人教版必修1第四章《非金屬及其化合物》第二節(jié)《富集在海水中的元素——氯》練習題一、氯氣1．海水中含量最多的離子是 A．鈉離子 B．氯離子 C．鈣離子 D．鎂離子2．可以用氯氣灌洞的的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④3．關于氯氣的表達中，以下正確的選項是 A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在 C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純潔物4．以下反響發(fā)生時，會產生棕黃色煙的是A．金屬鈉在氯氣中燃燒B．金屬銅在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒D．金屬鈉在氧氣中燃燒5．制取氯水最好的方法是6．以下物質中，不能使有色布條褪色的是A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2與水反響后的溶液7．以下關于對燃燒現象的認識中，不正確的選項是 A．燃燒一定是氧化復原反響 B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒一定是化學反響 D．燃燒一定有氧氣參與8．以下氯化物中，不能通過單質之間直接制取的是 A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．CuCl29．從1897年英國首次使用氯氣對給水管網消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經經歷了100多年的歷史。目前，我國大多數城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是A．氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒C．氯氣與水反響生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒D．氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且本錢低10．可以用于除去氯氣中水蒸氣的枯燥劑是A．堿石灰 B．濃硫酸 C．無水氯化鈣 D．固體燒堿11．用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經日光曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是A．利用紫外線殺死細菌B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氯氣的含量D．促使水中的次氯酸分解12．制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反響的氧化劑與復原劑之比為A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：213．在新制氯水中的各種微粒中，(1)使氯水呈黃綠色的是(用化學式或離子符號填寫，下同)；(2)能使AgNO3溶液產生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是；(4)能使紅紙褪色的是；(5)能使無水CuSO4變藍的是；(6)能與NaHCO3溶液反響放出氣體的是；14．漂白粉是用Cl2與反響來制取，制取反響的化學方程式，氯氣和漂白粉用于漂白均是因為在一定條件下產生之故。工業(yè)上之所以把氯氣加工成漂白粉再用于漂白，是因為①；②。15．①A、B、C、D四種物質均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序數依次遞增。②X在A、B、C、D中的化合價分別為0、－1、＋1、＋5。③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反響，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。請答復以下問題：〔1〕寫出元素X、Y、Z的元素符號：X：，Y：，Z。〔2〕寫出A、B、C、D的化學式：A，B，C，D?！?〕寫出③中反響的化學方程式。〔4〕寫出④中反響的化學方程式。二、氯離子檢驗鹵素1在水溶液中能電離出大量氯離子的有A．KClO3B．KClOC．AgClD．KCl2．以下物質中滴加硝酸銀溶液后，產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，該物質是A．稀鹽酸B．KCl溶液C．自來水D．碳酸鈉溶液3．向以下溶液中分別參加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是A．氯水B．氯酸鉀C．氯化鉀D．四氯化碳4．檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是()A．用枯燥的藍色石蕊試紙B．用枯燥的有色布條C．將氣體通人AgNO3溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙5．鑒別氯水和鹽酸兩種物質時，最適宜的試劑是A．硝酸銀溶液B．碘化鉀淀粉溶液C．碳酸鈉溶液D．酚酞溶液6．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反響中表現出各自的性質。以下實驗現象和結論一致且正確的選項是A．參加有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．參加鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl－存在D．