浙江省杭州市2023-2024學年高一上學期12月月考化學模擬試卷考生須知：1、本卷共31小題，滿分100分，時間90分鐘，2、試題答案填涂在答題卡上2.本試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Fe-56一、選擇題選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列試劑中，標簽上有如右圖標注的是A.純堿B.鐵粉C.濃硫酸D.酒精2．下列化學家與其所作的突出貢獻不匹配的是門捷列夫拉瓦錫阿伏伽德羅道爾頓A.提出化學元素的概念B.提出氧化學說C.提出分子學說D.提出原子論3．銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導電玻璃。In的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是A．In的原子核外有49個電子 B．In與In互為同位素 C．In與Al處于同一主族 D．In的中子數(shù)為1134．下列有關金屬及其合金的說法正確的是A．鋼的含碳量比生鐵高B．不銹鋼是一種合金鋼，只含金屬元素C．常溫下，鋁不易與空氣中的氧氣反應，因此日常用的鋁制品不需要特殊保護D．儲氫材料鑭鎳（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金屬氫化物5．下列關于分散系的說法不正確的是A．分散系屬于混合物B．將幾滴飽和氯化鐵溶液滴入一定量沸水中，煮沸至液體呈紅褐色可制得氫氧化鐵膠體C．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生“丁達爾效應”D．云、霧、有色玻璃均屬于膠體6．下列有關化學用語表示不正確的是A．N2的結構式：B．Na+的結構示意圖：C．KCl的形成過程： D．石墨的一種同素異形體的分子式為：C607．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是A．鋁合金是制造飛機和宇宙飛船的理想材料B．氯氣是重要的化工原料，可大量用于制造鹽酸、農(nóng)藥、燃料和藥品等C．鐵粉可用作食品脫氧劑D．汽車的尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生了反應：NO+CO=C+NO28．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)但不能導電的是①液態(tài)氯化氫 ②稀硫酸③碳酸鈉固體④熔融態(tài)氯化鎂 ⑤五水硫酸銅晶體⑥氯水A．②④⑥ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②③⑤9．相同溫度和壓強下，1molCO和1molCO2相比較，下列說法不正確的是A．分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同B．體積相同，但不一定是22.4LC．質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同D．兩者的密度相同10．將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離NaCl固體表面進入水中。該過程的示意圖不正確的是11．對于實驗室突發(fā)事件的應對措施和常見廢棄物處理不恰當?shù)氖茿．對于酸、堿、氧化劑或還原劑的廢液應分別收集B．如果不慎將堿液沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上鹽酸C．易燃物如鈉、鉀等若隨便丟棄易引起火災，可將未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶D．對于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進行處理12．茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過選項中四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是A．將茶葉灼燒成灰，選用①、②和⑨B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤、⑥和⑦D．檢驗濾液中的，選用③、⑧和⑩13．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是A．480mL0.l480mL0.l0molL-1的CuSO4溶液，需稱取12.5g膽礬（CuSO4.5H2O）B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏低14．下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．把一粒綠豆大小的鈉投入水中可觀察到鈉劇烈反應，在水中上下浮動B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈黃色C．在試管中加入少量Na2CO3固體，滴入幾滴水，振蕩，體系溫度下降D．將一小塊鋁片投入裝有NaOH溶液的試管中，可立即觀察到有大量氣泡產(chǎn)生15．下列說法正確的是A．F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的顏色逐漸加深，沸點逐漸降低B．金屬與非金屬分界線附近可以尋找制作優(yōu)良的催化劑的元素C．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)可以相差25D．在多電子原子中，離核近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意)16．下列說法正確的是A．HCl溶于水能導電，所有HCl為離子化合物B．熔融狀態(tài)下不能導電的物質(zhì)一定是共價化合物C．化學物質(zhì)都由共價鍵或離子鍵結合而成D．Na2O溶于水既有極性共價鍵的斷裂又有極性共價鍵的形成17．下列離子方程式正確的是A．氯化鐵溶液和過量鋅反應：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+B．向Ba(OH)2溶液中滴加等體積等濃度的NH4HSO4溶液：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC．氫氧化鎂和鹽酸反應：H++OH-=H2OD．