2023年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(新課標(biāo)卷)

理科綜合化學(xué)學(xué)科

1.化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.竹簡(jiǎn)的成分之一纖維素屬于天然高分子B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無(wú)機(jī)物

C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2D.古壁畫(huà)顏料中所用的鐵紅，其成分為FezCh

【答案】C

【解析】

【詳解】A.纖維素是一種天然化合物，其分子式為(GHo。),其相對(duì)分子質(zhì)量較高，是一種天然高分子,

A正確；

B.羥基磷灰石又稱(chēng)又稱(chēng)羥磷灰石、堿式磷酸鈣，其化學(xué)式為[Caio(P04)6(OH)2],屬于無(wú)機(jī)物，B正確；

C.熟石膏是主要成分為2CaSO4-H2O,Ca(OH)2為熟石灰的主要成分，C錯(cuò)誤；

D.Fe2O3為紅色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，俗稱(chēng)鐵紅，D正確；

故答案選C。

2.光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應(yīng)制備。

異山梨醇碳酸二甲酯聚碳酸異山梨醇酯

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該高分子材料可降解B.異山梨醇分子中有3個(gè)手性碳

C.反應(yīng)式中化合物X為甲醇D.該聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該高分子材料中含有酯基，可以降解，A正確;

B.異山梨醇中四處的碳原子為手性碳原子，故異山梨醇分子中有4個(gè)手性碳,

B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)式中異山梨醇釋放出一個(gè)羥基與碳酸二甲酯釋放出的甲基結(jié)合生成甲醇，故反應(yīng)式中X為甲醇，C

正確；

第1頁(yè)/共18頁(yè)

D.該反應(yīng)在生產(chǎn)高聚物的同時(shí)還有小分子的物質(zhì)生成，屬于縮聚反應(yīng)，D正確；

故答案選B。

3.一種可吸附甲醉的材料，其化學(xué)式為CNH2,BOCH

“34Cu,部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其

+3

中CNH23為平面結(jié)構(gòu)。4

下列說(shuō)法正確的是

A.該晶體中存在N-H…0氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<0

C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：B<C<O<ND.晶體中B、N和。原子軌道的雜化類(lèi)型相同

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C(NH2)3『中的-NHH與B0CH3”中的0形成氫鍵，因此，

的

該晶體中存在N-H0氫鍵，A說(shuō)法正確；

B.同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但是第HA、VA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能

高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N,B說(shuō)法不正確；

C.B、C、0、N的未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、2、3,因此，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)B<C=0〈N,C說(shuō)法不

正確；

D.[C(NHz)3『為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C和N原子軌道雜化類(lèi)型均為SP2；BOCH34中B與4個(gè)0

形成了4個(gè)。鍵，B沒(méi)有孤電子對(duì)，則B的原子軌道雜化類(lèi)型為SP3；B0CH,中0分別與B和C

34

形成了2個(gè)◎鍵，。原子還有2個(gè)孤電子對(duì)，則0的原子軌道的雜化類(lèi)型均為SP3；綜上所述，晶體中

B、0和N原子軌道的雜化類(lèi)型不相同，D說(shuō)法不正確；

綜上所述，本題選A。

4.一種以V2O5和Zn為電極、水溶液為由解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時(shí)，

ZnCFSO2

33

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Zn2+可插入2§層間形成ZnVOnHO

o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.放電時(shí)Z#+由負(fù)極向正極遷移

C.充電總反應(yīng)：xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5nH2O

2+

D.充電陽(yáng)極反應(yīng)：ZnxV2O5nH,O-2xe-=xZn+V2O5+nH2O

【答案】C

【解析】

【分析】由題中信息可知，該電池中Zn為負(fù)極、V2O5為正極，電池的總反應(yīng)為

xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5nH2Oo

【詳解】A□由題信息可知，放電時(shí)，Z#+可插入丫2。5層間形成ZnVOnHOV2O、

,發(fā)生了還原反

x2525

應(yīng)，則放電時(shí)V2O5為正極，A說(shuō)法正確；

BDZn為負(fù)極，放電時(shí)Zn失去電子變?yōu)閆M+,陽(yáng)離子向正極遷移，則放電時(shí)ZM，由負(fù)極向正極遷移，B

說(shuō)法正確；

C□電池在放電時(shí)的總反應(yīng)為xZn+VzOs+nLOZn'VzOsnH2O,則其在充電時(shí)的總反應(yīng)為

ZnxV2O5nH2Ox=Zn+V,O5+nH2O,C說(shuō)法不正確；

D1充電陽(yáng)極上ZnxVQsnl^O被氧化為V2O

5,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為

2+

ZnxV2O5nH2O-2xe=xZn+V2O5+nH2O,D說(shuō)法正確；

綜上所述，本題選C。

5.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

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常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者無(wú)明稀硝酸的氧化性比

