1．常見氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法或思路O2使帶火星的木條復(fù)燃NO在空氣中立即變成紅棕色CO點(diǎn)燃時(shí)火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁；或?qū)怏w通過灼熱的CuO，CuO由黑色變成紅色，且氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁CO2無色無味的氣體且能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入又可變澄清；使燃著的木條熄滅SO2無色有刺激性氣味的氣體且能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；使酸性高錳酸鉀溶液褪色NO2通入水中得到無色溶液并產(chǎn)生氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，水溶液顯酸性；使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)Cl2使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)HCl使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；使酚酞溶液變紅；靠近濃鹽酸時(shí)冒白煙CH2=CH2點(diǎn)燃有明亮的火焰，并伴有黑煙，燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁；能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色2.常見有機(jī)物的檢驗(yàn)有機(jī)物檢驗(yàn)方法或思路鹵代烴首先加NaOH溶液并加熱，再加稀硝酸中和堿液，最后滴加AgNO3溶液乙醇可使有黑色氧化膜的灼熱銅絲變得光亮(生成銅)，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(乙醛)；與金屬鈉能夠平緩地反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣醛、葡萄糖與銀氨溶液(水浴加熱)反應(yīng)形成銀鏡；與新制的Cu(OH)2懸濁液(加熱)反應(yīng)生成磚紅色沉淀(Cu2O)羧酸使紫色石蕊溶液變紅；使藍(lán)色石蕊試紙變紅酯與滴有酚酞的稀NaOH溶液共熱，紅色逐漸消失淀粉溶液遇碘變?yōu)樗{(lán)色蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦羽毛的氣味；加濃硝酸并微熱，顏色變黃(含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)用此法)3.實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒉僮?、現(xiàn)象與結(jié)論常見的陷阱設(shè)置根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，判斷所得結(jié)論是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)邏輯陷阱①用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，則該溶液一定是鈉鹽溶液()②向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，則該氣體是乙烯()③蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生，則X一定是濃鹽酸()④向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該溶液一定是碳酸鹽或碳酸氫鹽溶液()⑤向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，則蛋白質(zhì)均發(fā)生變性()⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁，則酸性：醋酸>碳酸>苯酚()(2)條件陷阱①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)()②先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱，觀察出現(xiàn)渾濁所用的時(shí)間，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響()③溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淺黃色沉淀，則溴乙烷未發(fā)生水解()④在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無磚紅色沉淀，則說明淀粉未水解()(3)原理陷阱①向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)()②將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，則此沉淀是BaSO3()③將SO3、SO2氣體通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀，則此沉淀是BaSO3、BaSO4()④將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)()⑤向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸，將生成的氣體通入BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則樣品未變質(zhì)()⑥將SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)，溴水褪色，則SO2有漂白性()⑦向2支盛有2mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中同時(shí)加入1mL2%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則可得出濃度對反應(yīng)速率的影響()()1．(2023·江蘇，11)室溫下，探究0.1mol·L－1FeSO4溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有Fe3＋向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化BFe2＋是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化CFe2＋是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DFe2＋能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況2．(2022·江蘇，11)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2＋具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質(zhì)3．(2020·江蘇，13)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解B室溫下，向0.1mol·L－1HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol·L－1H2O2溶液中滴加0.01mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性4．(2023·遼寧，4)下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛5．(2023·湖南，7)取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L－1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是()選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液6．(2023·浙江1月選考，16)探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2溶液中加入Zn片短時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱B向Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成血紅色后無明顯變化Fe3＋與SCN－的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有＋3價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3＋先水解得Fe(OH)3膠體，再聚集成Fe(OH)3沉淀7．(2023·浙江6月選考，16)探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度8．(2023·新課標(biāo)卷，11)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SOeq\o\al(2－,4)C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)1．為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號內(nèi)物質(zhì))能達(dá)到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．漂粉精(Na2CO3溶液)C．氯水(AgNO3溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)2．檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()選項(xiàng)待檢驗(yàn)物質(zhì)(或離子)所用試劑A溶液中的SOeq\o\al(2－,4)BaCl2溶液BNa2CO3溶液中的NaOH酚酞溶液C有機(jī)廢水中的酚類FeCl3溶液D環(huán)己烯中的甲苯酸性高錳酸鉀溶液3．下列除雜或鑒別方法利用了氧化還原反應(yīng)的是()A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2SB．用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2C．用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl溶液和KCl溶液D．用鹽酸鑒別Na2CO3固體和NaOH固體4．(2023·海安高級中學(xué)高三下學(xué)期模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉-KI溶液中通入過量Cl2，溶液顏色最終為無色氯氣不能氧化I－B向Ba(NO3)2溶液中持續(xù)通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀該沉淀為BaSO4C向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去葡萄糖中含有醛基D測定同溫度同濃度的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pH，兩者pH相等該條件下兩種溶液中水的電離程度相等5．