第2節(jié)溶液組成的表示（第2課時）（分層練習）知識清單：1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義：2．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)意義：10%的NaCl溶液表示每100份質(zhì)量的NaCl溶液中，NaCl的質(zhì)量為10份。即。3．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式：*溶質(zhì)的質(zhì)量：。*溶質(zhì)質(zhì)量=*溶液的質(zhì)量===注意：①從一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均與原來溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。②一定溫度時，向某物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。③一定溫度時，對某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變。④對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)來說，將其恰好飽和的溶液升高溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液。而對于溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)來說，將其恰好飽和溶液降低溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，變成不飽和溶液。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算：對飽和溶液，。任意質(zhì)量的飽和溶液中、、的質(zhì)量比是一定值。計算公式：5．溶液的稀釋①加水：m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶質(zhì))=+；m(溶液總質(zhì)量)=+溶液稀釋：[思路]：加水稀釋前后溶液中的“溶質(zhì)”質(zhì)量沒變，以此即可設(shè)出X列出等量方程。⑴50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸變?yōu)?0%的稀硫酸，需加水多少g?⑵成倍數(shù)稀釋的口算法：[思路]：加水稀釋濃度減半，則應(yīng)加水使溶液變?yōu)樵芤?倍；濃度稀釋為原1/5則加水使溶液變?yōu)?倍；濃度變?yōu)?/10則加水使溶液變?yōu)?0倍……例：100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成10%（稀釋2倍）需加水，若變?yōu)?%（稀釋10倍）則需加水，若變?yōu)?%（稀釋20倍）則需加水。6．溶液變濃：[思路]：溶液變濃的方法：一是加入溶質(zhì)，主導(dǎo)思路是：原溶質(zhì)+加入的溶質(zhì)==所得溶液中的溶質(zhì)。二是蒸發(fā)水，主導(dǎo)思路是：蒸發(fā)水前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量沒變，以此即可設(shè)出X列出等量方程；但應(yīng)注意所得溶液質(zhì)量改變了。⑴100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%，需加氫氧化鈉或蒸發(fā)水各多少g?⑵800g濃度為10%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%，需加入氫氧化鈉，或蒸發(fā)水g。[小結(jié)]：“10%變?yōu)?0%”的情況，加入溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液質(zhì)量的；蒸發(fā)掉水的質(zhì)量=原溶液質(zhì)量的。7．混合問題：[思路]：第一杯溶質(zhì)加第二杯溶質(zhì)等于混合后總?cè)苜|(zhì)的質(zhì)量，第一杯溶液加第二杯溶液等于混合后總?cè)芤旱馁|(zhì)量。若“等質(zhì)量混合”，所得溶液濃度==原兩溶液濃度“和的一半”。100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液與100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。方法總結(jié)：小結(jié)元素質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的“百分數(shù)計算”：①溶液濃度計算也是小學(xué)的百分數(shù)應(yīng)用計算，跟求化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)一樣，需找出誰是“整體”、誰是“局部”；計算思路就兩種：已知整體求局部用乘法，已知局部求整體用除法。②化合物與元素關(guān)系：化合物包含元素，所以化合物是“整體”，元素是“局部”，演化出兩種計算思路：已知化合物質(zhì)量乘以元素質(zhì)量分數(shù)可求元素質(zhì)量，已知元素質(zhì)量除以元素質(zhì)量分數(shù)可求化合物質(zhì)量。③溶液與溶質(zhì)關(guān)系：溶液是“整體”，溶質(zhì)是“局部”，演化出兩種計算思路：已知溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可求溶質(zhì)質(zhì)量，已知溶質(zhì)質(zhì)量除以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可求溶液質(zhì)量。1（2023上·山東淄博·九年級?？计谥校┫?00g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入3g硝酸鉀固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A．20% B．22.5% C．25% D．30%2．（2023上·山東泰安·九年級統(tǒng)考期中）關(guān)于“100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液”，下列敘述正確的是（）A．50克該溶液中含有NaCl的質(zhì)量為5克B．從100g該溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%C．在該溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：10D．100g水中溶有10g氯化鈉3．（2023上·山東泰安·九年級統(tǒng)考期中）關(guān)于100g16%的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是（）A．100g水中溶有16g硝酸鉀B．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是4：25C．將16g硝酸鉀溶解于84g水中所得到的溶液D．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是21：44．（2023上·山東棗莊·九年級統(tǒng)考期中）關(guān)于溶液的組成，下列說法正確的是（）A．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的化合物B．向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變C．100g水溶解20g食鹽，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%D．從溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的100g氯化鈉溶液中取出10g溶液，則取出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%5．（2023上·山東泰安·九年級?？茧A段練習）要配制0.5%的過氧乙酸溶液，下述方法正確的是（）A．稱取0.5g過氧乙酸，溶于100g水中 B．稱取5g過氧乙酸，溶于995g水中C．稱取50g過氧乙酸，溶于950g水中 D．稱取0.5g過氧乙酸，溶于1000g水中6．（2023上·四川達州·九年級達州中學(xué)校考階段練習）如圖所示，向mg質(zhì)量分數(shù)為a%的氯化鈉溶液中，加水稀釋，圖像中能正確描述溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加水質(zhì)量關(guān)系的是（）A． B． C． D．7．（2023上·山東淄博·九年級?？茧A段練習）某CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%，該CuSO4溶液中Cu2+與水分子的個數(shù)比為（）A．1：9 B．1：25 C．1：40 D．1：808．（2023上·山東淄博·九年級周村二中?？茧A段練習）W克10%的硝酸鉀溶液，為使它的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是A．再加入0.1W克硝酸鉀 B．蒸發(fā)水分濃縮為0.5W克的溶液C．蒸發(fā)掉水分的一半 D．加入W克25%硝酸鉀溶液9．（2023上·黑龍江大慶·九年級校考階段練習）現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為25%的某物質(zhì)的溶液若干毫升，將倒出以后，加水至原溶液質(zhì)量，搖勻后，又倒出后，再加水至原溶液質(zhì)量，此時又倒出，則所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）A．20% B．5% C．2% D．1%10．（2023上·黑龍江大慶·九年級?？茧A段練習）有50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，將其濃度擴大一倍，下列做法正確的是（）A．加入2.5克NaCl固體 B．蒸發(fā)掉25克溶劑C．蒸發(fā)掉一半的溶劑 D．加入10克質(zhì)量分數(shù)為15%的NaCl溶液11．（2023上·遼寧沈陽·九年級期末）用50g98%的濃硫酸配制成20%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量為（）A．145g B．245g C．196g D．195g12．（2022上·江蘇宿遷·九年級統(tǒng)考期中）對10%的氫氧化鈉溶液含義的解釋不正確的是（）A．100g水中溶解有10g氫氧化鈉 B．10g溶液中含有1g氫氧化鈉C．溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶9 D．取出部分溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變13．（2022上·山東青島·九年級統(tǒng)考期中）從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥——千金藤素，需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的碳酸鈉溶液，下列關(guān)于該溶液的說法正確的是（）A．該溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉，溶劑是水B．該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：20C．從100g10%的碳酸鈉溶液中倒出一半，就可得到上述溶液D．該溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定小于10%的碳酸鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量14．（2023·安徽滁州·校聯(lián)考二模）常溫下，取100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的NaC1溶液，先按實驗1將NaCl溶液分成兩等份，再進行實驗2操作（如圖所示，5gNaC1完全溶解），下列說法錯誤的是（）

