1、什么是原電池？2、原電池原理：3、構(gòu)成原電池的條件有哪些？4、如何判斷電極？如何書寫電極反應(yīng)式？第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用一、原電池Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.H2SO4溶液H2Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.H2SO4溶液姜秀武\原電池.swfe-H2→Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.[練習(xí)1]斷開Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.隨堂小結(jié)H+在正極銅片上得電子比直接從負(fù)極鋅片上得電子容易。所以：結(jié)論：組成原電池可以加快氧化還原反應(yīng)的速率。Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.小結(jié)：

原電池（電解質(zhì)溶液）負(fù)極正極e-（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.反饋練習(xí)21、某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（）A、鋁B、銅C、錫D、硅CEvaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.練習(xí)3實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，欲加快氫氣的逸出速率，可采取的措施為（）A、向體系中加入CuSO4固體（少量）B、使用更純的鋅粉C、加熱D、增大壓強(qiáng)ACEvaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.原電池原理：將氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極上進(jìn)行。原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.1、什么是原電池？2、原電池原理：3、構(gòu)成原電池的條件有哪些？4、如何判斷電極？如何書寫電極反應(yīng)式？第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用一、原電池Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.1、原電池的概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用2、原電池原理將氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極上進(jìn)行。Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.(1)有兩個(gè)電極（活潑性不同的兩金屬或金屬與惰性電極）。(2)有電解質(zhì)溶液。(3)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)形成閉合電路。3、構(gòu)成原電池的條件4.電極的判斷：相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，另一電極為正極Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.·電極的判斷：相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，另一電極為正極。·電極反應(yīng)式的書寫技巧：從負(fù)極開寫，負(fù)極失電子，正極得電子。Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.二、化學(xué)電源1、干電池2、鉛蓄電池3、鋰電池4、新型燃料電池三、金屬的電化學(xué)腐蝕1、化學(xué)腐蝕2、電化學(xué)腐蝕Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與非電解質(zhì)直接接觸（O2、Cl2、SO2等）合金與電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流微小的電流本質(zhì)金屬失去電子被氧化的過程，兩者同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.二、化學(xué)電源1、干電池2、鉛蓄電池3、鋰電池4、新