(2023·江蘇省決勝新高考高三4月大聯(lián)考)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向Cu(OH)2固體中分別滴加鹽酸和氨水；向Al(OH)3固體中分別滴加鹽酸和燒堿溶液，固體均溶解Cu(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物B取5mL0.1mol·L－1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴KSCN溶液，溶液變紅色KI與FeCl3的反應(yīng)存在一定的限度C向濃度均為0.05mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量同濃度AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)D將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)6．(2023·海安高級中學(xué)高三下學(xué)期階段考試)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究方案探究目的A一定溫度下向某容器中充入HI氣體，一段時(shí)間后壓縮容器體積為原來的一半，觀察氣體顏色變化氣體壓強(qiáng)增大使平衡正向移動(dòng)B用pH計(jì)測量Mg(OH)2、Al(OH)3飽和溶液的pH，比較溶液pH大小Mg金屬性比Al強(qiáng)C向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉-KI溶液，觀察溶液顏色變化氧化性：Cl2＞Br2＞I2D向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的MnSO4溶液和CuSO4溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率催化能力：Mn2＋＞Cu2＋7．(2023·海安高級中學(xué)高三下學(xué)期3月月考)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究方案探究目的A向苯酚鈉水溶液中通入CO2，觀察溶液是否渾濁苯酚的酸性比碳酸弱B向CO還原Fe2O3所得產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加KSCN溶液，觀察顏色變化Fe2O3全部被還原C取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入2mL酸性KMnO4溶液中，觀察溶液是否褪色乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯D向丙烯醛中加入過量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加溴水，觀察溴水是否褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵8．(2023·江蘇省百校高三下學(xué)期第三次聯(lián)考)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論AKNO3和KOH的混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色NOeq\o\al(－,3)被氧化為NH3B向20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性C室溫下，測定濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa與HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大結(jié)合H＋的能力：CH3COO－＞HCOO－D向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末攪拌，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸，有氣體放出Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)選擇題專攻4物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)核心精講3．(1)①×②×③×④×⑤×⑥×(2)①×②×③×④×(3)①×②×③×④×⑤×⑥×⑦×⑧×真題演練1．B[檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋應(yīng)直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會(huì)將Fe2＋氧化為Fe3＋干擾實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若觀察到溶液紫色褪去，說明Fe2＋有還原性，B正確；Fe2＋發(fā)生水解反應(yīng)：Fe2＋＋2H2O2H＋＋Fe(OH)2使溶液顯酸性，應(yīng)向2mLFeSO4溶液中滴加2～3滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯(cuò)誤；向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能是Fe3＋的催化作用，而且未控制變量，無法比較，D錯(cuò)誤。]2．D[向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明Fe2＋具有還原性，A正確；SO2具有漂白性，可以和有色物質(zhì)結(jié)合為無色物質(zhì)，但不穩(wěn)定，加熱易分解，又恢復(fù)原來的顏色，B正確；向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH來證明CH3COOH是弱電解質(zhì)時(shí)，需要測量物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和鹽酸，D錯(cuò)誤。]3．B[A項(xiàng)，加入少量碘水，溶液變藍(lán)，只能證明溶液中含有淀粉，但無法得出淀粉未水解的結(jié)論，可能是部分淀粉發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，白色沉淀中還可能含有碳酸鈣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)物H2O2中－1價(jià)的O變?yōu)?價(jià)的O，H2O2失電子，說明H2O2具有還原性，錯(cuò)誤。]4．A[石灰水的主要成分Ca(OH)2和碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的，A錯(cuò)誤；Fe2＋變質(zhì)后會(huì)生成Fe3＋，與KSCN溶液反應(yīng)變成紅色，可以達(dá)到檢驗(yàn)的目的，B正確；Na2SO3被氧化后會(huì)變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可用來檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化，C正確；含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛，D正確。]5．D[向氨水中滴加AgNO3溶液并振蕩，由于開始時(shí)氨水過量，沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振蕩，開始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3；當(dāng)氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋2H2O，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振蕩，由于開始時(shí)NaOH過量，沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為8NaOH＋Al2(SO4)3=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振蕩，開始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為6NaOH＋Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；當(dāng)NaOH過量后，繼續(xù)滴加NaOH，沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B不符合題意；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩，由于開始時(shí)H2C2O4是過量的，KMnO4可以被H2C2O4完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應(yīng)為5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振蕩，由于開始時(shí)KMnO4是過量的，KMnO4逐漸被H2C2O4還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別，D符合題意。]6．D[FeCl2溶液中加入Zn片，F(xiàn)e2＋＋Zn=Zn2＋＋Fe，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，F(xiàn)e2＋的氧化能力比Zn2＋強(qiáng)，A錯(cuò)誤；溶液變成血紅色的原因，F(xiàn)e3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，與SOeq\o\al(2－,4)和K＋無關(guān)，B錯(cuò)誤；鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確。]7．A[向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成Ieq\o\al(－,3)使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能漂白有機(jī)色質(zhì)使其褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯(cuò)誤；由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯(cuò)誤；新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤。]8．C[常溫下，鐵片遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，現(xiàn)象不明顯，不能據(jù)此比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；濃硝酸會(huì)將BaSO3氧化為BaSO4，所以不能通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根，B錯(cuò)誤；在形成原電池過程中，Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，Ag作正極，溶液中Ag＋在正極得電子生成Ag，所以該實(shí)驗(yàn)可以得出Cu的金屬性比Ag強(qiáng)，C正確；苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，D錯(cuò)誤。]考向預(yù)測1．A2．C[Na2CO3、NaOH都能使酚酞溶液變紅，不能用酚酞溶液檢驗(yàn)Na2CO3溶液中的NaOH，故B錯(cuò)誤；酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可以用FeCl3溶液檢驗(yàn)有機(jī)廢水中的酚類，故C正確；環(huán)己烯、甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)環(huán)己烯中的甲苯，故D錯(cuò)誤。]3．B[硫酸銅溶液和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，能除去乙炔中的硫化氫，但反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化碳不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故B符合題意；