A．配制100g5%的氯化鈉溶液，需要5g氯化鈉B．實驗1操作后，甲和乙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．實驗2操作后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲<乙D．溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，能增大其溶解度15．（2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模）有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的硝酸鉀溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0％，可以采用的方法是（）A．蒸發(fā)掉溶劑的 B．加入的硝酸鉀C．蒸發(fā)掉g溶劑 D．加入g的硝酸鉀1．（2023上·山東棗莊·九年級統(tǒng)考期中）下列關(guān)于溶液的說法中，不正確的是（）A．溶液中的溶質(zhì)可能是液體 B．10%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：9C．溶液中溶劑不一定是水 D．溶液一定是無色透明的2．（2023上·黑龍江大慶·九年級校聯(lián)考階段練習）對于20%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是（）A．每100克水中溶解20克硝酸鉀B．若再加入20克硝酸鉀，則變?yōu)?0%的硝酸鉀溶液C．溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：4D．屬于純凈物3．（2022上·黑龍江哈爾濱·九年級哈爾濱風華中學(xué)?？茧A段練習）實驗室有一包碳酸鋇與碳酸鈣的混合物13.1g，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們向其中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后得到208.7g溶液，求將其蒸干后所得固體物質(zhì)中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．20% B．25% C．30% D．50%4．（2023·江蘇揚州·校考三模）工業(yè)上，利用溶液X（溶質(zhì)為CuCl2和HCl）在50℃時與Cu反應(yīng)制作電路。CuCl2消耗后，HCuCl2經(jīng)處理又能轉(zhuǎn)化為CuCl2，流程如圖。下列說法正確的是

