2024屆廣東省惠來縣前詹中學(xué)化學(xué)高二下期末預(yù)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某強酸性溶液X中僅含H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：下列有關(guān)推斷合理的是A．根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3＋B．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為112mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-12、如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（）A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色3、2，5-二氯苯甲酸用于合成藥害少的除草劑豆科威、地草平等，其合成路線如下：下列說法中正碗的是A．有機物I中氫原子和氯原子可能不共面B．有機物I的一硝基取代物有兩種C．有機物II中只有一個雙鍵D．有機物III的分子式為C7H5Cl2O24、常溫下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示.AG=lgc(A．ROH為弱堿B．A點溶液c(Cl?)=c(R+)C．若b=10時，AG＜0D．若b=15,溶液中存在13c(Cl?)+c(ROH)+c(OH?)=c(H+5、有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學(xué)式B．分離、提純→確定實驗式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式D．確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純6、甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分異構(gòu)體，兩者在下列一種表征儀器中顯示的信號完全相同，該儀器是A．質(zhì)譜儀 B．元素分析儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振儀7、常溫下，最適宜薄荷生長的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—)最接近于A．1×10-5mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-8mol/LD．1×10-9mol/L8、欲將碘水中的碘萃取出來，下列萃取劑不能選用的是()①乙醇②四氯化碳③苯④己烷⑤己烯A．②③④ B．①⑤ C．①④ D．①④⑤9、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強不變（150℃），此烴分子式中n值為A、2B、3C、4D、510、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A．分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B．膜反應(yīng)器中，增大壓強有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI11、下列有關(guān)金屬晶體判斷正確的是A．簡單立方、配位數(shù)6、空間利用率68%B．鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%C．鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74%D．銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%12、己知反應(yīng)：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時的反應(yīng)機理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說法錯誤的是A．對總反應(yīng)的速率起決定性的是反應(yīng)②B．將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量99kJC．V2O4·SO3是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，它與O2的碰撞僅部分有效D．V2O5是該反應(yīng)的催化劑，加V2O5可提高單位時間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率13、下列說法不正確的是()A．金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣的用量無關(guān)B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．漂白粉漂白織物利用了物質(zhì)的氧化性D．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA14、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是導(dǎo)致“霧霾天氣”的原因之一B．鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性和咸的食物C．用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝來防止食品氧化D．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火15、可逆反應(yīng)A(s)+B(A．保持溫度不變，增大容器體積使壓強減小B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其他條件不變時，升高溫度D．保持恒溫恒容，加入一定量A物質(zhì)16、對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是()①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量；②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量；③使體積增大到原來的2倍；④充入N2，保持壓強不變A．①② B．②③ C．①④ D．③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團的名稱為___。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________；由B→C的反應(yīng)類型是____。(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式_____。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅲ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。18、A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:________________。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價電子:__________。

（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。（4）寫出元素E和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________。19、化學(xué)實驗小組欲在實驗室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學(xué)反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2111.6請回答下列問題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_____。（2）乙醇的沸點高于溴乙烷的沸點，其原因是_____。（3）將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是_____。（填字母）A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B．減少Br2的生成C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應(yīng)的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_____。20、乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實驗的產(chǎn)率是_______________(填標(biāo)號)。a.30%b.40%c.50%d.60%21、（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。（3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

在強酸性溶液中一定不會存在CO32-、SO32-離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，則A只能是NO，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F只為Fe（OH）3，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al（OH）3，E為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3-離子和SO32-離子，那么一定含有SO42-離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，以此進(jìn)行解答。【題目詳解】依據(jù)分析可知：溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，一定不含有：Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-，不能確定是否含有：Fe3+和Cl-，A、根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+，故A正確；B、根據(jù)上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，故B錯誤；C、依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，不能確定Cl-是否存在，故C錯誤；D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為112

mL，物質(zhì)的量為：=0.005mol，故n（Fe2+）=3×0.005=0.015mol，c（Fe2+）==0.15mol/L，故D錯誤。答案選A。2、D【解題分析】

A選項，a為陰極產(chǎn)生氫氣，b為陽極產(chǎn)生氧氣，逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的，故A錯誤；B選項，根據(jù)A選項的分析，兩個電極都產(chǎn)生無色無味的氣體，故B錯誤C選項，a電極氫離子放電，a周圍還有大量的氫氧根離子，使a電極附近的石蕊變?yōu)樗{(lán)色，b電極氫氧根放電，b周圍還有大量的氫離子，使b電極附近的石蕊變?yōu)榧t色，故C錯誤；D選項，根據(jù)C選項分析，故D正確；綜上所述，答案為D。3、C【解題分析】分析：A.苯是平面形結(jié)構(gòu)；B.根據(jù)氫原子的種類判斷；C.羰基中含有雙鍵；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式。詳解：A.苯分子是平面形結(jié)構(gòu)，則有機物I中氫原子和氯原子一定共面，A錯誤；B.有機物I中氫原子完全相同，則其一硝基取代物有一種，B錯誤；C.有機物II中含有羰基，因此只有一個雙鍵，即碳氧雙鍵，C正確；D.根據(jù)有機物III的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H4Cl2O2，D錯誤。答案選C。點睛：掌握常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意已有知識的遷移靈活應(yīng)用。難點是一取代產(chǎn)物種類的判斷，注意掌握等效氫原子的判斷方法。4、C【解題分析】