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O18．下表中，陳述Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者之間有關聯(lián)的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用鐵絲蘸取某溶液于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色溶液中一定含鈉鹽BAl(OH)3能在NaOH溶液中溶解Al有一定的非金屬性C鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡氯元素的非金屬性比碳強D用足量的鹽酸溶液鐵與水蒸氣反應后的固體，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅鐵與水蒸氣反應生成FeO19．將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，下列說法一定正確的是A．容器中一定有0.5molO2B．反應后，容器中一定沒有H2OC．反應后，容器中的固體只有Na2CO3D．混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量一定相等20．某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A．該反應的還原劑是Cl-B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應后溶液的酸性明顯增強21．Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W是分別位于三個不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W三種簡單離子的核外電子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某種化合物的結構如圖所示。下列說法不正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>QB．該物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8e-的穩(wěn)定結構C．X與Y、Y與Z均可形成含非極性共價鍵的化合物D．W與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間可發(fā)生反應22．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)小于0.5NAB．2.3Na與足量O2反應生成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA電子C．含0.4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．8.4gNaHCO3固體所含離子數(shù)為0.3NA23．常溫下，向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成的沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中正確的是A．硫酸溶液的體積為25mLB．b時刻溶液中的濃度約為0.125mol·L-1C．c時刻溶液中，c(OH-)=0.05mol·L-1D．溶液的導電能力：c<b<a24．為將含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收，某同學在含有ag鐵粉的容器中加入廢液，探究了加入廢液體積與完全反應后體系中固體質(zhì)量的關系，部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。已知：廢液中c(Cu2+)＝0.7mol·L?1；廢液體積大于0.5L，充分反應后才能檢測出Cu2+。廢液體積/L≤0.5123≥4固體質(zhì)量/gaeq\f(6,7)aeq\f(4,7)aeq\f(2,7)a0下列說法不正確的是A．當鐵粉與0.25L廢液完全反應后，固體成分為Fe與CuB．當鐵粉與1L廢液完全反應后，再加入廢液時發(fā)生的離子反應為Fe＋2Fe3+=3Fe2+C．廢液中c(Fe3+)＝0.2mol·L?1D．要將1L廢液中的Cu2+全部還原，則至少需要鐵粉44.8g25．查找資料得知：溴水(Br2)顯橙黃色，碘水(I2)顯棕黃色；還原性：Br-＜Fe2+＜I-＜，在溶液中被氧化時一般生成。有一無色未知溶液可能含有K+、Fe2+、、I-、中的一種或者幾種，現(xiàn)做以下實驗：①取部分溶液加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色；②向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量稀硝酸沉淀不溶解；③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。下列關于無色溶液組成的判斷正確的是：A．肯定含有，肯定不含F(xiàn)e2+、I-，可能含有K+、B．肯定含有，肯定不含F(xiàn)e2+、I-，可能含有K+、C．肯定含有K+、，肯定不含F(xiàn)e2+，可能含有、I-D．肯定含有、，肯定不含F(xiàn)e2+、I-，可能含有K+三、非選擇題(本大題共6小題,共40分)26．（1）①HClO的結構式為______②水分子的空間構型______③鐵紅的化學式________（2）相同條件下，冰的密度比水小的原因是__________________________________________（3）氧元素的一種核素，核內(nèi)有10個中子，該核素的符號可表示為_______（4）用氯氣制備“84”消毒液的離子方程式為__________________________________________，消毒液消毒衣服時要先用溫水稀釋后再浸泡一段時間，但溫度不能高于50℃。則溫度不宜過高的原因是__________________________________________（5）高溫下鋁粉與氧化鐵的反應可用來焊接鋼軌。置換出的鐵呈熔融態(tài)，熔融的鐵流入鋼軌的裂縫里，冷卻后就將鋼軌牢牢地焊接在一起。寫出該反應的化學方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________________27．