A

顯現(xiàn)象濃硝酸強(qiáng)

取一定量Na2sO3樣品，溶解后加入BaCl

溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃

B2此樣品中含有

HNO,,仍有沉淀

Cu的金屬性比

將銀和AgNO,溶液與銅和Na2so

C溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白

色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸卷藍(lán)Ag強(qiáng)

澳與苯發(fā)生了加成

D向澳水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺

反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.常溫下，鐵片與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會(huì)產(chǎn)生氣泡，

所以不能通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤：

B.濃硝酸會(huì)氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸

根，B錯(cuò)誤；

C.銅比銀活潑，在形成原電池過(guò)程中，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以

該實(shí)驗(yàn)可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱，c正確；

D.向澳水中加入苯，苯可將漠萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是澳與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

6.“胱合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NEU"與3NH2NH

轉(zhuǎn)化為朧（），其反應(yīng)歷程

2

如下所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

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A.NH2OH、NH?和H2O

均為極性分子

B.反應(yīng)涉及N-H、N-0鍵斷裂和N-N鍵生成

C.催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+,后又被還原為Fe2+

D,將NH，OH替換為ND2ODND2ND2

,反應(yīng)可得

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NH2OH,NH?H2O的電荷分布都不均勻，不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，A正確；

B.由反應(yīng)歷程可知，有N—H,N—0鍵斷裂，還有N—H鍵的生成，B正確；

C.由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e2+先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+,后面又得到電子生成Fe2+,C正

確；

D.由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過(guò)程中，生成的NH2NH2有兩個(gè)氫來(lái)源于NH3,所以將NH20H替換為NDzOD,

不可能得到ND2ND2，得至UND2NH2和HDO,D錯(cuò)誤；

故選D。

7.向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3AgNH

3和

1

AgNH3'+NH3AgNH3,*，3c(M)/molL'與

1gcNH/molD1

的關(guān)系如下

■Ir

o

u

o

x

n

s

M

lg[c(NH3)/(mol-L-')]

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH

濃度變化曲線

3

B.AgCl的溶度積常數(shù)K、p=cAg+

cCl=10975

C.反應(yīng)AgNH3'+NH3AgNH3+的平衡常數(shù)K的值為KF?

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D.cNH=0.01molL」時(shí)，溶液中cAgNH

332

>cAgNH>CAg

【答案】B3

【解析】

【分析】氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中銀離子濃度減

小，氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，繼續(xù)滴加氨水，一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，

則曲線I、n、in、w分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲

線。

【詳解】A.由分析可知，曲線I為二氨合銀離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線，可視為氨化銀溶解度隨

NH、濃度變化曲線，故A正確；

B.由分析可知，曲線I、II、HI、IV分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度

對(duì)數(shù)變化的曲線，由圖可知，氨分子濃度小于106moi/L時(shí)，溶液中銀離子和氯離子濃度均為10

5moi/L,則氯化銀的溶度積為105X105=10R故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，氨分子濃度對(duì)數(shù)為一1時(shí)，溶液中二氨合銀離子和一氨合銀離子的濃度分別為10-2,35moiZL

，++cAgNH3

和105/6mo]/L,則AgNH3+NH,-----------------;----------

AgNH3的平衡常數(shù)K=cAgNH3

2cNH

3

cAgNH3CAgNH10—2,35

-----------------------------=--------------------------------------------------=103故C正確;

cAgNH,,cAgNH,lO-51610?1

cNHcNH

3

D.由分析可知，曲線I、II、III、W分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度

對(duì)數(shù)變化的曲線，則cNH3=0.01molI?時(shí)，溶液中

cAgNH3,>cAgNHD正確；

>cAg+

故選B?，故

8.銘和鋼具有廣泛用途。銘鈿渣中鋁和帆以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化

合物，從銘鈕渣中分離提取銘和鈿的一種流程如下圖所示：

MgSOq溶液

Na,CO

3稀溶液稀。溶液

NaOHH2OH2s(NH4)2SO4H2sNa2s25

修鈿渣一

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已知：最高價(jià)銘酸根在酸性介質(zhì)中以C^O彳存在，在堿性介質(zhì)中以CrOf存在。

