新蘇教版高中化學必修1PAGEPAGE1第一單元氯氣及氯的化合物第3課時氧化還原反應【學習目標】1．通過氧化反應、還原反應的相關概念和實質的學習，體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析的化學學科核心素養(yǎng)。2．通過對氧化還原反應的特征——元素化合價的升降的理解，體會氧化還原反應的實質——電子的轉移，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學學科核心素養(yǎng)。3．通過對氧化還原反應中電子轉移表示方法的分析，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的化學學科核心素養(yǎng)?！拘轮崂怼?．從元素化合價的角度認識氧化還原反應氧化還原反應的特征：。2．從電子轉移的角度認識氧化還原反應(1)反應：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl微觀分析：①氯元素化合價，氯原子電子，Cl2發(fā)生反應，被。②鈉元素化合價，鈉原子電子，Na發(fā)生反應，被。(2)反應：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃或光照))2HCl微觀分析：①氯元素化合價，共用電子對氯原子，Cl2發(fā)生反應，被。②氫元素化合價，共用電子對氫原子，H2發(fā)生反應，被。從電子轉移的角度看，化學反應中的反應叫作氧化還原反應。氧化還原反應的本質：。3．氧化還原反應中電子轉移的表示方法(1)雙線橋表示法(2)單線橋表示法4．氧化還原反應與四個基本反應類型的關系(1)基本圖示(2)說明①置換反應一定屬于氧化還原反應。②復分解反應一定不屬于氧化還原反應。③有單質參與的化合反應和有單質生成的分解反應均屬于氧化還原反應。核心歸納：氧化還原反應中電子轉移的表示方法1．雙線橋法(1)基本步驟(2)注意事項①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③電子轉移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當b＝1時，可以省略；④被還原的物質和被氧化的物質得、失電子數(shù)守恒。(3)記憶口訣先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。2．單線橋法(1)基本步驟(2)注意事項①不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移數(shù)目；②要用箭頭標明電子轉移的方向；③箭頭由反應物失電子元素原子指向反應物得電子元素原子。[名師點撥]氧化還原反應中的4個“不一定”(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如反應Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。(2)一種反應物不一定只表現(xiàn)出一種性質。如反應2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。(3)有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬于氧化還原反應。(4)某種物質由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能是被氧化，也可能是被還原。如：HCl→Cl2，就是Cl元素被氧化；HCl→H2，就是H元素被還原。對點練習：1．下列說法不正確的是()A．氧化還原反應中一定有元素化合價的升降B．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應C．氧化還原反應的本質是電子轉移D．氧化還原反應的判斷依據(jù)是元素化合價是否發(fā)生變化2．ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，關于此反應的說法正確的是()A．KClO3化合價降低，失去電子B．反應中H2SO4體現(xiàn)了酸性，發(fā)生還原反應C．反應中H2C2O4D．H2C2O43．下列氧化還原反應方程式中所標電子轉移的方向和數(shù)目正確的是()4．分別用雙線橋和單線橋兩種方法表示下面兩個反應中電子轉移的情況。①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3【課堂小結】【當堂檢測】1．下列關于氧化還原反應的說法正確的是()A．氧化還原反應前后元素化合價有升降B．氧化還原反應前后一定有氧的得失C．Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應D．元素化合價升高的反應是還原反應2．下列電子轉移表示正確的是()3．下列變化過程只有通過氧化反應才能實現(xiàn)的是()A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2C．H2SO4(濃)→SO2 D．Fe→Fe2O34．某反應中，X元素的原子將電子轉移給Y元素的原子，則下列說法正確的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應④元素Y發(fā)生還原反應A．①② B．③④C．②③ D．①④5．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為()A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．2∶36．野外焊接鐵軌常常采用鋁熱反應。(1)已知鋁熱反應的化學方程式為Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe，該反應所屬基本反應類型是________，在反應中鐵元素的化合價________(填“升高”或“降低”)，該元素的原子________(填“失去”或“得到”)電子。發(fā)生氧化反應的是________(填化學式，下同)，發(fā)生還原反應的是________。(2)在反應H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓中，被氧化與被還原元素的質量比為________，在反應3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為________；利用雙線橋法標出上述兩個氧化還原反應的電子轉移。①________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！緟⒖即鸢浮俊拘轮崂怼?．元素化合價變化2．(1)①降低得還原還原②升高失氧化氧化(2)①降低偏向還原還原②升高偏離氧化氧化凡有電子轉移電子轉移(電子得失或電子對的偏移)3．(1)2×e－升高氧化2×e－降低還原對點練習：1．解析：選B有氧元素參加的反應不一定是氧化還原反應，如：CO2＋H2OH2CO3，雖然有氧元素參加，但屬于非氧化還原反應。2．解析：選C由方程式可知：KClO3中氯元素從＋5價變?yōu)椋?價，化合價降低，得到電子，A錯誤；反應中硫元素的化合價沒有變化，未發(fā)生還原反應，B錯誤；H2C2O4中碳元素從＋3價變?yōu)椋?價，化合價升高，失去電子，被氧化，故C正確，D3．解析：選B化合價升高失電子，化合價降低得電子，A項錯誤；Cu的化合價從＋2降低到0價，2個Cu得到4e－，C的化合價從0價升高到＋4價，失去4e－，B項正確；2個Cl原子化合價降低，得到12e－，電子轉移方向錯誤，C項錯誤；有4個H原子化合價升高，失去4e－，有2個O原子化合價降低，得到4e－，D項錯誤。4．【當堂檢測】1．解析：選A氧化還原反應前后一定有元素化合價的升降，A正確，B錯誤；Fe3＋→Fe2＋是還原反應，C錯誤；元素化合價升高的反應是氧化反應，D錯誤。2．3．解析：選Deq\o(Fe,\s\up6(0))→eq\o(Fe,\s\up6(＋3))2O3化合價升高發(fā)生氧化反應，故選D。4．解析：選D根據(jù)題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；而Y元素的原子得到電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應。5．解析：選C根據(jù)題意知，酸性條件下，NaClO3和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應生成ClO2和Na2SO4，同時生成水，該反應中Cl元素化合價由＋5價變?yōu)椋?價、S元素化合價由＋4價變?yōu)椋?價，其轉移電子數(shù)為2，根據(jù)轉移電子守恒配平方程式為H2SO4＋2NaClO3＋Na2SO3=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，所以該反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為2∶1。6．解析：(1)該反應為置換反應，鐵元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，鋁元素化合價升高，發(fā)生氧化反應。(2)H2S中硫元素化合價升高：H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))，發(fā)生氧