右圖是“金字塔”式元素周期表的一部分，圖上標有ⅥA族和幾種元素的位置。請用準確的化學符號和用語回答下列問題：（1）g元素在周期表中的位置____________用一個離子方程式表示h元素和g元素非金屬性的強弱______（2）w的最低價氫化物與最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為__________________________________________ba4分子的空間構型是______（3）d、e、f的簡單離子的半徑由大到小是：__________________________________________（4）寫出由上述所列元素形成的10電子分子的化學式：_____________________________（5）BrCl屬于鹵素互化物，性質(zhì)與Cl2相似。寫出BrCl與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：__________________________________________（6）下列說法不正確的是______A．元素最高正價與最低負價絕對值相等的元素一定處于第ⅣA族B．第5周期第ⅤA族元素的原子序數(shù)為65C．h形成的最簡單氫化物比f形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性高D．周期表中當某元素的周期序數(shù)大于其族序數(shù)時，該元素可能屬于金屬或非金屬28．化合物M是某種具有磁學性質(zhì)的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成，為了研究其組成，設計并完成如下實驗：已知：氣體甲可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍。請回答以下問題：（1）氣體甲的電子式為____________；化合物M的化學式為____________。（2）白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是__________________________________________；（用化學方程式解釋）（3）氣體甲的水溶液與反應液中金屬陽離子反應的離子方程式是：_____________________________________29．Ⅰ、某化學興趣小組利用某工業(yè)廢鐵屑制備食品添加劑FeSO4.7H2O，流程圖如下（1）溶液C中的溶質(zhì)為_____________________________（填寫化學式）（2）“酸浸”時需加入試劑的化學式為_________________________，請寫出該過程中屬于非氧化還原反應的離子方程式__________________________________________________（3）的離子方程式是__________________________________________________（4）“灼燒”操作應選擇下列哪一種儀器___________________（填序號）Ⅱ．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。（1）現(xiàn)用其測定某補血劑片中亞鐵的含量：稱取含(式量為278)的補血劑片ag，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的該溶液與0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液反應，上述過程發(fā)生反應的離子反應式：____________________________________________________________________（2）甲同學四次實驗消耗的KMnO4溶液體積數(shù)據(jù)如下測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次V(KMnO4液)/mL24.9825.0225.0020.00跟據(jù)甲同學的實驗數(shù)據(jù)，該補血劑中的質(zhì)量分數(shù)為___________________(用a表示)。（3）補鐵劑使用時建議與維生素C同服，乙同學猜測維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設計了如下實驗：實驗方案實驗現(xiàn)象取適量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去由上述實驗能否得出“維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結論？回答并說明理由：____________________________________________________________________30．氯酸鈉也能與鹽酸反應生成氯氣，同時還生成二氧化氯（ClO2）熔點-59℃，沸點11℃，受熱易分解，1體積水可溶解20體積的ClO2。下面是實驗室用氯酸鈉與鹽酸反應制取二氧化氯和氯水可能用到的實驗裝置和儀器（支持儀器和連接用橡膠管已略去）（1）圖中儀器D的名稱為____________，使用時____________接口連接自來水龍頭。（2）檢查B裝置氣密性的具體操作為______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應得到二氧化氯和氯氣的混合氣體，控制59℃的加熱方法是______________________寫出該反應的化學方程式__________________________________________（4）從上述儀器中選擇必要的儀器進行實驗，儀器接口的連接順序按照氣流從左往右（用接口小寫字母表示）是_____________________________（5）F中為NaOH溶液，作用是__________________________________________（6）在ClO2和氯水中分別放置一塊紅色的布條，兩塊紅布條都褪色了，原因分別是ClO2__________________________________，氯水________________________________________31.實驗室中有一瓶碳酸氫鈉固體，因受熱而部分變質(zhì)（雜質(zhì)為Na2CO3,假設雜質(zhì)分布均勻）。為測定其組成，用分析天平稱稱取1.72