新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第2課時(shí)共價(jià)鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道共價(jià)鍵及其形成，知道共價(jià)化合物。(重點(diǎn))2．了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特點(diǎn)和成鍵方式。3．學(xué)習(xí)用電子式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)分子；會(huì)用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子結(jié)構(gòu)。(難點(diǎn))4．知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用，認(rèn)識(shí)分子間作用力。一、共價(jià)鍵【基礎(chǔ)數(shù)量】1．共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過所形成的強(qiáng)烈的相互作用。(2)形成過程：兩種非金屬元素相互化合時(shí)，原子間共用最外層上的電子，形成，以達(dá)到的電子層結(jié)構(gòu)，同時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引。2．共價(jià)化合物分子中的原子間均以相結(jié)合所形成的化合物屬于共價(jià)化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。3．結(jié)構(gòu)式用原子間的一條表示一對(duì)共用電子對(duì)，來表示共價(jià)分子的式子。4．常見共價(jià)分子的表示方法5.有機(jī)物中碳原子的成鍵方式[思考探究]有下列物質(zhì)①HF②CaCl2③NaOH④NH4Cl⑤Na2O2⑥C2H4⑦CO2⑧H2O2⑨NH3⑩N2H4?N2問題思考：1．含有離子鍵的有哪些？含有共價(jià)鍵的有哪些？(用序號(hào)回答)2．離子化合物有哪些？共價(jià)化合物有哪些？(用序號(hào)回答)3．寫出②③④⑤⑦⑧⑩?的電子式。4．寫出①⑦⑧⑨⑩?的結(jié)構(gòu)式。[認(rèn)知升華]1．離子鍵和共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用原子間通過共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵微粒陰、陽離子原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合(銨鹽除外)同種或不同種非金屬元素化合表示方法電子書，如離子鍵的形成過程：電子式，如結(jié)構(gòu)式，如共價(jià)鍵的形成過程：存在大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿等絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物中2.離子鍵、共價(jià)鍵與物質(zhì)類型3．離子化合物與共價(jià)化合物的判斷離子化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵離子鍵或離子鍵和共價(jià)鍵共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑通過電子的得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰、陽離子原子構(gòu)成元素活潑金屬元素與活潑非金屬元素不同非金屬元素或同種非金屬元素特例NH4Cl是不含金屬元素的離子化合物AlCl3是含有金屬元素的共價(jià)化合物【題組訓(xùn)練】題組1共價(jià)鍵、離子鍵的分析與判斷1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大小：X<Y，Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑2．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O33．(雙選)下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是()A．Na2O B．MgF2C．Na2O2 D．NH4Cl【規(guī)律方法】化學(xué)鍵的存在規(guī)律(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)：①同種非金屬元素原子構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②不同非金屬元素原子構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。題組2電子式、結(jié)構(gòu)式的分析判斷4．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()5．寫出下列分子的結(jié)構(gòu)式(1)H2S________；(2)NCl3________；(3)CO2________；(4)CCl4________；(5)H2O2________?！菊`區(qū)警示】書寫電子式時(shí)的常見錯(cuò)誤（1）離子化合物的電子式中“無離子”，如NaCl的電子式錯(cuò)寫為。（2）簡(jiǎn)單金屬陽離子的電子式只寫離子符號(hào)即可，如NaBr的電子式錯(cuò)寫為。（3）離子化合物中相同的離子不能合并，如MgF2的電子式錯(cuò)寫為或。（4）銨鹽中NH的電子式易漏寫，如NH4Cl的電子式錯(cuò)寫成。（5）復(fù)雜離子的電子式不僅要畫出各原子最外層電子，而且還應(yīng)用“[]”括起來，并在右上角用“n-”或“n+”標(biāo)明電荷。如銨根離子為、氫氧根離子為、過氧根離子為。題組3離子化合物和共價(jià)化合物6．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是()A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．離子化合物中不存在共價(jià)鍵D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物7．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl。(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是________。(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是________。(9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是________。題組4化學(xué)用語8．下列化學(xué)用語的書寫，正確的是()D．H2O中含有氫分子9．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是()二、分子間作用力【基礎(chǔ)梳理】1．分子間作用力(1)概念分子間存在著將分子的作用力，叫做分子間作用力。(2)特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。②分子間作用力是影響物質(zhì)和的重要因素之一。2．水分子間的氫鍵(了解)(1)形成：一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力。(2)作用：水分子間氫鍵的存在，使水有較高的，冰的密度比水。[思考探究]1．冰熔化成水時(shí)，水分子內(nèi)的共價(jià)鍵是否發(fā)生變化？2．水結(jié)成冰，體積應(yīng)該縮小，密度應(yīng)該增加，但是冰為什么會(huì)浮在水面上？3．固體氯化鈉受熱熔化破壞化學(xué)鍵了嗎？4．電解水生成氫氣和氧氣，水受熱汽化成水蒸氣，這兩個(gè)變化中，哪種是物理變化？哪種是化學(xué)變化？[認(rèn)知升華]1．化學(xué)鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵分子間作用力存在范圍直接相鄰的原子或離子間所有分子間強(qiáng)度化學(xué)鍵>分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)所含化學(xué)鍵越強(qiáng)，性質(zhì)越穩(wěn)定影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)。