本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)12：2.2.2化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共13小題）1.(1分)下列有關(guān)化學(xué)方程式H2＋Cl22HCl的說法中，不正確的是()A.H2、Cl2、HCl的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 B.H2、Cl2、HCl的分子數(shù)之比為1∶1∶2C.在相同條件下，H2、Cl2、HCl的體積之比為1∶1∶2 D.H2、Cl2、HCl的質(zhì)量之比為1∶1∶22.(1分)(2021·西安高一期末)利用太陽能分解制氫氣，若光催化分解0.02molH2O(假設(shè)完全反應(yīng))，下列說法正確的是()A.生成H2的質(zhì)量為0.02g B.生成H原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C.生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D.生成H2中含有的質(zhì)子數(shù)為2.408×10223.(1分)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑制取氧氣，若24.5gKClO3參加反應(yīng)，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積是()A.2.24L B.4.48L C.44.8L D.6.72L4.(1分)在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，已知2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，該NaOH溶液的濃度為()A.1.0mol·L－1 B.2.0mol·L－1 C.1.5mol·L－1 D.3.0mol·L－15.(1分)2mol·L－1鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量之比為2∶3，則向鹽酸中加入的鐵粉的物質(zhì)的量為()A.0.05mol B.0.075mol C.0.15mol D.0.2mol6.(1分)ng金屬溶于足量的鹽酸時(shí)生成mmolH2，若該金屬的化合價(jià)為＋2價(jià)，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為()A. B. C.g·mol－1 D.g·mol－17.(1分)將5.0gCaCO3加入到足量鹽酸中，并將生成的氣體完全通入足量的紅熱的炭中充分反應(yīng)，得到氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為()A.1.12L B.2.24L C.11.2L D.22.4L8.(1分)某堿式碳酸鎂[Mg(OH)2·xMgCO3]固體31g恰好與100mL8mol·L－1的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，則x的值為()A.3 B.4 C.2 D.19.(1分)用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液使相同體積的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的Fe2＋、Fe3＋完全沉淀，若所用的NaOH溶液的體積相同，則FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A.1∶1 B.1∶3 C.3∶1 D.3∶210.(1分)把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H＋與SO的物質(zhì)的量濃度之比為()A.1∶4 B.2∶7 C.1∶2 D.3∶811.(1分)有6.96g鐵粉和氧化銅的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，關(guān)于混合物相關(guān)說法正確的是()A.生成氣體的質(zhì)量為0.1g B.原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法計(jì)算C.實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為10.78g D.原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g12.(1分)將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的100mL0.05mol·L－1的鹽酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為()A.0.1mol·L－1 B.0.2mol·L－1 C.0.05mol·L－1 D.無法計(jì)算13.(1分)(2023·鎮(zhèn)江一中高一月考)聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z](鐵元素化合價(jià)為＋3)是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00mL的溶液。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體6.99g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到紅棕色固體1.92g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為()A.6∶8∶5 B.4∶2∶5 C.1∶1∶2 D.6∶3∶5二、填空題（共3小題）14.(1分)現(xiàn)有兩份Na2CO3與NaHCO3的混合物X和Y。已知Na2CO3受熱難以分解，而NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(1)現(xiàn)取5.00g混合物X，充分加熱后混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為____________。(2)現(xiàn)取5.00g混合物Y，充分加熱至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，則原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。15.(1分)一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊17.0g，投入到50g水中，最多能產(chǎn)生0.20g氣體，填寫下列空格。(1)寫出涉及的化學(xué)方程式：_____________________________。(2)鈉塊中鈉的質(zhì)量是________。(3)鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量是________。16.(1分)(2021·揚(yáng)州邗江高一期中)已知：硫代硫酸鈉(化學(xué)式為Na2S2O3)易溶于水，具有強(qiáng)還原性，其相對(duì)分子質(zhì)量是158。某實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液，并測(cè)定樣品中CuSO4·5H2O的純度：(1)使用無水硫代硫酸鈉進(jìn)行配制，需要固體的質(zhì)量是____________。配制過程中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和____________。(2)定容時(shí)俯視刻度線，則配制得到的Na2S2O3溶液的濃度將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。定容時(shí)，如果不小心加水超過了刻度線，則處理的方法是____________。(3)測(cè)定樣品CuSO4·5H2O的純度：準(zhǔn)確稱取0.5000gCuSO4·5H2O樣品，加入適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.100mol·L－1Na2S2O3溶液反應(yīng)至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液19.20mL。