參加NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在7．以下粒子或物質中，化學性質最活潑的是：A氯分子B氯原子C氯離子D液氯8．在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是A．AlO2 B．CO32 C．Cl D．SO429．以下離子方程式中，正確的選項是A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2Fe3++2ClB．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2OC．鋁片跟氫氧化鈉溶液反響：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑10．〔選做〕溴〔Br〕與氯同屬“鹵族〞元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據的氯性質對溴的性質的預測，其中不正確的選項是 A．溴單質常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B．溴單質只具有氧化性 C．溴原子外層有7個電子，在化學反響中容易得1個電子，表現氧化性 D．溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗11．〔1〕如下圖，將氯氣依次通過盛有枯燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是_______________________。〔2〕為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是〔用化學方程式表示〕_________________________________。根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________〔填化學式〕,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是___________〔用字母代號填〕。A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO〔3〕據“北方網〞報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是。 A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO312．〔10分〕甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現象如表所示，其中丁與乙混合產生的是無色氣體。甲乙丙丁甲――↓↓乙↓――↓↑丙↓↓――↓丁↑↓――〔1〕寫出丁與乙反響的離子方程式：________________________________________。〔2〕這四種溶液分別是：甲____乙_____、丙______、丁______〔用溶質的化學式表示〕。13．某鹽酸r=1.05g/cm3，HCl質量分數10％。計算：①該鹽酸物質的量濃度為多少？②將Zn粉0.65g投入50ml鹽酸中充分反響,生成的H2的體積(標準狀況)是多少？假設反響完成后溶液體積保持不變那么生成ZnCl2物質的量濃度是多少？三、單元練習題一、選擇題〔單項選擇題〕1．以下人體日常補水的觀點中，你認為科學的是A.長期飲用碳酸飲料，有利于補充人體CO2B.因為自來水都是用氯氣、漂白粉或二氧化氯消毒過，所以可直接飲用C.最好喝純潔水，因為純潔水不含任何化學物質D.運發(fā)動大量運動出了很多汗，最好喝含有氯化鈉的水，這樣可以補充必需的鹽分2．以下說法正確的選項是①漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染③使用二氧化硫進行增白的食品會對人體健康產生損害④用氯氣給自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④3．從結構示意圖分析，以下微粒有較強氧化性的是A．+1128B．+17288C．+12282D．+172874．在以下反響中，水既不是氧化劑又不是復原劑的是通電A、2F2+2H2O=4HF+O2B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑通電C、Cl2+H2OHCl+HClOD、2H2O=2H2↑+O2↑5．以下表達中正確的選項是A含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B陽離子只有氧化性，陰離子只有復原性C失電子多的復原劑復原性強D化學反響中某元素由化合態(tài)變游離態(tài)此元素可能被氧化6．以下關于I-的表達正確的選項是A．能發(fā)生升華現象B．能使淀粉變藍C．能與AgNO3溶液反響生成黃色沉淀D．呈紫黑色7．人體正常的血紅蛋白中應含有Fe2+，假設食用亞硝酸鹽，那么導致血紅蛋白中Fe2+轉化為高鐵Fe3+血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。以下表達可能正確的選項是A.亞硝酸鹽是復原劑B.維生素C是氧化劑C.亞硝酸鹽被氧化D.維生素C將Fe3+復原為Fe2+8．分別往含有以下離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是A．H+B．HCO3-C．Br-D．Ag+9．在AgNO3、KNO3、Cu〔NO3〕2的混合溶液中，參加一定量的鐵粉，充分反響后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，那么析出的金屬是A．Cu和AgB．CuC．AgD．K10．