A．依據(jù)圖象可知：0.1mol/LROH的AG為-7.2，則：c(H+)/c(OH-)==10-7.2，結(jié)合c（H+）×c（OH-）=10-14，得c（OH-）=10-3.4mol/L，小于0.1mol/L，所以ROH為弱堿，故A正確；

B．依據(jù)溶液中電荷守恒原則：c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+），A點溶液AG=0，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，溶液呈中性，則c（Cl-）=c（R+），故B正確；

C．當(dāng)鹽酸的體積b=10mL，與10.00mL0.1mol/LROH恰好完全反應(yīng)生成RCl，RCl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性：C(H+)>c(OH-),AG=lgc(H+D.b=15，溶液中存在RCl和HCl（量之比2:1），依據(jù)溶液中存在的電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+），物料守恒：3[c（R+）]+c（ROH）=2c（Cl-），得：1/3c（Cl-）+c（ROH）+c（OH-）=c（H+），故D正確；

綜上所述，本題選C。【題目點撥】根據(jù)AG=lgc(H+)c(OH-），若c(H+)=c(OH-)，AG=0，溶液呈中性；若c(H+)>c(OH-)，AG>0，5、B【解題分析】

從天然資源提取的有機物，首先得到的是含有有機物的粗品。需經(jīng)過分離、提純才能得到純品；再進(jìn)行鑒定和研究未知有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，一般先利用元素定量分析確定實驗式；再測定相對分子質(zhì)量確定化學(xué)式；因為有機物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式，對其研究的步驟是：分離提純→確定實驗式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式；故選B。6、B【解題分析】

A．所有同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同，則質(zhì)譜儀顯示的最大數(shù)據(jù)相同，但信號不完全相同，故A錯誤；

B．組成元素相同，則元素分析儀顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，故B正確；

C．同分異構(gòu)體中官能團、化學(xué)鍵可能不同，則紅外光譜儀顯示的信號不同，故C錯誤；

D．同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)不同，H原子種類可能不同，則核磁共振儀測定結(jié)果不同，故D錯誤；

故選B。7、B【解題分析】

pH≈8時氫離子濃度約是10－8mol/L，則土壤中的c(OH—)約是10-14答案選B。8、B【解題分析】

①碘在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度，但乙醇與水互溶，不能作為萃取劑，故①正確；②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應(yīng)，水與四氯化碳不互溶，能作為萃取劑，故②錯誤；③碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與苯不反應(yīng)，水與苯不互溶，能作為萃取劑，故③錯誤；④碘在己烷中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與己烷不反應(yīng)，水與己烷不互溶，能作為萃取劑，故③錯誤；⑤己烯能與碘水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用己烯作為碘水中提取碘的萃取劑，故⑤正確；故答案為B。【題目點撥】明確萃取劑的選擇原則是解題關(guān)鍵，萃取劑的選擇原則：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；②萃取劑不能與原溶液中的溶質(zhì)、溶劑反應(yīng)；③萃取劑要與原溶劑密度不同。9、B【解題分析】試題分析：某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強不變（150℃），此烴分子式中氫原子個數(shù)為4，則有2n-2=4，解n=3，選B?？键c：烴燃燒的規(guī)律。10、C【解題分析】分析：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離；B項，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率；C項，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”；D項，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離，A項錯誤；B項，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強平衡不移動，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；C項，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C項正確；D項，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2，D項錯誤；答案選C。11、D【解題分析】

A．簡單立方、配位數(shù)6、空間利用率為52%，A錯誤；B．鉀型、配位數(shù)8、空間利用率68%，B錯誤；C．鎂型、配位數(shù)12、空間利用率74%，C錯誤；D．銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%，D正確；答案選D。12、B【解題分析】