回答下列問(wèn)題：

(1)煨燒過(guò)程中，鈿和鋁被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，其中含銘化合物主要為(填化學(xué)式)。

(2)水浸渣中主要有Si。？和。

(3)“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是。

⑷“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO：和MgNH4PO4的形式沉淀，該步需要控制溶液的

PH9以達(dá)到最好的除雜效果，若pH<9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致；pH>9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致。

(5)“分離鋼”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O在；或

PH1時(shí)，溶解為V0

VCP+在堿性條件下，溶解為或VO；V2O5具有5(填標(biāo)號(hào))。

,上述性質(zhì)說(shuō)明

A.酸性B.堿性C.兩性

(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為o

【答案】⑴Na2CrO4

(2)Fe2O3(3)SiO；

(4)□.不能形成MgNH4PO4沉淀不能形成MgSiO

沉淀

3

(5)C(6)2Cr2O+3S2O+1OHWCP^bSO+5H2O

【解析】

【分析】由題給流程可知，銘鈕渣在氫氧化鈉和空氣中燃燒，將車(chē)凡、銘、鋁、硅、磷等元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的

最高價(jià)含氧酸鹽，燃燒渣加入水浸取、過(guò)濾得到含有二氧化硅、氧化鐵的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入稀硫

酸調(diào)節(jié)溶液pH將硅元素轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，過(guò)濾得到硅酸濾渣和濾液：向?yàn)V液中加入硫酸鎂溶液、硫酸鉉

溶液將硅元素、磷元素轉(zhuǎn)化為MgSiO?和MgNH4P。4沉淀，過(guò)濾得到含有MgSiO、MgNH4P的

濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH將鋼元素轉(zhuǎn)化為五氧化二鈕，過(guò)濾得到五氧化二鋼和濾

液；向?yàn)V液中焦亞硫酸鈉溶液將銘元素轉(zhuǎn)化為三價(jià)銘離子，調(diào)節(jié)溶液pH將銘元素轉(zhuǎn)化為氫氧化格沉淀，

過(guò)濾得到氫氧化銘。

【小問(wèn)1詳解】

由分析可知，煨燒過(guò)程中，銘元素轉(zhuǎn)化為鍋酸鈉，故答案為：Na2CrO4；

【小問(wèn)2詳解】

由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化鐵，故答案為：Fe2O3Fe2O3;

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【小問(wèn)3詳解】

由分析可知，沉淀步驟調(diào)pH到弱堿性的目的是將硅元素轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，故答案為：SiO；；

【小問(wèn)4詳解】

由分析可知，加入硫酸鎂溶液、硫酸鏤溶液的目的是將硅元素、磷元素轉(zhuǎn)化為MgSiO：和MgNH4Po4沉

淀，若溶液pH<9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致磷元素不能形成MgNH4PO4沉淀若溶液PH>9時(shí)，會(huì)導(dǎo)鎂離子生成氫氧化

鈉沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，故答案為：不能形成MgNH4PO4沉淀；不能形

成MgSiOs沉淀；

【小問(wèn)5詳解】

由題給信息可知，五氧化二帆水能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿溶液發(fā)生生成鹽和水的兩性氧化

物，故選C；

【小問(wèn)6詳解】

由題意可知，還原步驟中加入焦亞硫酸鈉溶液的目的是將銘元素轉(zhuǎn)化為倍離子，反應(yīng)的離子方程式為

3

2Cr2O^+3S2O：+10H+=4Cr++6SO：+5H2O,故答案為：ZCnO/+3S2。1+1OH+MC^+bSO+5H2Oo

9.實(shí)驗(yàn)室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式如下：

相關(guān)信息列表如下:

物質(zhì)性狀熔點(diǎn)/七沸點(diǎn)/℃溶解性

難溶于冷水

安息香白色固體133344

溶于熱水、乙醇、乙酸

不溶于水

二苯乙二酮淡黃色固體95347

溶于乙醇、苯、乙酸

冰乙酸無(wú)色液體17118與水、乙醇互溶

裝置示意圖如下圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟為：

①在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl,6H,O,邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解。

第8頁(yè)/共18頁(yè)

②停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45?60min

③加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。

④過(guò)濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。

⑤粗品用75%的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶Log。

JJ口熱攪拌電

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器A中應(yīng)加入（填"水''或"油”）作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)。

（2）儀器B的名稱(chēng)是；冷卻水應(yīng)從（填“a”或"b”）口通入。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是。

（4）在本實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eC§為氧化劑且過(guò)量，其還原產(chǎn)物為；某同學(xué)嘗試改進(jìn)本實(shí)驗(yàn)：采用催化量

