新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》必修１Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.2.3《氧化還原反應(yīng)》Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力1、掌握氧化劑、還原劑的概念。2、學(xué)會(huì)比較幾種常見氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱。3、鞏固練習(xí)“雙線橋法”。教學(xué)重點(diǎn)：1、氧化劑、還原劑的判斷。2、氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱比較。教學(xué)方法：講述法、講練結(jié)合。Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.理解和掌握四對(duì)概念：1.氧化反應(yīng)＆還原反應(yīng)2.氧化劑＆還原劑3.氧化性＆還原性4.氧化產(chǎn)物＆還原產(chǎn)物Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化合價(jià)升高化合價(jià)降低Mg+2HCl=MgCl2+H2↑化合價(jià)降低化合價(jià)升高

0+2+20

0+1+20各元素的化合價(jià)有變化嗎?找出變化的化合價(jià)?思考:反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)：1，每個(gè)反應(yīng)中，都有元素的化合價(jià)發(fā)生變化2，每個(gè)反應(yīng)中，有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.氧化劑：得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。還原劑：失電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高。從電子轉(zhuǎn)移的角度進(jìn)行分析：思考：電子的轉(zhuǎn)移與元素的化合價(jià)之間有什么內(nèi)在的聯(lián)系呢？

二、氧化劑和還原劑Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.運(yùn)用△+4-1+20化合價(jià)升高,失電子,被氧化化合價(jià)降低,得電子,被還原氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物MnO2HClMnCl2Cl2在反應(yīng)中誰(shuí)是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?分析:MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2OEvaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.2KClO3===2KCl+3O2↑△+5-2-10MnO2化合價(jià)升高,失電子,被氧化化合價(jià)降低,得電子,被還原氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物KClO3KClO3KClO2運(yùn)用注意:KClO3既是氧化劑又是還原劑Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.

化合價(jià)升高，失電子,被氧化

00＋1－1Cl2+H22HCl

化合價(jià)降低，得電子,被還原

化合價(jià)升高，失電子,被氧化化合價(jià)降低,得電子,被還原（還原劑）（氧化劑）2Na+Cl22NaCl

00+1－1（還原劑）（氧化劑）(HCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物)(NaCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物)升---失---還(劑)降---得---氧(劑)運(yùn)用Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.元素化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系失電子或偏離化合價(jià)升高被氧化還原劑得電子或偏向化合價(jià)降低被還原氧化劑

本質(zhì)

特征

變化

反應(yīng)物還原劑氧化劑Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.關(guān)于氧化劑和還原劑注意:1).氧化劑和還原劑,指在反應(yīng)中起某種作用的物質(zhì)，一定是反應(yīng)物。(不是生成物)2).反應(yīng)中，氧化劑和本身被還原；還原劑本身被氧化。氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)。這種物質(zhì)是還原劑。還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子的反應(yīng)。這種物質(zhì)是氧化劑。Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.常見的氧化劑、還原劑⑴氧化劑:具有氧化性，易得電子，高價(jià)態(tài)物質(zhì)。1)活潑的非金屬單質(zhì)：O2,Cl2

2)高價(jià)的氧化物：CuO,Fe2O3

3)高價(jià)的含氧酸及其鹽：KMnO4,K2Cr2O7,濃H2SO4,HNO3,KClO34)某些陽(yáng)離子：Fe3+,H+Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.`⑵還原劑:具有還原性，失電子，低價(jià)態(tài)物質(zhì)（1）活潑的金屬單質(zhì)：K,Na,Mg,Fe,Al(2)某些非金屬單質(zhì)：H2,C(3)變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)：CO,Cu+(4)某些陰離子：I-,S2-

另外，具有中間價(jià)態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，所以既有氧化性又有還原性。Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.①表示元素化合價(jià)的變化過(guò)程。②表示變價(jià)過(guò)程中的反應(yīng)過(guò)程。③表示變價(jià)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移情況。關(guān)于“雙線橋”：CuO+H2＝Cu+H2O+200+1化合價(jià)升高，失2×e-,被氧化（H2是還原劑）化合價(jià)降低，得2e-，被還原（CuO是氧化劑）△1.連接變價(jià)的同種元素,2.線橋跨越等號(hào).3.得失電子總數(shù)相等注意:Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1、金屬的冶煉2、燃料的燃燒3、光合作用4、生理氧化Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.小結(jié)4.電子的轉(zhuǎn)移方向：還原劑氧化劑e-(價(jià)）(價(jià)）1.氧化還原反應(yīng)的特征2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)3.口訣：升---失---還(劑)—發(fā)生氧化反應(yīng)

降---得---氧(劑)—發(fā)生還原反應(yīng)Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.1.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是()

(A)無(wú)水硫酸銅、蔗糖(B)硅膠、硫酸亞鐵(C)食鹽、硫酸亞鐵(D)生石灰、食鹽B想一想?包裝袋中應(yīng)放什么呢?Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.意味著什么變化呢?2.下列反應(yīng)中，SO2被還原的是（）A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NOC思考Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.練習(xí)：3.Fe2O3高溫下通CO氣體，寫出化學(xué)方程式：______________________________________________指出_____元素化合價(jià)降低，_____（得、失）電子，_______發(fā)生還原反應(yīng),_________是氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。______元素化合價(jià)升高，_____（得、失）電子，_______發(fā)生氧化反應(yīng)，________是還原劑，__________是還原產(chǎn)物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFeEvaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.練習(xí)4.某元素在反應(yīng)中由化合物存在形式變成單質(zhì)的存在形式，則該元素（）A、被氧化B、可能被氧化也可能被還原C、被還原D、由高價(jià)態(tài)變成0價(jià)5.“服用維生素C可防食物中的Fe2+變成Fe3+”，這句話說(shuō)明維生素C在這一反應(yīng)中作（）劑，具有（）性。B還原還原Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.練習(xí)：6、在黑火藥的爆炸反應(yīng)2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，化合價(jià)升高的元素是

，得電子的原子是