欲將NaCl、沙子〔SiO2〕、I2、三種固體混合物分開，最好的操作順序是A．溶解、過濾、萃取B．加熱、溶解、過濾C．升華、萃取、過濾D．蒸餾、結晶、分液11．欲完成“A→A-〞的變化，所選用的試劑應滿足的條件是A復原性比A-強B酸性比A弱C氧化性比A強D復原性比A-弱12．常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，現按以下圖進行性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反響一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的選項是①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色13．黃磷〔P4〕與濃氫氧化鉀反響的化學方程式為：P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2被氧化的P與被復原的P的質量之比為A．1∶2B．2∶1C．3∶1D．1∶314．甲、乙、丙三瓶溶液分別為NaCl、NaBr、KI，向甲中參加淀粉溶液和氯水，那么溶液變?yōu)槌壬?，再參加丙溶液，顏色無明顯變化，那么甲、乙、丙依次含有A．NaBrNaClKIB．NaBrKINaClC．KINaBrNaClD．NaClKINaBr15．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500mL0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol，參加反響的氫氣和所用氯氣的物質的量之比為A．3：1B．3：2C．2：3D．3：416．以下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中D為黃綠色氣體，E為Fe，除D、E、C外其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反響中生成的水及次要產物均已略去?！?〕寫出有關物質的化學式：B，F，H。〔2〕指出MnO2在相關反響中的作用：反響①中是劑，反響②中是劑。〔3〕假設反響①是在加熱條件下進行，那么A的化學式是；假設反響①是在常溫條件下進行，那么A的化學式是?！?〕寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式。該反響中B表達了性〔5〕寫出F與B反響的化學方程式。17．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如下圖實驗?！?〕步驟③的實驗操作名稱是；步驟⑤的實驗操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中別離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是。〔2〕步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是?！?〕請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法?！?〕假設含碘離子溶液為KI溶液，試寫出步驟④反響的化學方程式18．某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如以下圖所示的實驗裝置〔支撐用的鐵架臺省略〕，按要求答復以下問題?！?〕假設用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反響制Cl2，制得的Cl2體積〔標準狀況下〕總是小于1.12L的原因是?！?〕①裝置B中盛放的試劑名稱為，作用是。②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是。③裝置F的作用是。④寫出裝置G中發(fā)生反響的化學方程式。〔3〕乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在與之間〔填裝置字母序號〕，裝置中應放入〔填寫試劑或用品名稱〕。19．高錳酸鉀溶液和氫溴酸溶液可以發(fā)生以下反響：2KMnO4+16HBr=5Br2＋2MnBr2+2KBr+8H2O〔1〕其中復原劑是被復原的是氧化產物是〔2〕在方程式上標出電子轉移的方向和數目〔3〕假設反響中轉移了5mol電子，那么參加反響的KMnO4為mol，被氧化的HBr為mol〔4〕氯氣也能氧化氫溴酸，該反響的方程式為氧化等體積等物質的量濃度的氫溴酸，所需高錳酸鉀與氯氣的物質的量之比為一、氯氣參考答案一、選擇題1．B2．D3．A4．B5．C6．A7．D8．AC9．CD10．BC11．D12．A二、填空題13．〔1〕C12(2)Cl一(3)H+(4)HClO(5)H2O(6)H+14．〔1〕Cl；O；K〔2〕Cl2；KCl；KClO；KClO3 (3)Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O(4)二、氯離子檢驗鹵素參考答案一、選擇題1．D2．D3．D4．D5．B6．B7．B8．C9．B10．B二、填空題11．〔1〕潮濕有色布條褪色而枯燥有色布條不褪色〔2〕氫氧化鈉〔NaOH〕；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca(ClO)2；C〔3〕D12．〔1〕2H+＋＝H2O＋CO2↑〔2〕CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl三、計算題13．①鹽酸物質的量濃度：2.88mol/L；②H20.224L(標準狀況)ZnCl2物質的量濃度：0.2mol/L。三、單元練習題答案1D2B3D4C5D6C7D8A9C10B11A12A13C14B15C16．