第3講物質(zhì)的量濃度(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每題6分，共54分)1．(2017·山西太原模擬)下列敘述正確的是()A．含1mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是將58.5gNaCl溶于1L水中即可C．體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同D．1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol·L－1答案C解析A項(xiàng)未指明溶液的體積，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，雖然58.5gNaCl恰好是1mol，但用的是1L水，而不是最后形成1LNaCl溶液，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，不論是非電解質(zhì)還是電解質(zhì)，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，故正確；D項(xiàng)中，CaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離成Ca2＋和Cl－，在1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度分別是0.5mol·L－1和1mol·L－1，故錯(cuò)誤。2．在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)為0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1答案B解析由電荷守恒c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，則c(Na＋)＋3×0.2mol·L－1＝2×0.4mol·L－1，得c(Na＋)＝0.2mol·L－1，故選B。3．4℃時(shí)，在100mL水中溶解22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)形成溶液。下列說(shuō)法正確的是()A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．由于溶液的密度未知，故該溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得C．由于溶液的密度未知，故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法求得D．所得溶液的體積為22.5L答案B解析溶液的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。A項(xiàng)中，因?yàn)槿芤旱捏w積不等于0.1L，可推知物質(zhì)的量濃度不為10mol·L－1；C項(xiàng)，可以計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m(HCl)＝36.5g，其水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(36.5g,100＋36.5g)×100%≈26.7%；D項(xiàng)，溶液的體積不等于溶劑的體積加溶質(zhì)(HCl)的體積。4．下列有關(guān)溶液配制的說(shuō)法正確的是()A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高答案C解析配制溶液時(shí)要用容量瓶，A、B均錯(cuò)誤；定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D錯(cuò)誤。5．在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w答案C解析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(a,ρV)×100%，A錯(cuò)誤；氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O，將w＝eq\f(a,ρV)×100%代入公式c＝eq\f(1000ρw,M)，化簡(jiǎn)可得c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1，B錯(cuò)誤；氨水中含有的陽(yáng)離子為H＋和NHeq\o\al(＋,4)，含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D錯(cuò)誤。6．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)為()A．(4b－2a)/V B．(2b－2aC．(2b－a)/V D．(b－2a)/答案A解析根據(jù)題意Al3＋的物質(zhì)的量為a/3mol，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為bmol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設(shè)每份混合溶液中Na＋的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)電荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/Vmol·L－1。7．下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過(guò)程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()A．1處B．2處C．3處D．4處答案C解析第①步不能把NaOH放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線(xiàn)以下的部分；第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線(xiàn)。8．如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是()eq\x(\a\al(硫酸化學(xué)純CP500mL,品名：硫酸,化學(xué)式：H2SO4,相對(duì)分子質(zhì)量：98,密度：1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%))A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的硫酸需取該硫酸50mLD．等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L答案C解析根據(jù)c＝eq\f(1000×ρ×w,M)，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000×1.84×98%,98)mol/L＝18.4mol/L，A錯(cuò)誤；該硫酸為濃硫酸，鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，B錯(cuò)誤；等質(zhì)量的該硫酸的體積小于水的體積，因此混合后溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，故該硫酸與水等質(zhì)量混合后，溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，D錯(cuò)誤。9．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(a,576V)mol/L B.eq\f(125a,36V)mol/LC.eq\f(250a,36V)mol/L D.eq\f(125a,48V)mol/L答案A解析依題意知，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(a,96V)mol/L，c(Fe3＋)＝eq\f(a,96V)×eq\f(2,3)＝eq\f(a,144V)mol/L，故有eq\f(a,144V)×0.5V＝2V×cB，cB＝eq\f(a,576V)mol/L。二、非選擇題(共46分)10．(14分)如圖是盛硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽的部分內(nèi)容?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題：eq\x(\a\al(硫酸化學(xué)純CP級(jí)500mL,品名：硫酸,化學(xué)式：H2SO4,相對(duì)分子質(zhì)量：98,密度：1.84g·mL－1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%))(1)實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：_________________________________________________________。(2)計(jì)算所需濃硫酸的體積約為_(kāi)_______mL。(3)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是________(填字母)。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出C．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)(4)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線(xiàn)所指刻度)及說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃答案(1)500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(2)13.6(3)A(4)BD解析由于沒(méi)有480mL的容量瓶，故應(yīng)使用500mL的容量瓶，另外還需玻璃棒、膠頭滴管。由所給濃硫酸標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)易求得該硫酸濃度為18.4mol·L－1，故配制500mL0.5mol·L－1的稀溶液時(shí)約需要13.6mL濃硫酸。仰視量筒時(shí)，量筒中濃H2SO4的體積多于要量取的體積，導(dǎo)致硫酸取多結(jié)果偏高；B、C兩項(xiàng)中的操作均引起結(jié)果偏低，D項(xiàng)沒(méi)有影響。量筒上沒(méi)有0刻度，A錯(cuò)誤；量筒的讀數(shù)是2.5mL，B正確；滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)保留兩位小數(shù)，C錯(cuò)誤；只有溫度計(jì)的0刻度上下都有數(shù)據(jù)，D正確。11．(16分)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1的NaOH溶液450mL。提供的試劑是：NaOH固體和蒸餾水。(1)請(qǐng)你觀(guān)察圖示，判斷其中不正確的操作有________(填序號(hào))。(2)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體________g。(3)在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有________(填字母序號(hào))。A．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，將砝碼和藥品的位置顛倒B．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液C．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次D．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水E．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)答案(1)①②⑤(2)20.0(3)BC解析(1)不正確的操作有：氫氧化鈉固體應(yīng)放在玻璃器皿內(nèi)稱(chēng)量，①錯(cuò)誤；量筒不能用于溶解固體，②錯(cuò)誤；定容時(shí)不能仰視刻度線(xiàn)，應(yīng)平視，⑤錯(cuò)誤。(2)應(yīng)配1.0mol·L－1NaOH溶液500mL，則需要稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量是1.0mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝20.0g。(3)A項(xiàng)，稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，將砝碼和藥品的位置顛倒，因?yàn)槭欠Q(chēng)量20.0g固體，不需要使用游碼，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，不符合題目要求；B項(xiàng)，在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液，造成溶質(zhì)質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低，符合題目要求；C項(xiàng)，沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，造成溶質(zhì)質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低，符合題目要求；D項(xiàng)，容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，不符合題目要求；E項(xiàng)，用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，造成所配溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，不符合題目要求。12．(16分)已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L－1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液A的密度為1.20g·cm－3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)。(1)若使Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1LNaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約________L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計(jì))。(2)取10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(3)在溶液B的配制過(guò)程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________________；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是________(填序號(hào))。a．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥b．量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥c．定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線(xiàn)d．加水定容時(shí)液面不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，立即用膠頭滴管吸出使液面剛好達(dá)刻度線(xiàn)e．燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容答案13.9mol·L－1(1)199(2)0.278mol·L－1(3)容量瓶bde解析n(HCl)＝eq\f(448L,22.4L·mol－1)＝20mol，V(A)＝eq\f(20mol×36.5g·mol－1＋1000g,1200g·L－1)＝1.442L，c(HCl)＝eq\f(20mol,1.442L)＝13.9mol·L－1。(1)還應(yīng)溶解HCl(13.9mol－5.00mol)×22.4L·mol－1＝199L。(2)