A．整個反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)所控制，即慢反應(yīng)為反應(yīng)速率的控制步驟，故對總反應(yīng)的速率起決定性的是反應(yīng)②，正確，A項正確；B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)放出的熱量應(yīng)小于99kJ，B項錯誤；C．分析題中反應(yīng)機理，可以看出V2O4·SO3是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，根據(jù)有效碰撞理論，只有具有合適取向的碰撞才是有效碰撞，V2O4·SO3與O2的碰撞僅部分有效，C項正確；D．結(jié)合催化劑的定義及作用，可知V2O5是該反應(yīng)的催化劑，催化劑能提高非平衡狀態(tài)下單位時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但對平衡轉(zhuǎn)化率無影響，D項正確；答案選B。13、B【解題分析】

A.金屬鈉與氧氣在點燃或加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，可見反應(yīng)產(chǎn)物只與反應(yīng)條件有關(guān)，與氧氣的用量無關(guān)，A正確；B.NaHCO3加熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，可見，NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3，B錯誤；C.漂白粉漂白織物是由于其有效成分Ca(ClO)2具有強的氧化性，因此是利用了物質(zhì)的氧化性，C正確；D.Na2O2中含有Na+、O22-，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，D正確；故合理選項是B。14、D【解題分析】試題分析：A．導(dǎo)致“霧霾天氣“的原因有多種，化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的原因之一，A正確；B．鋁或氧化鋁均既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性和咸的食物，B正確；C．鐵具有還原性，因此用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝來防止食品氧化，C正確；D．化學(xué)藥品著火，不一定能用水或泡沫滅火器來滅火，如鈉的燃燒，只能用沙土來滅，要根據(jù)化學(xué)藥品的性質(zhì)來分析選用滅火劑，D錯誤，答案選D。考點：考查化學(xué)與生活的判斷15、A【解題分析】A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率提高，故A選；B.保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故B不選；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；D.

A為固體，加少量A，平衡不移動，故D不選；本題選A。點睛：能使B轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)使平衡正向移動，且不能加入B，以此來解答。16、D【解題分析】

①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量，相當(dāng)于加壓，平衡右移，的比值減小；②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量，相當(dāng)于加壓，平衡右移，的比值減??；③使體積增大到原來的2倍，壓強減小，平衡逆向移動，的比值增大；④充入N2，保持壓強不變，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動，的比值增大；故選D?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)平衡的移動，①②是學(xué)生的易錯點、難點，對于一種物質(zhì)的分解反應(yīng)，改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化等效于改變壓強。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)【解題分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成?！绢}目詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團的名稱為羰基和溴原子；(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為；由B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：?！绢}目點撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、1s22s22p63s23p1＞＜【解題分析】

A、E同族，且最外層電子排布為ns1。是IA族，E是金屬元素，5種元素核電荷數(shù)依次增大，可以推知A為H元素；B、D同族，且最外層p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是鉀元素，根據(jù)C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半可以推知C是鋁元素，總結(jié)A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素，據(jù)此分析問題。【題目詳解】（1）C元素為Al，原子序數(shù)13，基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素為S，原子序數(shù)16，最外層有6個電子，用電子排布圖表示S元素原子的價電子:；答案：（3）同一主族從上到下非金屬性減弱，電負(fù)性減小，元素O與S的電負(fù)性的大小關(guān)系是O>S，金屬性越強，第一電離能越小，K與Al的第一電離能大小關(guān)系是K<Al；答案：＞＜（4）氫氧化鋁具有兩性，可以與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【題目點撥】正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口。19、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物【解題分析】

（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據(jù)可能發(fā)生的副反應(yīng)和反應(yīng)物的溶解性分析；（5）根據(jù)雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析；（6）根據(jù)化學(xué)平衡移動的原理分析。【題目詳解】（1）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1﹣溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應(yīng)發(fā)生副反應(yīng)消去反應(yīng)生成烯烴、分子間脫水反應(yīng)生成醚，稀釋后不能發(fā)生類似反應(yīng)減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強氧化性能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，稀釋濃硫酸后能減少溴單質(zhì)的生成，故正確；C、反應(yīng)需要溴化氫和1-丁醇反應(yīng)，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發(fā)，稀釋后減少HBr的揮發(fā)，故正確；D.、水是產(chǎn)物不是反應(yīng)的催化劑，故錯誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質(zhì)反應(yīng)，但生成的碘單質(zhì)會混入，故錯誤；B、溴單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應(yīng)，故錯誤；C、溴單質(zhì)和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以除去溴單質(zhì)，故正確；D、KCl不能除去溴單質(zhì)，故錯誤；C正確，故選C；（6）根據(jù)題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點相差較大，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物。【題目點撥】本題考查有機物的制備，注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。20、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度干燥乙酸異戊酯提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率d【解題分析】

（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進(jìn)行干燥。（5）根據(jù)反應(yīng)物對增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進(jìn)行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實際上制取的乙酸異戊酯計算出產(chǎn)率?！绢}目詳解】（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為：除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進(jìn)行干燥，故答案為：干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高