〔1〕HCl〔1分〕；Fe3O4〔1分〕；FeCl3〔1分〕〔2〕催化〔1分〕；氧化〔1分〕〔3〕KClO3〔1分〕；H2O2〔1分〕〔4〕MnO2＋4HCl濃MnCl2＋C12↑＋2H2O〔2分〕；復原性〔2分〕〔5〕Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O〔2分〕17、⑴過濾〔1分〕萃取〔1分〕蒸餾〔1分〕⑵碘與水互不相溶，不發(fā)生化學反響，碘在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度大。⑶取少量提取碘后的水溶液于試管中，滴加淀粉溶液，假設溶液變藍，那么說明溶液中還有單質碘，否那么沒有。⑷2KI+MnO2+2H2SO4=I2+2H2O+MnSO4+K2SO418.〔1〕濃鹽酸的濃度隨著反響的進行變稀以后，將不再反響；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失〔2分〕〔2〕①無水硫酸銅〔2分〕證明有水蒸氣產生〔2分〕②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性〔2分〕③吸收氯氣〔2分〕④Ag－+Cl－=AgCl↓〔2分〕〔3〕FG〔2分〕濕潤的淀粉KI試紙〔或濕潤的有色布條〕〔2分〕19．⑴HBr〔1分〕KMnO4〔1分〕Br2〔1分〕⑵略〔2分〕⑶15⑷Cl2+2HBr=2HCl+Br22：5穩(wěn)固練習1.以下關于氯氣的表達中，不正確的選項是〔〕A．氯氣是一種黃綠色.有刺激性氣味的氣體B．氯氣.液氯和氯水是同一種物質C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體2.以下化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是〔〕A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl23.以下說法不正確的選項是〔〕A．鈉.鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B．液氯是氯氣的水溶液，它能使枯燥的有色布條褪色C．氯氣跟變價金屬反響生成高價金屬氯化物D．氯水具有殺菌.漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸4.濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為〔〕A．變紅B．變白C．先變紅再變白D．不變色5.以下氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反響制得的是〔〕A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl36.除去Cl2中少量的HCl氣體，最好選用的試劑是〔〕A.蒸餾水B．二氧化錳C．飽和食鹽水D．氫氧化鈉溶液7.現有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是〔〕A．AgNO3B．酚酞試液C．紫色石蕊試液D．飽和食鹽水8.以下物質中同時含有氯分子〔Cl2〕和氯離子〔Cl―〕的是〔〕A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸9.以下各組離子在溶液中能大量共存的是〔〕A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl―D．H+、Cl―、NO3―、Ag+10.為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的選項是〔〕=1\*GB3①滴加AgNO3溶液=2\*GB3②加水溶解=3\*GB3③過濾、取濾液=4\*GB3④與二氧化錳混合加熱=5\*GB3⑤加稀HNO3=6\*GB3⑥與濃鹽酸反響=7\*GB3⑦加NaOH溶液加熱=8\*GB3⑧用淀粉碘化鉀A．=4\*GB3④=2\*GB3②=3\*GB3③=1\*GB3①=5\*GB3⑤B．=6\*GB3⑥=8\*GB3⑧C．=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=1\*GB3①=5\*GB3⑤D．=2\*GB3②=1\*GB3①=5\*GB3⑤11.在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質的量是，將生成的氣體制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此溶液中溶質的物質的量濃度是。1．參考答案穩(wěn)固練習答案：1B2D3B4C5C6C7C8B9C10A1111.2L、0.5mol、1mol/L、0.1mol/L穩(wěn)固練習1.可以證明次氯酸是弱酸的事實是〔〕A．可與堿反響B(tài)．有漂白性C．見光能分解D．次氯酸鈣溶液可與碳酸反響生成次氯酸2.檢驗Cl―時所用試劑稀HNO3的作用是〔〕A．防止CO32―的干擾B．防止Cl―的干擾C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干擾3.為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質可以是〔〕A．NaOHB．Na2CO3C．NH3D．NaCl4.溴化碘〔IBr〕的化學性質跟鹵素單質相似,它跟水反響的化學方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO。以下有關的表達中，不正確的選項是〔〕A．IBr是雙原子分子B．在很多反響中，IBr是氧化劑C．和NaOH反響能生成NaBrD．和H2O反響時，IBr既是氧化劑又是復原劑5.