的FeC1并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行?簡(jiǎn)述判斷理由。

（5）本實(shí)驗(yàn)步驟①?③在乙酸體系中進(jìn)行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是防止o

（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗滌的方法除去（填標(biāo)號(hào)）。若要得到更高純度

的產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純。

a.熱水b.乙酸c.冷水d.乙醇

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近于（填標(biāo)號(hào)）。

a.85%b.80%c.75%d.70%

【答案】（1）油（2）口.球形冷凝管O.a

（3）防暴沸（4）□.FeCl2□.可行□.空氣可以將還原產(chǎn)物FeCL又氧化為FeCb，F(xiàn)eCb

可循環(huán)參與反應(yīng)

（5）溶解安息香，防止安息香析出

（6）a（7）b

【解析】

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【分析】在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸，5mL水，及9.0gFeCb?6H2O,加熱至固體全部溶解，停止加

熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45-60min,反應(yīng)結(jié)束后加入50mL水，煮沸后冷卻，析出黃

色固體，即為二苯乙二酮，過(guò)濾，用冷水洗滌固體三次，得到粗品，再用75%乙醇重結(jié)晶，干燥后得到產(chǎn)品

1.6g,據(jù)此解答。

【小問(wèn)1詳解】

該實(shí)驗(yàn)需要加熱使冰乙酸沸騰，冰乙酸的沸點(diǎn)超過(guò)了100C,應(yīng)選擇油浴加熱，所以儀器A中應(yīng)加入油作為

熱傳導(dǎo)介質(zhì)，故答案為：油；

【小問(wèn)2詳解】

根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，B為球形冷凝管，為了充分冷卻，冷卻水應(yīng)從a口進(jìn)，b口出，故答案為：球

形冷凝管；a；

【小問(wèn)3詳解】

步驟②中，若沸騰時(shí)加入安息香，會(huì)暴沸，所以需要沸騰平息后加入，故答案為：防暴沸；

【小問(wèn)4詳解】

FeCb為氧化劑，則鐵的化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物為FeCb，若采用催化量的FeCb并通入空氣制備二苯乙二

酮，空氣可以將還原產(chǎn)物FeCb又氧化為FeCb，F(xiàn)eCb可循環(huán)參與反應(yīng)，故答案為：FeCb;可行；空氣可

以將還原產(chǎn)物FeCb又氧化為FeCb，F(xiàn)eCb可循環(huán)參與反應(yīng)；

【小問(wèn)5詳解】

由表格中信息可知，安息香難溶于冷水，溶于熱水，乙醇，乙酸，所以步驟①?③中，乙酸除做溶劑外，

另一主要作用是溶解安息香，防止安息香析出，故答案為：溶解安息香，防止安息香析出；

【小問(wèn)6詳解】

根據(jù)安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于熱水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用熱水洗滌粗

品除去安息香，故答案為：a；

【小問(wèn)7詳解】

2.0g安息香（Ci4Hl2O2）的物質(zhì)的量約為0.0094mol,理論上可產(chǎn)生二苯乙二酮（C14H10O2）的物質(zhì)的量約

1.6g

為0.0094mol,質(zhì)量約為1.98g,產(chǎn)率為rW100%=80.8%,最接近80%,故答案為：b。

10.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉?wèn)題：

13

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)一NKgH-HzlgLNHKgMq”_______'1

22

kJmolo

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八N(g)+3H(g)(i)N2(g)+*-N2*

6(ii)N2*+*=2N*

NH(g)+2H(g)

2(iii)H2(g)+*OH2*

N(g)+1H(g)§

2(iv)H2*+*U2H*

NH?,g)+H(g)

(v)N*+H*-NH*+*

寸1N2(g)+1H2(g)§

NH^g)（…）NH3*—NH3（g）+，?

圖1能量轉(zhuǎn)換關(guān)系圖2反應(yīng)機(jī)理

（2）研究表明，合成氨反應(yīng)在Fe催化劑上可能通過(guò)圖2機(jī)理進(jìn)行（*表示催化劑表面吸附位，N*表示被

2

吸附于催化劑表面的N2）。判斷上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟（即速率最慢步驟）為..（填步驟前的

標(biāo)號(hào)），理由是,

（3）合成氨催化劑前驅(qū)體（主要成分為Fe3C）4）使用前經(jīng)H2還原，生成a-Fe包裹的Fe?。a-Fe

。已知屬

.4

于立方晶系，晶胞參數(shù)密度為7.8gcm",則a-Fe晶胞中含有Fe的原子數(shù)為（列出計(jì)