（）

已知：①反應(yīng)I：CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2；②反應(yīng)Ⅱ：2HCuCl2+H2O2=2CuCl2+2H2OA．反應(yīng)I中有兩種元素的化合價發(fā)生了變化B．反應(yīng)Ⅱ中生成的CuCl2質(zhì)量與溶液X中CuCl2質(zhì)量一定相同C．工業(yè)上，每溶解6.4kgCu時，外界只需提供34kg10%的雙氧水就能使生成的HCuCl2全部轉(zhuǎn)化為CuCl2D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中，銅元素為6.4g，則該混合物中一定含CuCl25．（2023上·山東泰安·九年級統(tǒng)考期中）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的標簽如圖所示，請計算：(1)要把10g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.5%的溶液，稀釋所加水的質(zhì)量為g。(2)現(xiàn)有10g這種葡萄糖溶液，若使這10g溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為g。6．（2023·廣西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）自然資源部涉海單位部署2023年海洋科技工作重點時指出，強化海洋科技攻關(guān)與科技供給，加快突破重點領(lǐng)域和關(guān)鍵環(huán)節(jié)，助力海洋自然資源管理，服務(wù)海洋強國建設(shè)。海洋是巨大的資源寶庫。(1)海洋是地球水循環(huán)的源頭。海水受熱蒸發(fā)到大氣中，在一定的條件下，水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)水降落至地球表面形成雨水。從微觀角度分析水分子在此過程中發(fā)生變化的是。(2)深海的沉積軟泥中有含錳或鐵的結(jié)核，這里的錳或鐵指的是(填“原子”或“元素”)。(3)大量二氧化碳封存在海水中會造成海洋酸化，寫出二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)反滲透海水淡化技術(shù)利用了只允許溶劑透過、不允許溶質(zhì)透過的半透膜。如圖所示，如果對海水一側(cè)施加足夠大的壓力，海水中的純水將反滲透到淡水中。對海水施加壓力后，海水中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。

7．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考一模）水是生命之源，可由多種途徑獲得水。I.空氣制水機能充分利用大氣中的水分制出飲用水，其工作原理如下：

(1)①中可阻擋直徑（填“大于”或“小于”）濾孔直徑的物質(zhì)。(2)③中需吸附色素和異味，常用的物質(zhì)是。II．蒸餾法和膜分離法（如圖）是兩種常用的海水淡化方法。

(3)海水蒸發(fā)冷凝得到淡水的過程中，分子的（選填“空隙”或“種類”）發(fā)生了變化。(4)圖中，加壓后鈉離子、鎂離子等不能通過反滲透膜。①圖中微粒屬于原子團的是。②一段時間后裝置左側(cè)海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會（填“增大”、“減小”或“不變”）。8．（2023上·江蘇蘇州·九年級統(tǒng)考期末）“秘色瓷蓮花碗”是蘇州博物館三件國寶級文物之一。I、瓷碗成分“秘色瓷蓮花碗”主要由性質(zhì)穩(wěn)定的瓷胎和彩色釉面組成。(1)瓷胎的成分中的Na2SiO3也可以表示為xNa2O·ySiO2，其中x：y=。(2)釉面的“秘色”來源十分復(fù)雜，其中一個反應(yīng)是在高溫條件下，CO將原料中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為FeO和CO2，其化學(xué)方程式為。Ⅱ、瓷碗清洗瓷器表面附有的泥土、沉積膜、氯化鈉等物質(zhì)對瓷器有傷害，同時影響觀賞。瓷器出土后需要及時去除表面雜質(zhì)，并覆膜保護。(3)醇洗：用酒精溶液使泥土松散，便于脫離。酒精化學(xué)式為C2H5OH，其中氫元素和氧元素的質(zhì)量之比為