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反響后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質是〔〕A．NaCl、I2B．NaCl、NaBrC．NaBr、I2D．NaCl6.將以下物質分別滴加到枯燥的有色布條上，不能使其褪色的是〔〕A．新制的氯水B．液氯C．次氯酸鈣溶液D．鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液7.以下反響不屬于氧化復原反響的是〔〕A．2F2+2H2O=4HF+O2B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．BrCl+H2O=HCl+HBrOD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8.1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發(fā)現制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍。那么該氧氣中可能混有〔〕A．Cl2B．Br2C．HClD．CO29.氯氣通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O。現有一種漂白粉的“有效氯〞〔過量HCl和漂白粉作用生成Cl2的質量和漂白粉質量之比〕為35.5%，假設該漂白粉的組成和上述化學式相符，那么式中n值應是〔〕A．6.5B．8C．8.5D．1010.甲、乙、丙三種溶液中各有一種X―〔X―為Cl―、Br―、I―〕離子，向甲中參加淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，那么甲、乙、丙依次含有〔〕A．Br―、I―、Cl―B．Br―、Cl―、I―C．I―、Br―、Cl―D．Cl―、I―、Br―11.Br2跟NaOH溶液的反響類似于Cl2跟NaOH溶液的反響，寫出此反響的化學方程式，并改寫成離子方程式。12.把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么1．參考答案穩(wěn)固練習答案：1D2A3B4D5D6B7C8A9B10A11Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O，Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O12試紙會變藍色，因為Cl2能將KI中的I-氧化為I2，I2使淀粉變藍色我夯基我達標1.以下關于HClO的說法不正確的選項是〔〕A.HClO是弱酸B.HClO是強酸C.HClO是強氧化性酸D.HClO能殺菌消毒思路解析：次氯酸是弱酸，具有強氧化性，能殺菌消毒。答案：B2.以下氣體，被當作化學武器首次使用于戰(zhàn)爭的是〔〕A.氯氣B.一氧化碳C.芥子氣D.沙林思路解析：在第二次世界大戰(zhàn)中被當作化學武器首次使用于戰(zhàn)爭的是氯氣。答案：A3.欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可選用〔〕A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.飽和食鹽水D.石灰水思路解析：氯化氫極易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水來洗氣，而A、B、D三項與氯氣和氯化氫都能反響，不能用于別離。答案：C4.以下氣體，既有顏色又有毒性的是〔〕A.N2B.COC.Cl2D.CO2思路解析：四項中有顏色的只有氯氣，有毒的氣體有CO和氯氣。答案：C5.以下表達能證明次氯酸是一種弱酸的是〔〕A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解B.次氯酸是一種強氧化劑C.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D.次氯酸能使染料和有機色質褪色思路解析：根據復分解反響規(guī)律，用強酸制弱酸，那么碳酸的酸性比次氯酸強，反之，次氯酸的酸性比碳酸還要弱。答案：C6.以下說法正確的選項是〔〕A.用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B.用排水集氣法便可以收集到純潔的氯氣C.氯氣有漂白性D.自來水常用氯氣來殺菌、消毒思路解析：A項中嗅氯氣等有毒氣體的方法不對；氯氣能溶于水，所以不能用排水法收集；氯氣沒有漂白性，氯氣與水反響生成的次氯酸具有漂白性；自來水常用氯氣殺菌、消毒。答案：D7.以下物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是〔〕A.氯化鈉溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯思路解析：氯水中含有多種分子和離子，分子有Cl2、HClO、H2O，離子有H+、Cl-、ClO-及水分子電離出來的少量OH-。答案：B8.以下關于液氯和氯水的表達正確的選項是〔〕A.液氯是純潔物，而氯水是混合物B.液氯無酸性，氯水有酸性C.液氯較氯水的漂白作用更強D.液氯無色，氯水呈黃綠色思路解析：液氯是液態(tài)的氯氣，是純潔物，而氯水是含有多種分子和離子〔分子有Cl2、HClO、H2O，離子有H+、Cl-、ClO-及水分子電離出來的少量OH-〕的混合物，所以它有酸性、漂白性，呈淺黃色。答案：AB9.以下物質能使枯燥的有色布條褪色的是〔〕A.氯水B.液氯C.氯氣D.次氯酸思路解析：氯分子沒有漂白性，只有次氯酸才有漂白性，而氯水中有次氯酸。由此分析以上四個選項，B、C中只有氯氣分子，只有A、D中含有次氯酸，能使有色布條褪色。答案：AD我綜合我開展10