算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

（4）在不同壓強(qiáng)下，以兩種不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如下圖所示。

其中一種進(jìn)料組成為、

Xx=0.75XNZ=0.25,另一種為x=0.675、x=0.225、x=0.10

（物質(zhì)i的

nHNAt

摩爾分?jǐn)?shù)：x=七廠）

i總

77K

圖3圖4

①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)?,判斷的依據(jù)是

②進(jìn)料組成中含有情性氣體Ar的圖是

③圖3中，當(dāng)p=20MPa、xNHj=0.20a=

2'時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率O該溫度時(shí)，反應(yīng)

第11頁(yè)/共18頁(yè)

13

-N2(g)+-H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-'()

化為最簡(jiǎn)式。

【答案】⑴45

(2)□.(ii)□.在化學(xué)反應(yīng)中，最大的能壘為速率控制步驟，而斷開(kāi)化學(xué)鍵的步驟都屬于能壘，

由于NN的鍵能比H-H鍵的大很多，因此，在上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟為(ii)

小、7.8287

56IO?。

(4)□.P<P2<P□.合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)越

大口.圖43.33.33%□.-

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

在化學(xué)反應(yīng)中，斷開(kāi)化學(xué)鍵要消耗能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量，反應(yīng)的熔變等于反應(yīng)物的鍵能總和與生

13

成物的鍵能總和的差，因此，由圖1數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)/N2(g)+5H2(gANH3(g^q

△”=(473+654-436-397-339)kJmol-145kJmoH。

【小問(wèn)2詳解】

由圖1中信息可知，g2(g)=N(g)的△"=+473kJmol」，則NN的鍵能為946kJmo『；

3

彳巴信尸3H(g)的A//=+654kJmo『，則H-H436kJmoF

2鍵的鍵能為。在化學(xué)反應(yīng)中，最大的能壘

為速率控制步驟，而斷開(kāi)化學(xué)鍵的步驟都屬于能壘，由于NN的鍵能比H-H鍵的大很多，因此，在上

述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟為(ii)。

【小問(wèn)3詳解】

已知a-Fe屬于立方晶系，晶胞參數(shù)密度為7.8gcm-3,設(shè)其晶胞中含有Fe的原子數(shù)為x,則

56103

a-Fe晶體密度<-.-rgcm7.8gcm3,解之得工咒里小，即a-Fe晶胞中含有Fe的

NA2873561()3。

盾n物％7.82873、。

原子數(shù)為------------

56103。

【小問(wèn)4詳解】

①合成氨的反應(yīng)中，壓強(qiáng)越大越有利于氨的合成，因此，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大。由圖中信息

可知，在相同溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)〈尸

,因此，圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)?/p>

第12頁(yè)/共18頁(yè)

判斷的依據(jù)是：合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)越

大。

②對(duì)比圖3和圖4中的信息可知，在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，圖4中平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)較小。在恒壓下

充入情性氣體Ar,反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小，各組分的分壓也減小，化學(xué)平衡要朝氣體分子數(shù)增

大的方向移動(dòng)，因此，充入情性氣體Ar不利于合成氨，進(jìn)料組成中含有情性氣體Ar的圖是圖4。

③圖3中，進(jìn)料組成為XH,=0.75、XN=0.25兩者物質(zhì)的量之比為3:1。假設(shè)進(jìn)料中氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的

2

量分別為3mol和Imol,達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾淖兓繛閤mol,則有:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

始(mol)130

變(mol)x3x2x

平(mol)1x33x2x

9x1

當(dāng)p=20MPa、XN、=0.20時(shí)，xX—，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

2H,42x,解之得3

2i2moi2.

a=-33.33%,平衡時(shí)N,、H2、NH—mol>、—mol

3的物質(zhì)的量分別為33,其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分

2

（|P2）

.131

別alJ為一、一、一，則該溫度下K=—_(MPa)2因此，該溫度時(shí)，反應(yīng)

555p國(guó)爭(zhēng)327400

lN(g)+|H(g)NH](g)的平衡常數(shù)Kp、離2(MPa)~HI(MPa))

22J^oQ

11.莫西賽利（化合物K）是一種治療腦血管疾病的藥物，可改善腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀。以下為其合

成路線之一。

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F

(CMoCIN)

DHCl(卿N(xiāo)aNO2/HCl

2)NaOH(CH4NO)0~5℃

C2H5ONa1422

回答下列問(wèn)題:

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是