分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高【溫馨提醒】(1)分子的穩(wěn)定性是由化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定的，與分子間作用力無關(guān)。(2)有些化合物的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)是由共價(jià)鍵或離子鍵的強(qiáng)弱決定的，有些化合物的熔沸點(diǎn)是由分子間作用力的強(qiáng)弱決定的。2．化學(xué)鍵的變化(1)離子化合物的溶解或熔化過程：離子化合物eq\o(→,\s\up12(溶解或熔化))電離eq\o(→,\s\up12(離子鍵被破壞))陰、陽離子。(2)共價(jià)化合物的溶解或熔化過程：①溶解過程②熔化(3)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨化學(xué)鍵的變化，而化學(xué)鍵變化不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！绢}組訓(xùn)練】1．共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中只存在上述一種作用方式的是()A．二氧化碳 B．氫氧化鈉固體C．NaCl晶體 D．氯氣2．下列說法正確的是()A．熔化干冰和熔化NaCl晶體所克服的作用力相同B．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D．冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致3．下列變化過程中，沒有化學(xué)鍵被破壞的是()A．氯化氫氣體溶于水 B．冰的融化C．食鹽溶于水 D．氫氣和氯氣生成氯化氫4．試分析下列各種情況下粒子間作用力的變化情況(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”)。(1)NaCl溶于水時(shí)破壞________。(2)HCl溶于水時(shí)破壞________。(3)SO2溶于水時(shí)破壞________。(4)酒精溶于水時(shí)破壞________。(5)NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成________和________。(6)反應(yīng)2H2＋O2=2H2O中，被破壞的是________，形成的是________。(7)CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有________，形成的化學(xué)鍵有________。(8)Na2O熔化時(shí)被破壞的是________。

參考答案一、【基礎(chǔ)數(shù)量】1．(1)共用電子對(duì)(2)共用電子對(duì)穩(wěn)定共用電子對(duì)2．直接相鄰共價(jià)鍵3．短線4．5.2=4\*ROMANIVA44碳碳單鍵碳碳雙鍵碳碳叁鍵[思考探究]1．【答案】②③④⑤，①③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?。2．【答案】②③④⑤，①⑥⑦⑧⑨⑩。3．【答案】4．【答案】【題組訓(xùn)練】1．【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X是C，由題意推知Y的核電荷數(shù)是8，則Y是O，Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z是Na，W－最外層為8電子結(jié)構(gòu)，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則W是Cl。X與Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不與NaOH反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑大?。篊>O，Na>Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物Na2O中只含離子鍵，NaClO3中既有離子鍵也有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O3、Cl2、ClO2等有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可作水的消毒劑，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿2．【答案】C3．【答案】CD4．【解析】N2的電子式為，Na2O2屬于離子化合物，電子式為，CO2的電子式為。【答案】D5．【答案】（1）（2）（3）（4）（5）6．【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；單質(zhì)分子中有的含有化學(xué)鍵，如H2，有的不含化學(xué)鍵，如稀有氣體分子，故B錯(cuò)誤；含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果分子正負(fù)電荷重心重合，則就是非極性分子，如CCl4，故C錯(cuò)誤；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯(cuò)誤。【答案】A7．【解析】解答本題時(shí)對(duì)題給七種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)要清楚，同時(shí)要理解離子鍵與共價(jià)鍵、極性鍵與非極性鍵、共價(jià)化合物與離子化合物等概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。Cl2中只含非極性鍵；Na2O2中含離子鍵、非極性鍵；NaOH中含離子鍵、極性鍵；HCl中只含極性鍵；H2O2中含極性鍵、非極性鍵；MgF2只含離子鍵；NH4Cl中含離子鍵、極性鍵。【答案】(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤8．【解析】B項(xiàng)，氮?dú)獾碾娮邮街械又車鷳?yīng)有8個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖中，氯原子的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為17，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，H2O是由氫原子和氧原子因共價(jià)鍵結(jié)合形成的，所以H2O中沒有氫分子，D項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緼9．【解析】H2O2為共價(jià)化合物，電子式中存在共用電子對(duì)，不是陰陽離子，A錯(cuò)誤；CS2的比例模型B正確；14C質(zhì)子數(shù)為6，C錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)式用一根短線表示一對(duì)電子，其他電子不表示出來，D錯(cuò)誤。【答案】B二、【基礎(chǔ)梳理】1．(1)聚集在一起(2)①弱②熔沸點(diǎn)溶解性2．(2)沸點(diǎn)小[思考探究]1．【答案】不破壞共價(jià)鍵。冰熔化成水時(shí)破壞的是分子間作用力。2．【答案】因?yàn)闅滏I。3．【答案】破壞了離子鍵。4．【答案】前者是化學(xué)變化，后者是物理變化?！绢}組訓(xùn)練】1．【解析】A項(xiàng)，二氧化碳是由分子構(gòu)成的分子晶體，在分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，在分子之間存在分子間作用力，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉固體是離子晶體，在晶體中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaCl晶體是離子晶體，在晶體中只存在離子鍵，正確；D項(xiàng)，氯氣是由分子構(gòu)成的分子晶體，在分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵，在分子之間存在分子間作用力，錯(cuò)誤。【答案】C2．【解析】A項(xiàng)，熔化干冰所克服的作用力是范德華力，熔化NaCl晶體所克服的作用力是離子鍵。二者不相同A錯(cuò)；B項(xiàng)，氫鍵比范德華力強(qiáng)，但它們都屬于分子間作用力，B錯(cuò)；C項(xiàng)，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于H—O鍵能大所致，是化學(xué)性質(zhì)，與物理性質(zhì)分子間氫鍵無關(guān)，C錯(cuò)；D項(xiàng)，冰的密度比水小，這是由于冰中