duì)一半,該題為0分)32.(4分)(1)(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)[或(B)(A)]接(J)(I)接(H)(G)(2分)

(錯(cuò)1個(gè)接口,該題為0分)(2)黑色CuO變紅、無水硫酸銅變藍(lán)因?yàn)镠2通過灼熱的CuO后生成銅和水蒸氣,水蒸氣使無水硫酸銅變藍(lán)(每空1分,共2分)五、(本題共有8小題,共23分)33.S(固)+O2(氣)SO2(氣)+296千焦 (2分)(未注物質(zhì)狀態(tài)的,該題給1分)(2分)(只要錯(cuò)1項(xiàng)、該題為0分)35.②①③⑧⑦⑥⑤④ (2分)(只要顛倒一處,該題為0分)36. 答:已知室溫時(shí),純水中的[H+]=[OH-]=10-7摩/升,又因水的離解（H2OH＋＋OH－）是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80℃，電離度增大，致使[H+]=[OH-]>10-7摩/升,即pH<7.(若只答出溫度升高純水電離度增大的給1分;若只答〔H+]>10-7摩/升,pH<7的,該題為0分)37.C9H20,C10H8,(每空1分,共3分)38.14(1分),C14H20O(1分),(2分,寫出其它合理的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,同樣給2分)(共4分)39.答:AlCl3在水中存在如下平衡;AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl蒸干和灼燒過程中,HCl揮發(fā),Al(OH)3分解:(共3分)(答出主要固體產(chǎn)物是Al2O3給1分;說明原因和化學(xué)方程式正確給2分)40.(1)(2)答:根據(jù)強(qiáng)酸可從弱酸鹽中制取弱酸的原理,由反應(yīng)②、④可知酸性強(qiáng)弱順序是:苯磺酸>亞硫酸>苯酚.(只答出理由但酸性強(qiáng)弱判斷不對(duì)的,該題為0分;只答出上述原理或只出由反應(yīng)②、④可知,而且酸性強(qiáng)弱判斷正確的,該題為2分)六、(本題共有2小題,共12分)41.(5分)(1)25.0毫升水中含Ca2+和Mg2+的總物質(zhì)的量為0.0100×0.0150=1.50×10-4(摩)折