過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2CuSO4＋4KI===2CuI↓＋I(xiàn)2＋2K2SO4；2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI；計(jì)算CuSO4·5H2O樣品的純度[純度＝×100%，寫出計(jì)算過程]_____________________________。1.【答案】D【解析】D項(xiàng)，H2、Cl2、HCl的質(zhì)量之比為2∶71∶73。2.【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2H2↑＋O2↑可知，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2，則生成H2的質(zhì)量為0.02mol×2g·mol－1＝0.04g，A錯(cuò)誤；生成H原子數(shù)為0.02mol×2×6.02×1023mol－1＝2.408×1022，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積為0.02mol×22.4L·mol－1＝0.448L，C錯(cuò)誤；生成的H2中含有的質(zhì)子數(shù)為0.02mol×2×6.02×1023mol－1＝2.408×1022，D正確。3.【答案】D【解析】n(KClO3)＝＝＝0.2mol，根據(jù)方程式物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得n(O2)＝0.2mol×＝0.3mol，V(O2)＝0.3mol×22.4L·mol－1＝6.72L。4.【答案】B【解析】n(NaOH)＝＝1.0mol，c(NaOH)＝＝2.0mol·L－1。5.【答案】C【解析】n(HCl)＝0.2mol，n(H2SO4)＝0.2mol。若酸均不足，即完全反應(yīng)生成H2的質(zhì)量之比為1∶2；若酸均過量，即金屬不足，則生成H2的質(zhì)量之比為1∶1?，F(xiàn)生成H2的質(zhì)量之比為2∶3，則說明鹽酸不足，硫酸過量。根據(jù)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量可求出生成H2的物質(zhì)的量為0.1mol，則H2SO4反應(yīng)生成0.15molH2，則鐵粉為0.15mol。6.【答案】A【解析】＋2價(jià)金屬M(fèi)和足量的鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為M＋2HCl===MCl2＋H2↑，生成mmolH2，根據(jù)化學(xué)方程式可知，金屬為mmol，所以該金屬的摩爾質(zhì)量為＝g·mol－1，相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相等，所以該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為。7.【答案】B【解析】設(shè)生成的氣體體積為V，則根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，C＋CO22CO可知：故V＝2×22.4L×＝2.24L。8.【答案】A【解析】恰好與100mL8mol·L－1的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，則2n(Mg)＝n(HCl)＝0.1L×8mol·L－1＝0.8mol，n[Mg(OH)2·xMgCO3]＝，則n(Mg)＝×(1＋x)＝0.4mol，解得：x＝3，故選A。9.【答案】C【解析】根據(jù)關(guān)系式2NaOH～FeSO4、6NaOH～Fe2(SO4)3，可知與相同物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)消耗的FeSO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量之比為3∶1，在體積相同的情況下，F(xiàn)eSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1。10.【答案】A【解析】設(shè)原溶液中H2SO4和CuSO4的物質(zhì)的量分別為x、y因?yàn)楣腆w在反應(yīng)前后質(zhì)量相等，所以Δm(減)＝Δm(增)56x＝8y,＝＝＝，則＝＝。11.【答案】C【解析】由題意分析可知，可燃性氣體為氫氣，淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液，紅色固體為金屬銅。由生成0.64g紅色固體可計(jì)算出CuO的質(zhì)量是0.80g，F(xiàn)e的質(zhì)量是6.16g，其中用于置換出銅的Fe的質(zhì)量是0.56g，用于和稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的Fe的質(zhì)量是5.60g。因此生成的氣體的質(zhì)量為0.2g，A錯(cuò)誤；Fe的質(zhì)量是6.16g，所以可以計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；最終的溶液是硫酸亞鐵溶液，由原子守恒可知：Fe～FeSO4～H2SO4，所以反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為10.78g，C正確；原混合物中銅元素的質(zhì)量即銅單質(zhì)的質(zhì)量為0.64g，D錯(cuò)誤。12.【答案】C【解析】n(HCl)＝0.05mol·L－1×0.1L＝0.005mol，加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子守恒，n(NaCl)＝n(HCl)＝0.005mol，則n(NaOH)＝n(NaCl)＝0.005mol，所以c(NaOH)＝0.005mol÷0.1L＝0.05mol·L－1。13.【答案】B【解析】由題意可知：25.00mL溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量n(SO)＝＝0.03mol；25.00mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反應(yīng)后得到氫氧化鐵沉淀，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒得到氧化鐵、稱重，得固體1.92g，說明氧化鐵質(zhì)量是1.92g，則鐵離子物質(zhì)的量n(Fe3＋)＝＝0.024mol；由此可得x/z＝0.024/0.03＝4/5，再根據(jù)電荷守恒可得3x＝y(tǒng)＋2z，共同確定x∶y∶z的值為4∶2∶5。14.【答案】(1)4.16g(2)67.2%【解析】則＝，解得m(NaHCO3)＝0.84g，原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為5.00g－0.84g＝4.16g。(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓，由此得關(guān)系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3設(shè)原混合物中含NaHCO3質(zhì)量為x＝，解得x＝3.36g，則w(NaHCO3)＝×100%＝67.2%。15.【答案】(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH(2)4.6g(3)12.4g【解析】(1)該過程中涉及的化學(xué)方程式有：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH。(2)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.20g，則：m(Na)＝＝4.6g；(3)鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量＝17.0g－4.6g＝12.4g。16.【答案】(1)7.9g500mL容量瓶(2)偏大重新配制(3)n(Na2S2O3)＝c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)＝0.100mol·L－1×0.0192L＝0.00192moln(CuSO4)＝0.00192mol，n(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4)＝0.00192mol，m(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO